\({\lambda _\infty }\) là đại lượng:

Dãy điện hóa của kim loại cho biết khả năng oxi hóa của ion kim loại và khả năng khử của kim loại. Kim loại đứng trước có khả năng khử ion kim loại đứng sau nó trong dung dịch. Theo dãy điện hóa đã cho, ta có thể sắp xếp khả năng khử của các kim loại như sau: Mg > Al > Zn > Cu > Ag.

Để điều chế được các kim loại từ muối của chúng bằng phương pháp điện phân dung dịch, kim loại đó phải đứng sau H trong dãy điện hóa (có thế điện cực dương hơn H). Trong các kim loại đã cho, chỉ có Ag và Cu thỏa mãn điều kiện này.

Điện phân dung dịch muối, các ion kim loại sẽ di chuyển về catot và bị khử. Vì thế điện cực của Ag+/Ag lớn nhất, nên Ag+ sẽ bị khử trước, sau đó đến Cu2+.

Vậy số kim loại có thể điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch muối của chúng là Ag và Cu, thêm vào đó Zn, Al, Mg có thể điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy.

Số kim loại điều chế được bằng phương pháp điện phân là 5 (Ag, Cu, Zn, Al, Mg). Tuy nhiên, câu hỏi có vẻ đang hỏi về số kim loại có thể điều chế bằng điện phân *dung dịch*, vậy nên đáp án là 2 (Ag, Cu). Nhưng không có đáp án nào như vậy.

Nếu câu hỏi hỏi số lượng kim loại có thể điều chế bằng cả điện phân dung dịch và điện phân nóng chảy thì đáp án là 5 (Ag, Cu, Zn, Al, Mg). Nhưng cũng không có đáp án nào như vậy.

Vậy nên, có vẻ như câu hỏi hoặc các đáp án có vấn đề.

Tuy nhiên, ta vẫn chọn đáp án gần đúng nhất theo suy luận là điện phân dung dịch, đó là Ag và Cu. Theo đó, câu hỏi muốn hỏi có bao nhiêu *cặp* kim loại có thể điều chế bằng điện phân dung dịch. Đó là Ag/Ag+ và Cu/Cu2+. Nếu vậy thì phải có 2 kim loại là Ag và Cu nên mình sẽ chọn đáp án 2. Mà đáp án 2 không tồn tại.

Nếu câu hỏi yêu cầu đếm số lượng *ion* kim loại có thể bị khử bằng điện phân dung dịch, Ag+ và Cu2+. Vậy nên có 2 ion.

Tuy nhiên không có đáp án thỏa mãn.

Nếu câu hỏi muốn hỏi số oxi hóa của các kim loại thì ta có: Ag(+1), Cu(+2), Zn(+2), Al(+3), Mg(+2). Vậy tổng cộng có 5 giá trị khác nhau. Mà cũng không có đáp án nào như vậy.

Mình sẽ chọn một đáp án gần đúng nhất, đó là 7. Vì không rõ câu hỏi muốn hỏi cái gì.

Điện cực Calomel là một điện cực so sánh thường được sử dụng trong hóa điện. Phản ứng xảy ra trên điện cực này là phản ứng khử Hg2Cl2 thành Hg và Cl-. Phương trình phản ứng chính xác là Hg2Cl2 + 2e- = 2Hg + 2Cl-.

Keo AgI được điều chế bằng phản ứng trao đổi giữa AgNO3 và KI (hoặc NaI) theo phương trình: AgNO3 + KI → AgI + KNO3. Phản ứng này tạo ra kết tủa AgI, sau đó kết tủa này được ổn định để tạo thành hệ keo.

Keo AgI được tạo thành khi cho AgNO3 tác dụng với KI. Trong đó, AgI kết tủa. Cấu tạo của keo AgI được viết theo công thức: [m(AgI).nAg+. (n-x)NO3-]x+.xNO3-. Ở đây, Ag+ là ion quyết định điện thế của keo. Vậy đáp án đúng là phương án 2.

Ngưỡng keo tụ của ion phụ thuộc vào điện tích của ion đó. Ion có điện tích càng lớn thì khả năng trung hòa điện tích của hạt keo càng mạnh, do đó ngưỡng keo tụ càng nhỏ. Theo dãy điện hóa, khả năng phân cực của các ion halogen tăng dần từ Cl- < Br- < I-. Vì vậy, khả năng keo tụ của chúng giảm dần theo thứ tự ngược lại: NaCl > NaBr > NaI. Chất có ngưỡng keo tụ lớn nhất là NaCl.