Chọn trường hợp đúng: Số orbital tối đa tương ứng với các ký hiệu sau: 3p; 4s; 3d_xy; n = 4; n = 5.

3, 1, 5, 16, 25

3, 4, 5, 9, 16

3, 1, 1, 16, 25

1, 4, 5, 16, 25

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Số orbital tối đa tương ứng với các ký hiệu được cho như sau:

3p: phân lớp p có 3 orbital (p_x, p_y, p_z).
4s: phân lớp s có 1 orbital.
3d_xy: đây là một orbital cụ thể trong phân lớp d. Vậy số orbital là 1.
n = 4: với n = 4, có các phân lớp 4s, 4p, 4d, 4f. Tổng số orbital là 1 + 3 + 5 + 7 = 16 (hoặc n² = 4² = 16).
n = 5: với n = 5, tổng số orbital là n² = 5² = 25.

Vậy đáp án đúng là: 3, 1, 1, 16, 25.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 17

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 8:

Những nguyên tố có các AO hóa trị có giá trị n + ℓ = 5 thuộc về các chu kỳ:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Nguyên tố có n + l = 5 có thể thuộc các trường hợp sau:

* n = 5, l = 0: 5s (thuộc chu kỳ 5)
* n = 4, l = 1: 4p (thuộc chu kỳ 4)
* n = 3, l = 2: 3d (thuộc chu kỳ 4)

Vậy, các nguyên tố có AO hóa trị n + l = 5 thuộc chu kỳ 4 và 5.

Câu 9:

Chọn câu đúng: Liên kết có năng lượng nhỏ nhất trong số các liên kết sau: HF, HCℓ, HBr, HI.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Năng lượng liên kết giảm dần từ HF > HCl > HBr > HI. Điều này là do độ dài liên kết tăng lên khi kích thước của halogen tăng lên (F < Cl < Br < I). Liên kết càng dài thì càng yếu và do đó năng lượng liên kết càng nhỏ. Vì vậy, HI có năng lượng liên kết nhỏ nhất.

Câu 10:

Cho: ₁H, ₂He, ₄Be, ₉F, ₁₄Si, ₂₀Ca. Chọn các phân tử hoặc ion không thể tồn tại trong số sau: \(BeF_6^{4 - },SiF_6^{2 - },He_2^ + ,H_2^ - ,C{a_2}\)

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Be không có orbital d nên không tạo được \(BeF_6^{4 - }\), Ca là kim loại kiềm thổ, có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2 nên không tạo được \(C{a_2}\). Các phân tử hoặc ion còn lại có thể tồn tại.

Câu 11:

Cho ₉F, ₁₁Na, ₁₇Cl, ₃₅Br, ₅₃I. Hãy sắp xếp các phân tử sau đây theo chiều tăng dần độ bị phân cực của ion âm: 1) NaF ; 2) NaCl ; 3) NaBr ; 4) NaI.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Độ bị phân cực của ion âm tăng lên khi kích thước của ion âm tăng lên. Các ion âm F^-, Cl^-, Br^-, I^- thuộc cùng một nhóm halogen, và kích thước của chúng tăng dần từ F^- đến I^-. Do đó, độ bị phân cực của các ion âm tăng theo thứ tự: F^- < Cl^- < Br^- < I^-. Vì cation là Na⁺ giống nhau trong tất cả các hợp chất, độ bị phân cực của các hợp chất tăng theo độ bị phân cực của ion âm. Vậy, thứ tự tăng dần độ bị phân cực của các phân tử là: NaF < NaCl < NaBr < NaI.

Câu 12:

Cho: ₅B, ₁₂Mg, ₁₃Al,₁₇Cl, ₁₉K. Trong các hợp chất sau: AlCl₃ , BCl₃ , KCl và MgCl₂, hợp chất nào có tính cộng hóa trị nhiều nhất và hợp chất nào có tính ion nhiều nhất? (theo thứ tự)

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Độ âm điện của B là 2.04, của Mg là 1.31, của Al là 1.61, của Cl là 3.16, của K là 0.82.

* Tính cộng hóa trị nhiều nhất:
* Hiệu độ âm điện giữa B và Cl là |2.04 - 3.16| = 1.12
* Hiệu độ âm điện giữa Al và Cl là |1.61 - 3.16| = 1.55
Hiệu độ âm điện càng nhỏ thì tính cộng hóa trị càng lớn. Vậy BCl3 có tính cộng hóa trị lớn hơn AlCl3.
* Tính ion nhiều nhất:
* Hiệu độ âm điện giữa K và Cl là |0.82 - 3.16| = 2.34
* Hiệu độ âm điện giữa Mg và Cl là |1.31 - 3.16| = 1.85
Hiệu độ âm điện càng lớn thì tính ion càng lớn. Vậy KCl có tính ion lớn hơn MgCl2.

Vậy BCl3 có tính cộng hóa trị nhiều nhất và KCl có tính ion nhiều nhất.

Câu 13:

Chọn phương án đúng: Cho: ₁H, ₂He, ₆C, ₇N, ₈O, ₉F, ₁₁Na, ₁₇Cl, ₂₀Ca, ₂₃V, ₂₆Fe, ₃₅Br, ₃₇Rb, ₅₃I, ₈₀Hg. Các dãy sắp xếp theo nhiệt độ nóng chảy của các chất giảm dần là: 1) NaF > NaCl > NaBr > NaI ; 2) CaCl₂ > FeCl₂ > HgCl₂ ; 3) VCl₂> VCl₃ > VCl₄ > VCl₅ ; 4) RbF > NH₃ > CO₂ > He.

Lời giải: