Xác định độ tăng nhiệt độ sôi của dung dịch C₆H₁₂O₆ bão hòa ở 20^oC, biết độ tan của C₆H₁₂O₆ ở nhiệt độ này là 200,0 g. Biết hằng số nghiệm sôi của H₂O là 0,51 độ/mol.

0,566^oC

3,40^oC

2,7^oC

5,66^oC

Trả lời:

Đáp án đúng: D

Độ tăng nhiệt độ sôi của dung dịch được tính theo công thức: ΔT_b = K_b * m, trong đó K_b là hằng số nghiệm sôi và m là nồng độ molan của dung dịch. 1. **Tính nồng độ molan (m):** - Độ tan của C₆H₁₂O₆ là 200g trong 100g H₂O. Điều này có nghĩa là trong 100g nước có hòa tan 200g C₆H₁₂O₆. - Khối lượng mol của C₆H₁₂O₆ là 6*12 + 12*1 + 6*16 = 72 + 12 + 96 = 180 g/mol. - Số mol C₆H₁₂O₆ là: n = 200g / 180 g/mol = 1,11 mol. - Khối lượng dung môi (nước) là 100g = 0,1 kg. - Nồng độ molan (m) = số mol chất tan / khối lượng dung môi (kg) = 1,11 mol / 0,1 kg = 11,1 mol/kg. 2. **Tính độ tăng nhiệt độ sôi (ΔT_b):** - ΔT_b = K_b * m = 0,51 độ/mol * 11,1 mol/kg = 5,661 độ. - Vậy độ tăng nhiệt độ sôi là khoảng 5,66^oC. Do đó, đáp án chính xác là 5,66^oC.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 16

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 19:

Chọn phương án đúng: 1 lít dung dịch nước chứa 2g chất tan không điện ly, không bay hơi có áp suất thẩm thấu p = 0,2 atm ở 25°C. Hãy tính khối lượng mol của chất đó (cho R = 0,082 lít.atm/mol.K = 8,314 J/mol.K = 1,987 cal/mol.K).

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Áp suất thẩm thấu được tính theo công thức:
π = (n/V)RT = (m/(MV))RT
Trong đó:
π là áp suất thẩm thấu (atm)
n là số mol chất tan
V là thể tích dung dịch (lít)
R là hằng số khí (0,082 lít.atm/mol.K)
T là nhiệt độ tuyệt đối (K)
m là khối lượng chất tan (g)
M là khối lượng mol của chất tan (g/mol)

Từ công thức trên, ta có thể suy ra khối lượng mol của chất tan:
M = (mRT) / (πV)

Thay số vào:
m = 2 g
V = 1 lít
R = 0,082 lít.atm/mol.K
T = 25°C = 25 + 273,15 = 298,15 K
π = 0,2 atm

M = (2 * 0,082 * 298,15) / (0,2 * 1) = 244,3 g/mol
Vậy, khối lượng mol của chất đó là khoảng 244 g/mol.

Câu 20:

Chọn phát biểu sai. (1) Khả năng điện ly của chất điện ly càng yếu khi tính có cực của dung môi càng lớn. (2) Độ điện ly a của mọi dung dịch chất điện ly mạnh luôn bằng 1 ở mọi nồng độ. (3) Độ điện ly a của các hợp chất cộng hóa trị có cực yếu và không phân cực gần bằng không. (4) Độ điện ly a không phụ thuộc vào nhiệt độ và nồng độ của chất điện ly.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phát biểu sai:
(1) Sai. Khả năng điện ly của chất điện ly càng mạnh khi tính có cực của dung môi càng lớn, vì dung môi có cực giúp tách các ion ra khỏi mạng lưới tinh thể của chất điện ly.
(2) Sai. Độ điện ly α của chất điện ly mạnh gần bằng 1 ở nồng độ loãng, nhưng giảm khi nồng độ tăng do tương tác giữa các ion.
(3) Đúng. Các hợp chất cộng hóa trị không phân cực hoặc phân cực yếu hầu như không điện ly trong dung dịch.
(4) Sai. Độ điện ly α phụ thuộc vào nhiệt độ (Tăng khi nhiệt độ tăng) và nồng độ của chất điện ly (giảm khi nồng độ tăng).
Vậy các phát biểu sai là 1, 2, 4.

