Quá trình khử thiếc IV bằng hydro: SnO2(r) + 2H2(k) ⇌ Sn(ℓ) + 2H2O(k) ở 1100K có hằng số cân bằng Kp = 10. Ở cùng nhiệt độ trên khi hỗn hợp khí có 24% hydro theo thể tích:
Đáp án đúng: A
Ta có phương trình phản ứng: SnO2(r) + 2H2(k) ⇌ Sn(ℓ) + 2H2O(k) với Kp = 10 ở 1100K.
Tính Qp (thương số phản ứng) để so sánh với Kp:
Vì chỉ có H2 và H2O trong pha khí, và hydro chiếm 24% thể tích, nên H2O chiếm 76% thể tích.
Qp = (PH2O)2 / (PH2)2 = (0.76)2 / (0.24)2 ≈ 10.03
So sánh Qp với Kp: Qp ≈ 10.03 > Kp = 10.
Vì Qp > Kp, phản ứng sẽ diễn ra theo chiều nghịch để đạt trạng thái cân bằng.
ΔG = -RTlnK, ΔG = ΔGo + RTlnQ
Khi Q > K thì ΔG > 0.
Vậy ΔG1100 > 0, phản ứng đang diễn ra theo chiều nghịch.
Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!
Câu hỏi liên quan
(1) Đúng. Trong một phạm vi nhất định, cả nhiệt độ và áp suất của hơi nước có thể thay đổi mà vẫn duy trì trạng thái hơi. Ví dụ, ở áp suất khí quyển (1 atm), nước sôi ở 100°C. Tuy nhiên, nếu tăng áp suất, nhiệt độ sôi của nước cũng tăng lên. Do đó, có thể thay đổi cả hai thông số này trong phạm vi nhất định để duy trì trạng thái hơi.
(2) Sai. Để nước ở trạng thái hơi, nhiệt độ phải trên điểm sôi tương ứng với áp suất hiện tại. Điểm sôi phụ thuộc vào áp suất. Ví dụ, ở áp suất thấp hơn áp suất khí quyển, nước có thể sôi ở nhiệt độ thấp hơn 100°C.
(3) Sai. Nếu nhiệt độ giảm xuống dưới điểm sôi tương ứng với áp suất hiện tại, hơi nước sẽ ngưng tụ thành lỏng. Tuy nhiên, nếu áp suất đủ thấp, nước có thể chuyển trực tiếp từ trạng thái hơi sang trạng thái rắn (gọi là sự thăng hoa ngược) mà không qua trạng thái lỏng.
Vậy, chỉ có phát biểu (1) là đúng.
Trong giản đồ pha, đường biểu diễn cân bằng Rắn ⇋ Khí là đường mà dọc theo đó, pha rắn và pha khí của chất đó tồn tại ở trạng thái cân bằng. Trong giản đồ đã cho, đường AD biểu diễn sự cân bằng giữa pha rắn và pha khí.
Ta có: v = -1/2 . \(\frac{{\Delta \left[ {{H_2}} \right]}}{{\Delta t}}\) = - \(\frac{{\Delta \left[ {{O_2}} \right]}}{{\Delta t}}\) = 1/2 . \(\frac{{\Delta \left[ {{H_2}O} \right]}}{{\Delta t}}\)
Theo đề bài, ta có: \(\overline v = \frac{{ - \Delta \left[ {{O_2}} \right]}}{{\Delta \tau }}\)
=> \(\overline v = \frac{{\Delta \left[ {{H_2}O} \right]}}{{2.\Delta \tau }}\)
Vì hệ số nhiệt độ là 3, nên cứ tăng 10°C thì tốc độ phản ứng tăng 3 lần (thời gian giảm 3 lần).
Để thời gian giảm 9 lần (3 * 3), ta cần tăng nhiệt độ lên 2 lần 10°C, tức là 20°C.
Vậy nhiệt độ cần là 20°C + 20°C = 40°C.
Đương lượng gam của một chất trong một phản ứng hóa học được tính bằng khối lượng mol chia cho số mol electron trao đổi hoặc số mol chất phản ứng với 1 mol chất đó.
Đối với Al2(SO4)3: 1 mol Al2(SO4)3 phản ứng với 4 mol NaOH, vậy đương lượng gam của Al2(SO4)3 là M/4 = 342/4 = 85,5g.
Đối với NaOH: 1 mol NaOH phản ứng với 1/4 mol Al2(SO4)3 (tương ứng với 1/4 phản ứng), vậy đương lượng gam của NaOH là M/1 = 40/1 = 40g.
Vậy, đương lượng gam của Al2(SO4)3 và NaOH lần lượt là 85,5g và 40g.
