Câu hỏi:
Khi sản xuất sữa chua, việc làm lạnh có thể bắt đầu khi quá trình acid hóa đạt giá trị pH từ 4,4 đến 4,6 . Để xác định độ pH của một mẫu sữa chua người ta thực hiện như sau: lấy 10 mL mẫu cho vào bình nón, thêm 2-3 giọt phenolphtalein. Chuẩn độ bằng dung dịch \(\mathrm{NaOH} 1,5 \mathrm{M}\) đến khi nào xuất hiện màu hồng bền trong 30 giây. Khi kết thúc chuẩn độ thì thể tich NaOH đã dùng là 25 mL . Lấy 10 mL mẫu trên pha loãng thành 100 mL . Tính pH của mẫu cho biết \(\mathrm{K}_{\mathrm{a}}\) của lactic acid là \(1,4 \cdot 10^{-4}\).
Cho biết phương trình điện li của lactic acid như sau:
\(\mathrm{CH}_{3}-\mathrm{CH}(\mathrm{OH})-\mathrm{COOH} \rightleftarrows \mathrm{CH}_{3}-\mathrm{CH}(\mathrm{OH})-\mathrm{COO}^{-}+\mathrm{H}^{+}\)
Đáp án đúng: 2,14
Phương trình trung hòa:
\(\mathrm{CH}_{3}-\mathrm{CH}(\mathrm{OH})-\mathrm{COOH}+\mathrm{NaOH} \longrightarrow \mathrm{CH}_{3}-\mathrm{CH}(\mathrm{OH})-\mathrm{COONa}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\)}.
Từ phương trình trung hòa ta có CT chuẩn độ như sau: \(\mathrm{C}_{\text {acid }} \cdot \mathrm{V}_{\text {acid }}=\mathrm{C}_{\mathrm{NaOH}} \cdot \mathrm{V}_{\mathrm{NaOH}}\).
\(\Rightarrow \mathrm{C}_{\text {acid }}=\frac{25.1,5}{10}=3,75 \mathrm{M} \Rightarrow\) trong \(100 \mathrm{~mL} \mathrm{C}_{\text {acid }}=0,375 \mathrm{M}\).
Ta có:
Hằng số acid:
\(\mathrm{K}_{\mathrm{a}}=\frac{\left[\mathrm{H}^{+}\right]\left[\mathrm{CH}_{3} \mathrm{CH}(\mathrm{OH}) \mathrm{COO}^{-}\right]}{\left[\mathrm{CH}_{3} \mathrm{CH}(\mathrm{OH}) \mathrm{COOH}\right]} \Leftrightarrow 1,4.10^{-4}=\frac{\mathrm{x} \cdot \mathrm{x}}{(0,375-\mathrm{x})} \Rightarrow \mathrm{x}=0,00718 \Rightarrow\left[\mathrm{H}^{+}\right]=0,00718\)
\(\Rightarrow \mathrm{pH}=-\log (0,00718)=2,14\)
Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài
Tuyển Tập Đề Thi Tham Khảo Tốt Nghiệp THPT Năm 2025 – Hóa Học – Bộ Đề 03 là tài liệu ôn tập quan trọng dành cho học sinh lớp 12, giúp các em rèn luyện kỹ năng làm bài và chuẩn bị tốt nhất cho kỳ thi tốt nghiệp THPT 2025. Bộ đề được biên soạn theo định hướng của Bộ GD ĐT, bám sát chương trình học, bao gồm các chủ đề trọng tâm như phản ứng oxi hóa - khử, điện hóa học, este – chất béo, amino axit – protein, kim loại và phi kim… Hệ thống câu hỏi trắc nghiệm đa dạng, được thiết kế theo nhiều mức độ từ nhận biết, thông hiểu đến vận dụng và vận dụng cao, giúp học sinh làm quen với cấu trúc đề thi và phát triển tư duy hóa học. Mỗi đề thi đều có đáp án chi tiết và hướng dẫn giải cụ thể, hỗ trợ học sinh tự đánh giá năng lực, xác định điểm mạnh và cải thiện điểm yếu trong quá trình ôn tập.
Câu hỏi liên quan
8
Ta có: \(\% \mathrm{H}=100-32,3944-21,8310-45,0704=0,7042\).
CTTQ của Y dạng: \(\mathrm{Na}_{\mathrm{x}} \mathrm{X}_{\mathrm{a}} \mathrm{O}_{\mathrm{y}} \mathrm{H}_{\mathrm{z}}\).
\(\mathrm{x}: \mathrm{a}: \mathrm{y}: \mathrm{z}=\frac{32,3944}{23}: \frac{21,8310}{\mathrm{M}_{\mathrm{x}}}: \frac{45,0704}{16}: \frac{0,7042}{1}\)
Ta có: \(\quad=1,41: \frac{21,8310}{\mathrm{M}_{\mathrm{x}}}: 2,8169: 0,7042\)
\(=\quad 2: \frac{21,8310}{0,7042 \mathrm{M}_{\mathrm{x}}}: 4: 1\).
Vậy: \(\frac{21,8310}{0,7042 \mathrm{M}_{\mathrm{x}}}=\mathrm{a} \Leftrightarrow \frac{31}{\mathrm{M}_{\mathrm{x}}}=\mathrm{a} \Leftrightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm{a}=1 \\ \mathrm{M}_{\mathrm{x}}=31\end{array} \xrightarrow{\text { CTTQY }} \mathrm{Na}_{2} \mathrm{HPO}_{4}\right.\).
Tổng số nguyên tử trong Y là 8.
Theo đề: khối lượng carbon trong than đá: \(500.90 \%=450\) tấn.
Lượng nhiệ̣t tỏa ra khi đốt cháy là: \(\frac{450}{12} \cdot 10^{6} \cdot 394=1,4775 \cdot 10^{10} \mathrm{~kJ}\)
Số mol uranium tương ứng là \(\frac{1,4775 \cdot 10^{10}}{2 \cdot 10^{10}}=0,73875 \mathrm{~mol}\)
Phát biểu nào sau đây là SAI?Theo dãy điện hóa thì \(\frac{\mathrm{Al}^{3+}}{\mathrm{Al}} \quad \frac{\mathrm{Cu}^{2+}}{\mathrm{Ol}}\) nên Al đóng vai trò anode và Cu đóng vai trò cathode.
a. Đúng vì Al đóng vai trò anode, tại anode xảy ra quá trình oxid hóa: \(\mathrm{Al} \longrightarrow \mathrm{Al}^{3+}+3 \mathrm{e}\).
b. Đúng vì chiều electron là chiều từ cực (-) sang cực (+)
c. Đúng vì
Tại lá Al : xảy ra phản ứng: \(2 \mathrm{Al}+6 \mathrm{H}^{+} \longrightarrow 2 \mathrm{Al}^{3+}+3 \mathrm{H}_{2}\)
Tại lá Cu : xảy ra quá trình: \(2 \mathrm{H}^{+}+2 \mathrm{e} \longrightarrow \mathrm{H}_{2}\)
d. Sai vì \(\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}\) có tham gia phản ứng nên nồng độ sẽ thay đổi.
Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Giáo Dục Kinh Tế Và Pháp Luật Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT
Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Lịch Sử Học Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT
Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Công Nghệ Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT
Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Môn Hóa Học Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT
Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Môn Sinh Học Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT
