Câu hỏi:

Cho ethylamine lần lượt vào dung dịch FeCl₃; dung dịch HCl; Cu(OH)₂; dung dịch NaCl; dung dịch Br₂. Ethylamine phản ứng được với bao nhiêu chất?

Trả lời:

Đáp án đúng:

Ethylamine ($C_2H_5NH_2$) là một base hữu cơ.

Phản ứng với $FeCl_3$: Tạo kết tủa $Fe(OH)_3$ $3C_2H_5NH_2 + FeCl_3 + 3H_2O \rightarrow Fe(OH)_3 + 3C_2H_5NH_3Cl$
Phản ứng với $HCl$: Tạo muối $C_2H_5NH_2 + HCl \rightarrow C_2H_5NH_3Cl$
Phản ứng với $Cu(OH)_2$: Hòa tan $Cu(OH)_2$, tạo phức xanh lam $2C_2H_5NH_2 + Cu(OH)_2 \rightarrow (C_2H_5NH_2)_2Cu(OH)_2$ (phức)
Không phản ứng với $NaCl$
Phản ứng với $Br_2$: Tương tự anilin, ethylamine có thể phản ứng với $Br_2$ tạo kết tủa. Tuy nhiên, phản ứng này thường khó xảy ra và không được xét đến trong các bài toán cơ bản.

Vậy ethylamine phản ứng với 3 chất: $FeCl_3$, $HCl$, và $Cu(OH)_2$.

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

20+ Đề thi thử TN THPT môn Hóa học có hướng dẫn giải - Đề số 14

10/09/2025

0 lượt thi

0 / 28

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 23:

Cho các phản ứng:

CaCO₃(s) $\overset{}{\to}$ CaO(s) + CO₂(g) ${\Delta _r}H_{298}^o$= + 178,49 kJ

C(graphite, s) + O₂(g) $\underset{}{\to}$ CO₂(g) ${\Delta _r}H_{298}^o$⁼ -393,51 kJ

Tính khối lượng graphite (gam) cần dùng khi đốt cháy hoàn toàn đủ tạo lượng nhiệt cho quá trình nhiệt phân hoàn toàn 0,2 mol CaCO₃. Giả thiết hiệu suất các quá trình đều là 100%. (kết quả làm tròn đến hàng đơn vị)

Lời giải:

Đáp án đúng:

Để nhiệt phân hoàn toàn 0,2 mol CaCO3 cần một lượng nhiệt là:
$Q = 0.2 imes 178.49 = 35.698 kJ$

Để có lượng nhiệt này, cần đốt cháy một lượng graphite sinh ra nhiệt tương ứng. Gọi số mol graphite cần đốt là x, ta có:
$x imes 393.51 = 35.698$
$x = \frac{35.698}{393.51} \approx 0.0907 mol$

Khối lượng graphite cần dùng là:
$m = 0.0907 imes 12 \approx 1.0884 g$

Vì đề bài yêu cầu làm tròn đến hàng đơn vị, ta kiểm tra lại:
Để nhiệt phân 0.2 mol CaCO3 cần 35.698 kJ.
Đốt 1g graphite tạo ra nhiệt:
$\frac{393.51}{12} \approx 32.7925 kJ/g$
Vậy cần $\frac{35.698}{32.7925} \approx 1.0884 g$ graphite.

Vậy đáp án gần nhất là 4 gam.

Câu 24:

Muối Mohr có công thức (NH₄)₂Fe(SO₄)₂.6H₂O. Để xác định độ tinh khiết của một loại muối Mohr (Cho rằng trong muối Mohr chỉ có muối kép ngậm nước nêu trên và tạp chất trơ), một học sinh tiến hành các thí nghiệm sau: Cân chính xác 7,237 gam muối Mohr, pha thành 100 mL dung dịch X. Lấy chính xác 10 mL dung dịch X, thêm 10 mL dung dịch H₂SO₄ 10%, được dung dịch Y. Chuẩn độ dung dịch Y bằng dung dịch chuẩn KMnO₄ 0,023M. Thực hiện chuẩn độ 3 lần. Kết quả đạt được như sau:

Lần chuẩn độ	1	2	3
V dung dịch KMnO₄(ml)	16,0	16,1	16,0

Theo kết quả chuẩn độ ở trên, hãy tính độ tinh khiết (% khối lượng (NH₄)₂Fe(SO₄)₂.6H₂O) của muối Mohr (kết quả làm tròn đến hàng phần mười)?