Câu 21:

Chọn so sánh đúng: Cho biết tích số tan của Ag₂CrO₄ và CuI bằng nhau (T = 1 ×10^-11,96). So sánh nồng độ các ion:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Ta có:

Ag₂CrO₄ ⇌ 2Ag⁺ + CrO₄^2- với T = [Ag⁺]²[CrO₄^2-] = (2S)².S = 4S³ = 10^-11,96 => S = ∛(10^-11,96/4) ≈ ∛(10^-12/4) = ∛(0,25.10^-12) ≈ 0,63.10^-4

CuI ⇌ Cu⁺ + I^- với T = [Cu⁺][I^-] = S² = 10^-11,96 => S = √10^-11,96 ≈ √10^-12 = 10^-6

Vậy [Ag⁺] = 2S = 2.0,63.10^-4 ≈ 1,26.10^-4, [CrO₄^2-] = S ≈ 0,63.10^-4, [Cu⁺]=[I^-] = 10^-6

Do đó [Ag⁺] > [CrO₄^2-] > [Cu⁺] = [I^-].

Câu 22:

Chọn phương án đúng. Xét môi trường dung dịch và ion tham gia thủy phân của các muối: (1) KNO₃: môi trường trung tính, không có ion bị thủy phân. (2) NaClO₄: môi trường base, anion bị thủy phân. (3) NH₄CH₃COO: môi trường trung tính, cation và anion đều bị thủy phân. (4) Fe₂(SO₄)₃: môi trường trung tính, không có ion bị thủy phân.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

(1) KNO3: K+ là cation của base mạnh (KOH) và NO3- là anion của acid mạnh (HNO3) nên không bị thủy phân, môi trường trung tính. => Đúng.
(2) NaClO4: Na+ là cation của base mạnh (NaOH) và ClO4- là anion của acid mạnh (HClO4) nên không bị thủy phân, môi trường trung tính. => Sai.
(3) NH4CH3COO: NH4+ là cation của base yếu (NH3) và CH3COO- là anion của acid yếu (CH3COOH) nên đều bị thủy phân, môi trường phụ thuộc vào Ka và Kb. Ka(CH3COOH) = 1.8*10^-5, Kb(NH3) = 1.8*10^-5 => Ka = Kb => môi trường trung tính. => Đúng.
(4) Fe2(SO4)3: Fe3+ là cation của base yếu và SO42- là anion của acid mạnh nên Fe3+ bị thủy phân tạo môi trường acid. => Sai.
Vậy chỉ có (1) và (3) đúng.

Câu 23:

Chọn đáp án đúng. Cho nguyên tố ganvanic tạo bởi điện cực (1) (gồm một thanh Ag nhúng trong dung dịch AgNO₃ 0,001N) và điện cực (2) (gồm thanh Ag nhúng trong dung dịch AgNO₃ 0,1N). Đối với nguyên tố này có:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Điện cực có nồng độ dung dịch thấp hơn là cực âm (anod), nơi xảy ra quá trình oxy hóa. Điện cực có nồng độ dung dịch cao hơn là cực dương (catod), nơi xảy ra quá trình khử.

Ở đây, điện cực (1) có nồng độ AgNO3 thấp hơn (0,001N) so với điện cực (2) (0,1N). Do đó, điện cực (1) là anod và điện cực (2) là catod. Quá trình oxy hóa xảy ra ở điện cực (1) và quá trình khử xảy ra ở điện cực (2).

Tính sức điện động của pin (E) ở 25°C sử dụng phương trình Nernst:
E = E° - (0.0592/n) * log(Q)
Vì cả hai điện cực đều là Ag/Ag+, E° = 0.
Q = [Ag+]_anod / [Ag+]_catod = 0.001 / 0.1 = 0.01
n = 1 (số electron trao đổi trong phản ứng Ag+ + e- -> Ag)
E = 0 - (0.0592/1) * log(0.01) = -0.0592 * (-2) = 0.1184 V

Vậy, sức điện động của pin ở 25°C là E ≈ 0,118V.

Phân tích các đáp án:
- Đáp án 1: Sai. Quá trình oxy hóa xảy ra trên cực (1), không phải cực (2).
- Đáp án 2: Sai. Cực (2) là catod, không phải anod.
- Đáp án 3: Sai. Bạc bị hòa tan ở điện cực (1), không kết tủa.
- Đáp án 4: Đúng. Sức điện động của pin ở 25°C là E = 0,118V.

Câu 24:

Chọn trường hợp đúng: Tính thế khử chuẩn \(\varphi _{F{e^{3 + }}/F{e^{2 + }}}^0\) ở 25°C trong môi trường acid. Cho biết thế khử chuẩn ở 25°C trong môi trường acid: \(\varphi _{F{e^{3 + }}/F{e_3}{O_4}}^0 = 0.353V\) và \(\varphi _{F{e_3}{O_4}/F{e^{2 + }}}^0 = 0.980V\).

Lời giải: