Dựa trên đặc điểm nào của cấu tạo nguyên tử mà người ta xếp các nguyên tố sau đây vào cùng một nhóm trong bảng HTTH: ₁₆S và ₂₄Cr ; ₁₅P và ₃₃V.

Cùng số e ngoài cùng.

Cùng số AO hóa trị.

Cùng số e hóa trị.

Cùng số phân lớp ngoài cùng.

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Các nguyên tố được xếp vào cùng một nhóm trong bảng tuần hoàn dựa trên cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử. Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị (electron lớp ngoài cùng) có tính chất hóa học tương tự nhau và do đó được xếp vào cùng một nhóm. Trong trường hợp này, ₁₆S có 6 electron lớp ngoài cùng và thường thể hiện hóa trị 6 (hoặc 2), trong khi ₂₄Cr (mặc dù có cấu hình electron hơi khác do quy tắc Hund) cũng có các electron hóa trị tham gia vào liên kết tương tự. Tương tự, ₁₅P và ₃₃As đều có 5 electron lớp ngoài cùng và có tính chất hóa học tương tự nhau. Số AO hóa trị và số phân lớp ngoài cùng không phải là tiêu chí chính để xếp các nguyên tố vào cùng một nhóm.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 7

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 9:

Chọn so sánh đúng, năng lượng ion hóa thứ nhất I₁ của Be, Li và B (cùng chu kỳ 2).

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Năng lượng ion hóa là năng lượng tối thiểu cần thiết để tách một electron ra khỏi nguyên tử hoặc ion ở trạng thái khí. Trong một chu kỳ, năng lượng ion hóa có xu hướng tăng từ trái sang phải do điện tích hạt nhân tăng và bán kính nguyên tử giảm. Tuy nhiên, có một số trường hợp ngoại lệ. Trong trường hợp của Li, Be và B:

* Li (Lithium) có cấu hình electron [He]2s¹. Việc loại bỏ một electron sẽ tạo ra cấu hình bền vững của khí hiếm He.
* Be (Beryllium) có cấu hình electron [He]2s². Be có một lớp vỏ 2s đã bão hòa, vì vậy cần nhiều năng lượng hơn để loại bỏ một electron.
* B (Boron) có cấu hình electron [He]2s²2p¹. Electron 2p dễ bị loại bỏ hơn so với electron 2s đã bão hòa, do đó năng lượng ion hóa của B thấp hơn Be.

Do đó, thứ tự năng lượng ion hóa thứ nhất là Li < Be > B.

Câu 10:

Chọn phát biểu sai về so sánh giữa 2 thuyết VB và MO trong cách giải thích liên kết cộng hóa trị.

1) Phương pháp gần đúng để giải phương trình sóng Schrӧdinger của thuyết VB là xem hàm sóng phân tử là tích số các hàm sóng nguyên tử, trong khi thuyết MO là phép tổ hợp tuyến tính (phép cộng và trừ) các orbitan nguyên tử (LCAO).

2) Các electron tham gia tạo liên kết cộng hóa trị: theo thuyết VB thì chỉ có một số electron ở các phân lớp ngoài cùng, thuyết MO là tất cả electron trong các nguyên tử.

3) Cả hai thuyết đều cho rằng phân tử là một khối hạt thống nhất, tất cả hạt nhân cùng hút lên tất cả electron.

4) Cả hai thuyết đều cho rằng trong phân tử không còn các AO vì tất cả AO đều đã chuyển hết thành các MO.

5) Cả hai thuyết đều cho rằng liên kết cộng hóa trị đều có các loại liên kết σ, π, δ…

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Để tìm phát biểu sai về so sánh giữa thuyết VB và MO, ta xét từng phát biểu:

1) Đúng. Thuyết VB sử dụng tích số các hàm sóng nguyên tử, còn thuyết MO dùng tổ hợp tuyến tính LCAO.

2) Đúng. Thuyết VB tập trung vào electron hóa trị, trong khi thuyết MO xét tất cả electron.

3) Đúng. Cả hai thuyết đều xem phân tử là một khối thống nhất với sự tương tác giữa tất cả hạt nhân và electron.