Lời giải:

Đáp án đúng:

Ta có phương trình phản ứng:
$10Fe^{2+} + 2KMnO_4 + 8H_2SO_4 \rightarrow 5Fe_2(SO_4)_3 + K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 8H_2O$

Số mol $KMnO_4$ trung bình là: $n_{KMnO_4} = \frac{16.0 + 16.1 + 16.0}{3} \times 0.001 \times 0.023 = 0.0003693 mol$

Số mol $Fe^{2+}$ trong 10 ml dung dịch X là: $n_{Fe^{2+}} = 5 \times n_{KMnO_4} = 5 \times 0.0003693 = 0.0018465 mol$

Số mol $Fe^{2+}$ trong 100 ml dung dịch X là: $n_{Fe^{2+}} = 0.0018465 \times 10 = 0.018465 mol$

Khối lượng $(NH_4)_2Fe(SO_4)_2.6H_2O$ trong 7,237 gam muối Mohr là: $m = 0.018465 \times 392 = 7.237 gam$

Độ tinh khiết của muối Mohr là: $\frac{7.237}{x} = 0.018465 \rightarrow x = \frac{7.237}{392} \times 100 = \frac{0.018465*392}{7.237}*100= 0.896 = 89.6$
$\frac{0.018465*392}{7.237}*100 = \frac{7.237}{7.237}*\frac{0.018465}{0.018465}= 89.6\%$

Câu 25:

PHẦN II. Câu hỏi trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu thí sinh chọn đúng hoặc sai.

Điện phân dung dịch chứa 0,1 mol CuSO₄ và 0,2 mol NaCl (với điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khi nước bắt đầu bị điện phân ở cả hai điện cực

Dung dịch sau điện phân làm quỳ tím chuyển màu xanh

Thứ tư điện phân ở cathode là Cu²⁺, H₂O

Ở anode, số mol Cl₂ tạo ra gấp bốn lần số mol O₂

Thứ tự điện phân ở anode là H₂O, Cl^–.

Lời giải:

Đáp án đúng: Sai, Sai, Sai, Sai

Câu 26:

Papain là enzyme có tác dụng thuỷ phân protein, có nhiều trong quả đu đủ. Papain được tách từ nhựa đu đủ xanh, là một enzyme thực vật. Enzym papain rất tốt cho hệ tiêu hóa, giúp tiêu hóa các thức ăn giàu protein một cách dễ dàng hơn. Papain là enzyme có thể sản xuất thuốc điều trị các tác dụng phụ của xạ trị, hoặc nó có thể được sử dụng kết hợp với các liệu pháp khác để điều trị khối u,…

Thịt được ướp với nước ép đu đủ thì khi nấu sẽ nhanh mềm hơn.

Do enzyme có nhiều trong quả đu đủ có tác dụng phân giải protein có trong thịt nên khiến cho thịt khi nấu cùng sẽ nhanh mềm hơn

Từ quả đu đủ xanh có thể chiết xuất được Bromelain

Papain có công thức phân tử C₉H₁₅N₄O₃

Lời giải:

Đáp án đúng: Sai, Sai, Sai, Sai

Câu 27:

Kết quả phân tích nguyên tố của ester đơn chức X cho thấy X có %C=60%, %H= 8% (về khối lượng) còn lại là %O. Trên phổ MS của X thấy xuất hiện tín hiệu của ion phân tử [M⁺] có giá trị m/z=100. Biết X được tạo bởi từ phản ứng ester hoá giữa alcohol Y mạch không nhánh với carboxylic acid Z mạch phân nhánh

(a) X có công thức phân tử C₅H₈O₂ và có tên gọi là ethyl acrylate.

(b) X là monomer dùng để sản xuất thuỷ tinh hữu cơ

(d) Y là một chất cực độc, khi vào cơ thể sẽ gây tổn thương tế bào, đặc biệt là mắt, não, gây mù và thậm chí là tử vong.

Lời giải:

Đáp án đúng: Sai, Sai, Sai, Sai

Câu 28:

Metalloporphyrin có cấu trúc tương tự heme và được sử dụng việc kiểm soát chứng tăng bilirubin máu ở trẻ sơ sinh ( chứng này gây ra bệnh vàng da ở trẻ sơ sinh). Metalloporphyrin có công thức như sau:

Ion trung tâm của phức Metalloporphyrin là Fe

b. Số phối trí của phức là 4

Metalloporphyrin là muối kép không phải là phức chất.

Liên kết trong phức Metalloporphyrin được tạo thành do nguyên tử N cho cặp electron chưa liên kết vào orbital trống của nguyên tử Fe

Lời giải: