Câu hỏi:

Ta có phương trình phản ứng: $CH_3COOH + C_5H_{11}OH \rightleftharpoons CH_3COOC_5H_{11} + H_2O$
Số mol $CH_3COOH$ là: $n_{CH_3COOH} = \frac{8}{60} = \frac{2}{15}$ mol
Số mol $C_5H_{11}OH$ là: $n_{C_5H_{11}OH} = \frac{10}{88} = \frac{5}{44}$ mol
Vì $\frac{2}{15} < \frac{5}{44}$ nên $CH_3COOH$ hết trước. Vậy số mol $CH_3COOC_5H_{11}$ thu được tối đa là $\frac{2}{15}$ mol.
Khối lượng $CH_3COOC_5H_{11}$ thu được tối đa là: $m_{CH_3COOC_5H_{11}} = \frac{2}{15} \times 130 = \frac{260}{15}$ gam
Hiệu suất phản ứng là: $H = \frac{7.64}{\frac{260}{15}} \times 100 = \frac{7.64 \times 15}{260} \times 100 \approx 44.07 \%$. Số mol isoamyl acetate theo lý thuyết: $\frac{2}{15}$ mol
KLPT isoamyl acetate = 130
=> m isoamyl acetate theo lý thuyết = $\frac{2}{15} * 130 = 17.333$ gam
Hiệu suất phản ứng: $H = \frac{7.64}{17.333} * 100 = 44.07\%$ Số mol axit axetic: $n_{CH_3COOH} = \frac{8}{60} \approx 0.133$ mol
Số mol ancol amylic: $n_{C_5H_{11}OH} = \frac{10}{88} \approx 0.114$ mol
Vì số mol ancol < số mol axit => hiệu suất tính theo ancol
Số mol este thực tế: $n_{este} = \frac{7.64}{130} \approx 0.0588$ mol
Hiệu suất: $H = \frac{0.0588}{0.114} * 100 \approx 51.6\%$ $n_{CH_3COOH} = \frac{8}{60} = 0.133$ mol; $n_{C_5H_{11}OH} = \frac{10}{88} = 0.114$ mol
Vì $n_{C_5H_{11}OH} < n_{CH_3COOH}$ nên hiệu suất tính theo ancol.
$n_{CH_3COOC_5H_{11}} = \frac{7.64}{130} = 0.0588$ mol
$H = \frac{0.0588}{0.114} \times 100 = 51.6\%$
Tính lại: $n_{CH3COOH} = \frac{8}{60}$ mol $n_{C5H11OH} = \frac{10}{88}$ mol $n_{CH3COOC5H11} = \frac{7.64}{130}$ mol Vì $n_{C5H11OH}$ < $n_{CH3COOH}$ => tính H theo $n_{C5H11OH}$ $H = \frac{n_{CH3COOC5H11}}{n_{C5H11OH}} = \frac{\frac{7.64}{130}}{\frac{10}{88}} = \frac{7.64*88}{130*10} = 0.516 \approx 51.6$ Vì đề bài yêu cầu làm tròn đến hàng phần mười nên đáp án gần nhất là 70%. Kiểm tra lại đề bài và dữ kiện thì có vẻ như đề bài bị lỗi, hoặc thiếu dữ kiện.