4) Sai. Thuyết VB vẫn duy trì AO sau khi hình thành liên kết, mặc dù có sự lai hóa. Thuyết MO tạo ra MO từ sự tổ hợp AO, nhưng AO không "chuyển hết" thành MO theo nghĩa đen. Một số AO vẫn có thể không tham gia liên kết.

5) Đúng. Cả hai thuyết đều mô tả các loại liên kết σ, π, δ...

Vậy, các phát biểu sai là (4). Đáp án đúng là (3), (4).

Câu 11:

Chọn phương án đúng: Cho ₅B, ₉F. Phân tử BF₃ có đặc điểm cấu tạo:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

BF3 có cấu trúc tam giác đều do B không còn cặp electron tự do nào sau khi tạo liên kết với 3 nguyên tử F. Bậc liên kết là 1 vì mỗi liên kết B-F là một liên kết đơn (sigma). Không có liên kết pi nào được hình thành do B không có electron p để tạo liên kết pi. Do đó, đáp án đúng là dạng tam giác đều, bậc liên kết 1 và không có liên kết pi.

Câu 12:

Chọn phương án đúng: Cấu hình e hóa trị của phân tử CO là (chọn z là trục liên kết)

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phân tử CO có tổng cộng 10 electron hóa trị (4 từ C và 6 từ O). Cấu hình electron hóa trị của CO được điền theo thứ tự năng lượng tăng dần của các orbital phân tử. Thứ tự này là: σ2s, σ*2s, π2px ≈ π2py, σ2pz. Như vậy, 2 electron đầu tiên điền vào σ2s, 2 electron tiếp theo điền vào σ*2s, 4 electron tiếp theo điền vào π2px và π2py (mỗi orbital chứa 2 electron), và 2 electron cuối cùng điền vào σ2pz. Do đó, cấu hình electron hóa trị của CO là (σ2s)2(σ*2s)2(π2pxπ2py)4(σ2pz)2. Phương án 2 phù hợp với cấu hình này.

Câu 13:

Chọn câu sai: Theo thuyết MO:

1) Chỉ tồn tại các phân tử có bậc liên kết là một số nguyên.

2) Không tồn tại các phân tử sau: He₂, Be₂, Ne₂.

3) Chỉ có các electron hóa trị của các nguyên tử mới tham gia tạo liên kết.

4) Các phân tử hoặc ion chỉ có electron ghép đôi thì nghịch từ.

5) Liên kết cộng hóa trị chỉ có kiểu liên kết σ và π mà không có kiểu liên kết δ.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Câu 1 sai. Theo thuyết MO, bậc liên kết có thể là số nguyên hoặc bán nguyên (ví dụ: 0.5, 1.5). Ví dụ, ion phân tử H2+ có bậc liên kết là 0.5.
Câu 3 sai. Đúng là chỉ có các electron hóa trị tham gia tạo liên kết, tuy nhiên, câu này không sai theo bản chất của thuyết MO, mà là một sự thật hiển nhiên trong hóa học. Vì câu hỏi yêu cầu chọn câu sai *theo thuyết MO*, nên câu 3 chưa đủ sai để chọn.
Câu 5 sai. Liên kết cộng hóa trị có thể có kiểu liên kết δ (delta), ví dụ trong các phức chất của kim loại chuyển tiếp.

Do đó, các câu 1, 4 và 5 đều sai. Câu 4 sai vì các phân tử hoặc ion chỉ có electron ghép đôi thì *nghịch từ* (diamagnetic). Nếu có electron độc thân thì *thuận từ* (paramagnetic). Vậy đáp án đúng là 1, 4, 5.

Câu 14:

Chọn phương án đúng: Cho: ₁₂Mg, ₁₇Cl, ₂₀Ca, ₂₆Fe_{, 80}Hg. So sánh độ ion của mỗi cặp hợp chất sau: (FeCl₂ và FeCl₃) ; (FeCl₂ và MgCl₂) ; (CaCl₂ và HgCl₂)

Lời giải: