Ở một nhiệt độ xác định, cân bằng sau đây: N2(k) + 2O2(k) ⇌ 2NO2(k) có hằng số cân bằng K = 100. Tính hằng số cân bằng K’ của cân bằng: NO2(k) ⇌ ½ N2(k) + O2(k).
Đáp án đúng: C
Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!
Câu hỏi liên quan
Phương trình phản ứng: Ak + Bk ⇌ 2Ck
Ban đầu: [A] = 1M; [B] = 1,4M; [C] = 0,5M
Phản ứng: x x 2x
Cân bằng: 1-x 1,4-x 0,5+2x
Theo đề: [C]cb = 0,75M => 0,5 + 2x = 0,75 => x = 0,125M
Khi đó, [A]cb = 1 - 0,125 = 0,875M; [B]cb = 1,4 - 0,125 = 1,275M
Vậy K = [C]2/([A].[B]) = (0,75)2/(0,875.1,275) = 0,504 ≈ 0,5
Để xác định vùng kết tinh của chất rắn A, ta cần xem xét giản đồ pha. Vùng kết tinh của chất rắn A là vùng mà ở đó chất rắn A tồn tại ở trạng thái rắn. Trong giản đồ pha, vùng I là vùng mà chỉ có chất rắn A tồn tại. Do đó, vùng I là vùng kết tinh của chất rắn A.
Độ hạ nhiệt độ đông đặc của dung dịch được tính bằng công thức: ΔTf = Kf * m * i, trong đó: - ΔTf là độ hạ nhiệt độ đông đặc (3,01°C) - Kf là hằng số nghiệm đông của nước (1,86 °C.kg/mol) - m là nồng độ molan của dung dịch (ở đây coi như bằng nồng độ mol vì dung dịch loãng, m = 1 mol/kg) - i là hệ số Van't Hoff, biểu thị số ion tạo thành khi một chất điện li hòa tan trong nước.
Từ công thức trên, ta có thể tính i: i = ΔTf / (Kf * m) = 3,01 / (1,86 * 1) = 1,618 KNO3 phân li trong nước theo phương trình: KNO3 ⇌ K+ + NO3- Gọi α là độ điện li của KNO3.
Khi đó, 1 mol KNO3 sẽ tạo ra α mol K+ và α mol NO3-, và (1 - α) mol KNO3 chưa phân li.
Tổng số mol các phần tử trong dung dịch là: (1 - α) + α + α = 1 + α
Hệ số Van't Hoff i = 1 + α Vậy, α = i - 1 = 1,618 - 1 = 0,618
Độ điện li biểu kiến của KNO3 là 0,618 hay 61,8%.
1) Ni(CN)₄²⁻ ⇄ Ni²⁺ + 4CN⁻; Kkb = 10⁻³¹
2) Ni²⁺ + S²⁻ ⇄ NiS; K = 1/TNiS = 1/10⁻¹⁹ = 10¹⁹
3) H₂S ⇄ 2H⁺ + S²⁻; K = Ka1.Ka2 = 10⁻⁷·² * 10⁻¹⁴ = 10⁻²¹,²
4) 4H⁺ + 4CN⁻ ⇄ 4HCN; K = 1/KaHCN⁴ = 1/(10⁻⁹·²¹)^4 = 10³⁶·⁸⁴
Cộng các phản ứng trên lại, ta có:
Na₂[Ni(CN)₄](dd) + H₂S(dd) ⇄ NiS(r) + 2HCN(dd) + 2NaCN(dd)
Hằng số cân bằng của phản ứng là tích các hằng số cân bằng của các quá trình thành phần:
K = Kkb * K(NiS) * K(H₂S) * K(HCN) = 10⁻³¹ * 10¹⁹ * 10⁻²¹,² * 10³⁶·⁸⁴ = 10⁴·⁶⁴
Tuy nhiên, chúng ta cần cân bằng lại phương trình để phù hợp với phương trình ban đầu. Ở đây có 4 HCN, nhưng phản ứng chỉ tạo ra 2 HCN. Do đó cần chia đôi số mũ của hằng số acid HCN.
K = 10⁻³¹ * 10¹⁹ * 10⁻²¹,² * (10^(9.21*4))
Lúc này ta có 4 HCN, và 2H⁺ + 2CN⁻, do đó cần chia đôi. Lúc này ta có:
Na₂[Ni(CN)₄](dd) + H₂S(dd) ⇄ NiS(r) + 2HCN(dd) + 2NaCN(dd)
Do đó, Hằng số cân bằng của phản ứng là:
K= K1*K2*K3*K4 = 10^-31 * 10^19 * 10^(-7.2)*10^(-14) * (10^9.21)^2
K= 10^(-31+19-7.2-14+18.42) = 10^-14.78
Phân tích câu hỏi: Câu hỏi yêu cầu xác định các phát biểu sai về hoạt độ và hệ số hoạt độ trong dung dịch chất điện li.
Đánh giá các phát biểu:
- (1) Sai. Khái niệm hoạt độ (a) thay cho nồng độ được sử dụng cho cả chất điện li mạnh và yếu, đặc biệt khi nồng độ chất tan cao. Với chất điện li mạnh, sự tương tác ion-ion trở nên đáng kể, làm cho nồng độ hiệu dụng (hoạt độ) khác biệt đáng kể so với nồng độ mol. Chất điện li yếu vẫn cần xét đến hoạt độ khi nồng độ đủ lớn.
- (2) Sai. Khi pha loãng dung dịch, lực ion giảm, các ion ít tương tác với nhau hơn. Do đó, hệ số hoạt độ (f) tiến gần đến 1, tức là giảm.
- (3) Sai. Dung dịch chất điện li yếu cũng có hệ số hoạt độ (f) khác 1, đặc biệt khi nồng độ các ion trong dung dịch tăng lên. Hệ số hoạt độ f = 1 chỉ đúng trong điều kiện dung dịch rất loãng hoặc là dung môi lý tưởng.
Kết luận: Cả ba phát biểu đều sai.
