Bộ Đề Kiểm Tra Học Kì I- Hoá Học 10 - (Năm 2022 - 2023) - Cụm Trường Miền Trung - Trường THPT Lê Quý Đôn

Các nguyên tố này đều là các kim loại mạnh nhất trong chu kì.

Các nguyên tố này không cùng thuộc một chu kì.

Thứ tự giảm dần tính base là: \(\text{XOH},\text{YOH},\text{ ZOH}\).

Thứ tự tăng dần độ âm điện là: \(\text{Z},\text{Y},\text{X}\).

Cặp electron dùng chung nằm chính giữa hai nguyên tử hydrogen và chlorine.

Phân tử HCl phân cực.

Cặp electron liên kết lệch về phía nguyên tử chlorine.

Nguyên tử hydrogen và chlorine liên kết với nhau bằng một liên kết đơn.

Lớp vỏ nguyên tử chứa electron mang điện tích âm.

Tất cả các nguyên tử đều chứa proton và neutron.

Khối lượng nguyên tử hầu hết tập trung ở hạt nhân.

Nguyên tử có kích thước vô cùng nhỏ và trung hòa về điện.

ô thứ 9, chu kì 2, nhóm VIIA.

ô thứ 8, chu kì 2, nhóm VIA.

ô thứ 7, chu kì 2, nhóm VA.

ô thứ 10, chu kì 2, nhóm VIIIA.

\({{\text{I}}_{2}},\text{C}{{\text{O}}_{2}},\text{C}{{\text{l}}_{2}},{{\text{H}}_{2}}\).

\(\text{C}{{\text{l}}_{2}},{{\text{H}}_{2}},{{\text{I}}_{2}},\text{HCl}\).

\({{\text{H}}_{2}},{{\text{I}}_{2}},\text{ }\!\!~\!\!\text{ }{{\text{F}}_{2}},\text{C}{{\text{l}}_{2}}\).

\({{\text{F}}_{2}},\text{C}{{\text{l}}_{2}},\text{HF},{{\text{H}}_{2}}\).

X là khí hiếm, Y là phi kim.

X là kim loại, Y là phi kim.

X là kim loại, Y là kim loại.

X là phi kim, Y là kim loại.

\(\text{X}{{\text{O}}_{3}}\).

\({{\text{X}}_{2}}{{\text{O}}_{7}}\).

\({{\text{X}}_{2}}{{\text{O}}_{5}}\).

\(\text{X}{{\text{O}}_{2}}\).

\(\text{X}{{\text{O}}_{3}}\).

\({{\text{X}}_{2}}{{\text{O}}_{7}}\).

\({{\text{X}}_{2}}{{\text{O}}_{5}}\).

\(\text{X}{{\text{O}}_{2}}\).

\({{\text{H}}_{3}}\text{P}{{\text{O}}_{4}},\text{ }{{\text{H}}_{2}}\text{S}{{\text{O}}_{4}},\text{ }{{\text{H}}_{2}}\text{Si}{{\text{O}}_{3}}\).

\({{\text{H}}_{2}}\text{S}{{\text{O}}_{4}},\text{ }{{\text{H}}_{3}}\text{P}{{\text{O}}_{4}},\text{ }{{\text{H}}_{2}}\text{Si}{{\text{O}}_{3}}\).

\({{\text{H}}_{3}}\text{P}{{\text{O}}_{4}}\text{, }{{\text{H}}_{2}}\text{Si}{{\text{O}}_{3}},\text{ }{{\text{H}}_{2}}\text{S}{{\text{O}}_{4}}\).

\({{\text{H}}_{2}}\text{Si}{{\text{O}}_{3}}\text{, }{{\text{H}}_{3}}\text{P}{{\text{O}}_{4}},\text{ }{{\text{H}}_{2}}\text{S}{{\text{O}}_{4}}\).

s, p, d, f.

s, p, f, d.

s, d, p, f.

f, d, p, s.

\(1{{s}^{2}}2{{s}^{2}}2{{p}^{6}}3{{s}^{2}}3{{p}^{6}}3{{d}^{8}}\).

\(1{{s}^{2}}2{{s}^{2}}2{{p}^{6}}3{{s}^{2}}3{{p}^{6}}3{{d}^{6}}4{{s}^{2}}\).

\(1{{s}^{2}}2{{s}^{2}}2{{p}^{6}}3{{s}^{2}}3{{p}^{6}}4{{s}^{2}}3{{d}^{6}}\).

\(1{{s}^{2}}2{{s}^{2}}2{{p}^{6}}3{{s}^{2}}3{{p}^{6}}4{{s}^{2}}4{{p}^{6}}\).

(1), (2) và (4).

(1) và (2).

(2) và (3).

(1) và (3).

lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

dùng chung một hay nhiều cặp electron giữa hai nguyên tử.

lực hút tĩnh điện giữa ion dương kim loại với các electron tự do.

lực hút giữa cá phân tử.

lớp electron của nguyên tử.

của điện tích hạt nhân.

của số hiệu nguyên tử.

cấu hình electron lớp ngoài cùng.

neutron.

proton.

hạt nhân.

electron.

\(~_{7}^{3}Li\).

\(~_{3}^{10}\text{Li}\).

\(~_{3}^{4}\text{Li}\).

\({{~}_{3}}\text{Li}\).