Dựa trên đặc điểm nào của cấu tạo nguyên tử mà người ta xếp các nguyên tố sau đây vào cùng một nhóm trong bảng HTTH: ₁₆S và ₂₄Cr ; ₁₅P và ₃₃V.

Năng lượng ion hóa là năng lượng tối thiểu cần thiết để tách một electron ra khỏi nguyên tử hoặc ion ở trạng thái khí. Trong một chu kỳ, năng lượng ion hóa có xu hướng tăng từ trái sang phải do điện tích hạt nhân tăng và bán kính nguyên tử giảm. Tuy nhiên, có một số trường hợp ngoại lệ. Trong trường hợp của Li, Be và B:

Li (Lithium) có cấu hình electron [He]2s1. Việc loại bỏ một electron sẽ tạo ra cấu hình bền vững của khí hiếm He.

Be (Beryllium) có cấu hình electron [He]2s2. Be có một lớp vỏ 2s đã bão hòa, vì vậy cần nhiều năng lượng hơn để loại bỏ một electron.

B (Boron) có cấu hình electron [He]2s22p1. Electron 2p dễ bị loại bỏ hơn so với electron 2s đã bão hòa, do đó năng lượng ion hóa của B thấp hơn Be.

Do đó, thứ tự năng lượng ion hóa thứ nhất là Li < Be > B.

Để tìm phát biểu sai về so sánh giữa thuyết VB và MO, ta xét từng phát biểu:

1) Đúng. Thuyết VB sử dụng tích số các hàm sóng nguyên tử, còn thuyết MO dùng tổ hợp tuyến tính LCAO.

2) Đúng. Thuyết VB tập trung vào electron hóa trị, trong khi thuyết MO xét tất cả electron.

3) Đúng. Cả hai thuyết đều xem phân tử là một khối thống nhất với sự tương tác giữa tất cả hạt nhân và electron.

4) Sai. Thuyết VB vẫn duy trì AO sau khi hình thành liên kết, mặc dù có sự lai hóa. Thuyết MO tạo ra MO từ sự tổ hợp AO, nhưng AO không "chuyển hết" thành MO theo nghĩa đen. Một số AO vẫn có thể không tham gia liên kết.

5) Đúng. Cả hai thuyết đều mô tả các loại liên kết σ, π, δ...

Vậy, các phát biểu sai là (4). Đáp án đúng là (3), (4).

Boron (B) có cấu hình electron là 1s²2s²2p¹. Trong BF₃, B có 3 electron hóa trị tham gia liên kết với 3 nguyên tử F. Theo lý thuyết VSEPR, 3 cặp electron liên kết xung quanh B sẽ đẩy nhau và sắp xếp theo hình học tam giác đều để giảm thiểu sự đẩy này. Do đó, phân tử BF₃ có dạng tam giác đều.

Mỗi liên kết B-F là một liên kết sigma (σ). Tuy nhiên, do B có orbital p trống và F có các cặp electron đơn độc, có sự xen phủ pπ - pπ giữa B và F, tạo ra một phần liên kết pi (π) không định chỗ. Vì có sự cộng hưởng của các liên kết pi, bậc liên kết B-F lớn hơn 1, thường được ước tính là khoảng 1.33.

Vậy, phương án đúng là: Dạng tam giác đều, bậc liên kết 1.33; có liên kết p không định chỗ.

Câu 1 sai, vì bậc liên kết có thể là một số bán nguyên (ví dụ: 0.5, 1.5,...). Ví dụ O₂⁺ có bậc liên kết là 2.5

Câu 3 sai, vì các electron lớp trong (core electron) cũng có thể tham gia tạo liên kết, tuy nhiên mức độ tham gia ít hơn so với các electron hóa trị.

Câu 5 sai, Liên kết cộng hóa trị có thể có kiểu liên kết δ, ví dụ như trong một số phức chất của kim loại chuyển tiếp.

Vậy đáp án đúng là: 1, 3, 5