Chọn trường hợp đúng: Xét cân bằng: \(Co\left( {{H_2}O} \right)_6^{2 + }\left( {dd} \right) + 4C{l^ - } \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} CoCl_4^{2 - }\left( {dd} \right) + 6{H_2}O,\Delta H > 0\)

                                                                                                 Màu hồng                                                 màu xanh

Trong trường hợp nào dung dịch có màu hồng?

Xét từng phát biểu:
(1) Entanpi là một hàm trạng thái (đúng) và là một thông số dung độ (sai). Entanpi là một hàm trạng thái vì nó chỉ phụ thuộc vào trạng thái đầu và cuối của hệ, không phụ thuộc vào đường đi. Entanpi là một thông số dung độ vì giá trị của nó phụ thuộc vào lượng chất của hệ. Ví dụ, 2 mol nước có entanpi khác với 1 mol nước ở cùng điều kiện.
(2) Áp suất là một hàm trạng thái (đúng) và là một thông số cường độ (đúng). Áp suất là một hàm trạng thái vì nó chỉ phụ thuộc vào trạng thái của hệ, không phụ thuộc vào quá trình. Áp suất là một thông số cường độ vì nó không phụ thuộc vào lượng chất của hệ.
(3) Nhiệt độ, khối lượng, thành phần là các thông số dung độ (sai). Nhiệt độ là một thông số cường độ, còn khối lượng và thành phần là các thông số dung độ.

Vậy, chỉ có phát biểu (2) là đúng.

Gọi công thức của oxit arsenic lần lượt là As_xO_y và As_mO_n. Ta có:

Trong As_xO_y: %m_As = (x.M_As)/(x.M_As + y.M_O) = 65,2% ⇔ (75x)/(75x + 16y) = 0,652 ⇔ 75x = 48,9x + 10,432y ⇔ 26,1x = 10,432y ⇔ x/y = 0,4 ⇔ x/y = 2/5 ⇒ CTPT: As₂O₅.

Trong As_mO_n: %m_As = (m.M_As)/(m.M_As + n.M_O) = 75,7% ⇔ (75m)/(75m + 16n) = 0,757 ⇔ 75m = 56,775m + 12,112n ⇔ 18,225m = 12,112n ⇔ m/n = 0,665 ⇔ m/n = 2/3 ⇒ CTPT: As₂O₃.

Đương lượng gam của As trong As₂O₅: E_As = M_As/ hóa trị = 75/5 = 15g.

Đương lượng gam của As trong As₂O₃: E_As = M_As/ hóa trị = 75/3 = 25g.

Để tính bước sóng dài nhất của bức xạ có thể ion hóa nguyên tử Cs, ta sử dụng công thức liên hệ giữa năng lượng (E), hằng số Planck (h), vận tốc ánh sáng (c) và bước sóng (λ):

E = h * c / λ

Trong đó:

• E là năng lượng ion hóa thứ nhất của Cs (375.7 kJ/mol), cần chuyển đổi thành J/photon.


• h là hằng số Planck (6.626 × 10^-34 J.s).


• c là vận tốc ánh sáng (3 × 10⁸ m/s).


• λ là bước sóng cần tìm.

Bước 1: Chuyển đổi năng lượng ion hóa từ kJ/mol sang J/photon:

E (J/photon) = (375.7 kJ/mol) * (1000 J/kJ) / (6.022 × 10²³ photon/mol) ≈ 6.238 × 10^-19 J/photon

Bước 2: Tính bước sóng λ:

λ = h * c / E = (6.626 × 10^-34 J.s) * (3 × 10⁸ m/s) / (6.238 × 10^-19 J) ≈ 3.184 × 10^-7 m = 318.4 nm

Bước 3: Xác định vùng quang phổ:

Bước sóng 318.4 nm nằm trong vùng gần tử ngoại của quang phổ điện từ.

Vậy, đáp án đúng là 318.4 nm, gần tử ngoại.