Trong các chất điện ly: KCl, BaCl₂, FeCl₃, ngưỡng keo tụ của các chất điện ly trên hệ keo ở câu 88 giảm dần theo thứ tự:

\({{\rm{Y}}_{FeC{l_3}}} > {{\rm{Y}}_{BaC{l_2}}} > {{\rm{Y}}_{KCl}}\)

\({{\rm{Y}}_{KCl}} > {{\rm{Y}}_{BaC{l_2}}} > {{\rm{Y}}_{FeC{l_3}}}\)

\({{\rm{Y}}_{BaC{l_2}}} > {{\rm{Y}}_{FeC{l_3}}} > {{\rm{Y}}_{KCl}}\)

\({{\rm{Y}}_{BaC{l_2}}} > {{\rm{Y}}_{KCl}} > {{\rm{Y}}_{FeC{l_3}}}\)

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Ngưỡng keo tụ của chất điện ly giảm khi điện tích ion gây keo tụ tăng. Trong trường hợp này, ion gây keo tụ là ion có điện tích trái dấu với hạt keo. Vì hệ keo ở câu 88 mang điện tích âm, ion gây keo tụ là ion dương. Các chất điện ly được cho phân ly ra các ion dương như sau: * KCl → K⁺ + Cl⁻ (ion dương là K⁺, điện tích +1) * BaCl₂ → Ba²⁺ + 2Cl⁻ (ion dương là Ba²⁺, điện tích +2) * FeCl₃ → Fe³⁺ + 3Cl⁻ (ion dương là Fe³⁺, điện tích +3) Do đó, thứ tự giảm dần của ngưỡng keo tụ là: KCl > BaCl₂ > FeCl₃.

390+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa lí dược - Phần 4

Bộ 390+ câu hỏi trắc nghiệm ôn thi môn Hóa lí dược có đáp án dành cho các bạn sinh viên chuyên ngành Dược tham khảo, hy vọng giúp các bạn có thêm tài liệu ôn thi, đạt kết quả tốt cho kì thi sắp tới!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 13:

Khảo sát tốc độ phản ứng ở nhiệt độ không cao, nếu tăng nhiệt độ lên 200C thì hằng số tốc độ phản ứng tăng:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Theo quy tắc kinh nghiệm Van't Hoff, khi tăng nhiệt độ lên 10°C thì tốc độ phản ứng tăng lên khoảng 2 đến 4 lần. Do đó, nếu tăng nhiệt độ lên 20°C (tức là 2 lần tăng 10°C), tốc độ phản ứng sẽ tăng lên (2-4) * (2-4) lần, tức là từ 4 đến 16 lần. Trong các đáp án đã cho, "Gấp 9 lần" là đáp án gần đúng nhất với quy tắc này.

Câu 14:

Dựa theo trạng thái tập hợp các pha người ta chia Hồng Ngọc là hệ phân tán:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Hồng ngọc là một loại đá quý, có thành phần chủ yếu là oxit nhôm (Al2O3) trong đó một số ion Al3+ bị thay thế bởi ion Cr3+. Ion Cr3+ tạo ra màu đỏ đặc trưng cho hồng ngọc. Do Cr2O3 phân tán trong Al2O3 ở trạng thái rắn, nên nó là hệ phân tán rắn trong rắn (R/R).

Câu 15:

Khi phân tán NaCl vào môi trường H₂O ta thu được gì:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

NaCl (muối ăn) khi phân tán vào nước (H₂O) sẽ tan hoàn toàn, tạo thành dung dịch muối. Dung dịch muối là một hệ đồng thể, trong đó các ion Na+ và Cl- phân bố đều trong nước, không thể phân biệt bằng mắt thường hay các phương pháp thông thường. Do đó, đáp án đúng là hệ đồng thể.

Câu 16:

Độ bền vựng phân tán thường được chia làm các loại:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Độ bền vựng phân tán (Dispersion Stability) thường được chia thành độ bền động học (Kinetic Stability) và độ bền tập hợp (Aggregation Stability). Độ bền động học liên quan đến khả năng các hạt phân tán duy trì trạng thái lơ lửng trong môi trường, chống lại sự lắng đọng hoặc nổi lên. Độ bền tập hợp liên quan đến khả năng các hạt phân tán chống lại sự kết tụ hoặc đông tụ lại với nhau. Vì vậy, cả hai đáp án a và b đều đúng.

Câu 17:

Khi điều chế nhũ dịch N/D để nhũ dịch được ổn định người ta thường dùng:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Nhũ dịch N/D (nước trong dầu) là hệ phân tán một chất lỏng trong một chất lỏng khác mà hai chất lỏng này không hòa tan vào nhau. Để nhũ tương được ổn định, người ta thường sử dụng chất nhũ hóa. Natri stearat là một chất nhũ hóa điển hình, có khả năng làm giảm sức căng bề mặt giữa hai pha, ngăn chặn sự kết tụ của các giọt pha phân tán, do đó làm tăng độ ổn định của nhũ tương. Các muối CaCl2 và NaCl không có tác dụng nhũ hóa, ngược lại, chúng có thể phá vỡ nhũ tương. Calci stearat ít tan trong nước, ít có tác dụng nhũ hóa hơn natri stearat.

Câu 18:

Chất không hoạt động bề mặt là những chất có đặc điểm:

Lời giải: