JavaScript is required

Phản ứng: 2NO2 (k) ⇌ N2O4 (k) có \(\Delta G_{298}^0\) = - 4,835 kJ. Tính hằng số cân bằng KC của phản ứng ở 298K. Cho R = 8,314 J/mol.K.

A.

KC = 172,03

B.

KC = 7,04

C.

KC = 17442,11

D.

KC = 4168,57

Trả lời:

Đáp án đúng: A


Ta có công thức liên hệ giữa ΔG0 và hằng số cân bằng KC: \(\Delta G^0 = -RTlnK_C\) Trong đó:

  • \(\Delta G^0\) là biến thiên năng lượng Gibbs chuẩn.
  • R là hằng số khí lý tưởng (8,314 J/mol.K).
  • T là nhiệt độ tuyệt đối (K).
  • KC là hằng số cân bằng.
Từ công thức trên, ta suy ra: \(lnK_C = -\frac{\Delta G^0}{RT}\) \(K_C = e^{-\frac{\Delta G^0}{RT}}\) Thay số vào, ta được: \(K_C = e^{-\frac{-4835}{8.314 \times 298}} = e^{1.951} \approx 7.04\)

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!


50 câu hỏi 60 phút

Câu hỏi liên quan