Xác định nồng độ molan của các cấu tử C₆H₁₂O₆ và H₂O trong dung dịch C₆H₁₂O₆ bão hòa ở 20^oC, biết độ tan của C₆H₁₂O₆ ở nhiệt độ này là 200,0 g/100 ml H₂O.

11,1 m

1,1 m

0,11 m

0,011 m

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Đầu tiên, ta cần chuyển đổi độ tan từ g/100ml H2O sang molan (mol/kg H2O). Độ tan là 200 g C6H12O6 trong 100 ml H2O. Vì khối lượng riêng của nước gần bằng 1 g/ml, ta coi 100 ml H2O tương đương 100 g H2O, tức 0.1 kg H2O. Số mol C6H12O6 = Khối lượng / Khối lượng mol = 200 g / 180.16 g/mol = 1.11 mol. Molan của C6H12O6 = Số mol C6H12O6 / Khối lượng H2O (kg) = 1.11 mol / 0.1 kg = 11.1 mol/kg = 11.1 m. Vậy, nồng độ molan của C6H12O6 là 11.1 m.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 8

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 24:

Áp suất hơi bão hòa của dung dịch là:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Áp suất hơi bão hòa của dung dịch là áp suất hơi trên bề mặt chất lỏng tại một nhiệt độ xác định. Nó đặc trưng cho khả năng bay hơi của chất lỏng ở nhiệt độ đó. Các phương án khác không chính xác vì áp suất hơi bão hòa phụ thuộc vào nhiệt độ và không phải là một giá trị cố định duy nhất.

Câu 25:

Ở 25°C, áp suất hơi bão hòa của nước nguyên chất là 23,76mmHg. Khi hòa tan 2,7mol glyxerin vào 100mol H₂O ở nhiệt độ trên thì độ giảm áp suất hơi bão hòa của dung dịch bằng:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Áp dụng công thức Raoult cho độ giảm áp suất hơi:

ΔP = P₀ * x₂

Trong đó:
* ΔP là độ giảm áp suất hơi.
* P₀ là áp suất hơi của dung môi nguyên chất (nước) = 23,76 mmHg.
* x₂ là phần mol của chất tan (glyxerin).

Tính phần mol của glyxerin:
x₂ = n(glyxerin) / [n(glyxerin) + n(H₂O)] = 2,7 / (2,7 + 100) = 2,7 / 102,7 ≈ 0,0263

Tính độ giảm áp suất hơi:
ΔP = 23,76 mmHg * 0,0263 ≈ 0,625 mmHg

Vậy, độ giảm áp suất hơi bão hòa của dung dịch là khoảng 0,62 mmHg.

Câu 26:

Chọn phương án đúng: Khả năng điện li thành ion trong dung dịch nước xảy ra ở các hợp chất có liên kết cộng hóa trị không cực (1), cộng hóa trị phân cực mạnh (2), ion (3), cộng hóa trị phân cực yếu (4) thay đổi theo chiều:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Liên kết cộng hóa trị không cực hầu như không điện li. Liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh điện li tốt hơn liên kết cộng hóa trị phân cực yếu. Liên kết ion điện li hoàn toàn. Do đó, khả năng điện li tăng theo thứ tự: (1) < (4) < (2) < (3).

Câu 27:

Chọn phương án đúng: Một chất điện ly trung bình ở 25°C có độ điện ly biểu kiến a trong dung dịch nước là:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Chất điện ly trung bình là chất điện ly mà khi hòa tan trong nước, nó phân ly một phần thành ion. Độ điện ly biểu kiến (α) là tỷ lệ giữa số mol chất điện ly đã phân ly so với tổng số mol chất điện ly hòa tan. Đối với chất điện ly trung bình, độ điện ly α thường nằm trong khoảng từ 0,03 đến 0,3 ở nồng độ dung dịch 0,1M. Nồng độ ảnh hưởng đến độ điện ly, ở nồng độ thấp, độ điện ly thường cao hơn.

Câu 28:

Chọn một câu sai:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Câu 1: Sai. Vì nồng độ của ion trong dung dịch thường lớn hơn hoạt độ của nó. Hoạt độ được sử dụng để hiệu chỉnh nồng độ, đặc biệt trong các dung dịch đậm đặc, để phản ánh chính xác hơn hoạt tính hóa học của chất. Do tương tác giữa các ion, hoạt độ thường nhỏ hơn nồng độ thực tế.
Câu 2: Đúng.
Câu 3: Đúng.
Câu 4: Đúng. Vì hằng số điện li chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.

Câu 29:

Tính pH của dung dịch chứa NH₂OH và [NH₃OH]Cl với tỷ lệ mol 1:1, biết \({K_{N{H_2}OH}} = {10^{ - 7.91}}\)

Lời giải: