Chọn so sánh đúng, năng lượng ion hóa thứ nhất I1 của Be, Li và B (cùng chu kỳ 2).

Chọn phát biểu sai về so sánh giữa 2 thuyết VB và MO trong cách giải thích liên kết cộng hóa trị.

1) Phương pháp gần đúng để giải phương trình sóng Schrӧdinger của thuyết VB là xem hàm sóng phân tử là tích số các hàm sóng nguyên tử, trong khi thuyết MO là phép tổ hợp tuyến tính (phép cộng và trừ) các orbitan nguyên tử (LCAO).

2) Các electron tham gia tạo liên kết cộng hóa trị: theo thuyết VB thì chỉ có một số electron ở các phân lớp ngoài cùng, thuyết MO là tất cả electron trong các nguyên tử.

3) Cả hai thuyết đều cho rằng phân tử là một khối hạt thống nhất, tất cả hạt nhân cùng hút lên tất cả electron.

4) Cả hai thuyết đều cho rằng trong phân tử không còn các AO vì tất cả AO đều đã chuyển hết thành các MO.

5) Cả hai thuyết đều cho rằng liên kết cộng hóa trị đều có các loại liên kết σ, π, δ…

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Để tìm phát biểu sai về so sánh giữa thuyết VB và MO, ta xét từng phát biểu:

1) Đúng. Thuyết VB sử dụng tích số các hàm sóng nguyên tử, còn thuyết MO dùng tổ hợp tuyến tính LCAO.

2) Đúng. Thuyết VB tập trung vào electron hóa trị, trong khi thuyết MO xét tất cả electron.

3) Đúng. Cả hai thuyết đều xem phân tử là một khối thống nhất với sự tương tác giữa tất cả hạt nhân và electron.

4) Sai. Thuyết VB vẫn duy trì AO sau khi hình thành liên kết, mặc dù có sự lai hóa. Thuyết MO tạo ra MO từ sự tổ hợp AO, nhưng AO không "chuyển hết" thành MO theo nghĩa đen. Một số AO vẫn có thể không tham gia liên kết.

5) Đúng. Cả hai thuyết đều mô tả các loại liên kết σ, π, δ...

Vậy, các phát biểu sai là (4). Đáp án đúng là (3), (4).

Câu 11:

Chọn phương án đúng: Cho ₅B, ₉F. Phân tử BF₃ có đặc điểm cấu tạo:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

BF3 có cấu trúc tam giác đều do B không còn cặp electron tự do nào sau khi tạo liên kết với 3 nguyên tử F. Bậc liên kết là 1 vì mỗi liên kết B-F là một liên kết đơn (sigma). Không có liên kết pi nào được hình thành do B không có electron p để tạo liên kết pi. Do đó, đáp án đúng là dạng tam giác đều, bậc liên kết 1 và không có liên kết pi.

Câu 12:

Chọn phương án đúng: Cấu hình e hóa trị của phân tử CO là (chọn z là trục liên kết)

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phân tử CO có tổng cộng 10 electron hóa trị (4 từ C và 6 từ O). Cấu hình electron hóa trị của CO được điền theo thứ tự năng lượng tăng dần của các orbital phân tử. Thứ tự này là: σ2s, σ*2s, π2px ≈ π2py, σ2pz. Như vậy, 2 electron đầu tiên điền vào σ2s, 2 electron tiếp theo điền vào σ*2s, 4 electron tiếp theo điền vào π2px và π2py (mỗi orbital chứa 2 electron), và 2 electron cuối cùng điền vào σ2pz. Do đó, cấu hình electron hóa trị của CO là (σ2s)2(σ*2s)2(π2pxπ2py)4(σ2pz)2. Phương án 2 phù hợp với cấu hình này.

Câu 13:

Chọn câu sai: Theo thuyết MO:

1) Chỉ tồn tại các phân tử có bậc liên kết là một số nguyên.

2) Không tồn tại các phân tử sau: He₂, Be₂, Ne₂.

3) Chỉ có các electron hóa trị của các nguyên tử mới tham gia tạo liên kết.

4) Các phân tử hoặc ion chỉ có electron ghép đôi thì nghịch từ.

5) Liên kết cộng hóa trị chỉ có kiểu liên kết σ và π mà không có kiểu liên kết δ.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Câu 1 sai. Theo thuyết MO, bậc liên kết có thể là số nguyên hoặc bán nguyên (ví dụ: 0.5, 1.5). Ví dụ, ion phân tử H2+ có bậc liên kết là 0.5.
Câu 3 sai. Đúng là chỉ có các electron hóa trị tham gia tạo liên kết, tuy nhiên, câu này không sai theo bản chất của thuyết MO, mà là một sự thật hiển nhiên trong hóa học. Vì câu hỏi yêu cầu chọn câu sai *theo thuyết MO*, nên câu 3 chưa đủ sai để chọn.
Câu 5 sai. Liên kết cộng hóa trị có thể có kiểu liên kết δ (delta), ví dụ trong các phức chất của kim loại chuyển tiếp.

Do đó, các câu 1, 4 và 5 đều sai. Câu 4 sai vì các phân tử hoặc ion chỉ có electron ghép đôi thì *nghịch từ* (diamagnetic). Nếu có electron độc thân thì *thuận từ* (paramagnetic). Vậy đáp án đúng là 1, 4, 5.

Câu 14:

Chọn phương án đúng: Cho: ₁₂Mg, ₁₇Cl, ₂₀Ca, ₂₆Fe_{, 80}Hg. So sánh độ ion của mỗi cặp hợp chất sau: (FeCl₂ và FeCl₃) ; (FeCl₂ và MgCl₂) ; (CaCl₂ và HgCl₂)

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Độ ion của hợp chất phụ thuộc vào hiệu độ âm điện giữa các nguyên tố. Hiệu độ âm điện càng lớn, liên kết càng ion.

* FeCl2 và FeCl3: Số oxi hóa của Fe trong FeCl2 là +2, trong FeCl3 là +3. Ion Fe3+ có điện tích lớn hơn và bán kính nhỏ hơn ion Fe2+, nên khả năng phân cực liên kết Fe-Cl mạnh hơn. Do đó, FeCl2 có độ ion lớn hơn FeCl3.
* FeCl2 và MgCl2: Độ âm điện của Mg lớn hơn Fe, nên hiệu độ âm điện giữa Mg và Cl lớn hơn giữa Fe và Cl. Do đó, MgCl2 có độ ion lớn hơn FeCl2.
* CaCl2 và HgCl2: Độ âm điện của Ca nhỏ hơn Hg, nên hiệu độ âm điện giữa Ca và Cl lớn hơn giữa Hg và Cl. Do đó, CaCl2 có độ ion lớn hơn HgCl2.

Vậy, đáp án đúng là: FeCl2 > FeCl3 ; FeCl2 < MgCl2 ; CaCl2 > HgCl2

Câu 15:

Chọn phát biểu đúng trong các phát biểu sau đây:

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 16:

Chọn phương án đúng: Tính năng lượng mạng lưới tinh thể của Na₂O (r) ở 25°C. Cho biết: - Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của Na₂O: \({\left( {\Delta H_{298}^0} \right)_{tt}}\) = - 415,9 kJ/mol. - Năng lượng ion hóa thứ nhất của Na: I₁ = 492kJ/mol. - Nhiệt thăng hoa tiêu chuẩn của Na: \({\left( {\Delta H_{298}^0} \right)_{th}}\) = 107,5 kJ/mol. - Ái lực electron của oxy: O + 2e ® O^2–: F_O = 710kJ/mol. - Năng lượng liên kết O = O: \({\left( {\Delta H_{298}^0} \right)_{pl}}\) = 498kJ/mol.

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 17:

Chọn phương án đúng: Quá trình chuyển pha lỏng thành pha rắn của brom có:

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 18:

Chọn phương án đúng: Phản ứng 3O2(k) ® 2O3(k) ở điều kiện tiêu chuẩn có \(\Delta H_{298}^0\) = 284,4 kJ, \(\Delta S_{298}^0\) = -139,8 J/K. Biết rằng biến thiên entanpi và biến thiên entropi của phản ứng ít biến đổi theo nhiệt độ. Vậy phát biểu nào dưới đây là phù hợp với quá trình phản ứng: