Chọn phương án đúng: Xác định các nguyên tố có công thức electron hóa trị dưới đây là kim loại (KL), phi kim loại (PK) hay lưỡng tính (LT). Cho biết mức oxy hóa dương cao nhất và mức oxy hóa âm thấp nhất (nếu có) của chúng (sắp theo thứ tự yêu cầu): (A) 3d⁵4s¹ ; (B) 5s²5p⁵.

(A): KL; +6; -2 ; (B): PK; +5; -3

(A): KL; +6 ; (B): PK; +7; -1

(A): KL; +1 ; (B): KL; +7 ; -1

(A): PK; +5; -1 ; (B): LT; +5; -3

Trả lời:

Đáp án đúng: B

(A) 3d⁵4s¹: Cấu hình electron này thuộc về Crom (Cr). Crom là một kim loại chuyển tiếp. Mức oxy hóa dương cao nhất của Cr là +6 (ví dụ trong CrO₃), và mức oxy hóa âm thấp nhất không phổ biến, nhưng có thể coi là -2 (ví dụ trong Cr₂O). Tuy nhiên, trong các hợp chất thông thường, số oxy hóa âm không được xét đến. (B) 5s²5p⁵: Cấu hình electron này thuộc về Iot (I). Iot là một phi kim thuộc nhóm halogen. Mức oxy hóa dương cao nhất của I là +7 (ví dụ trong HIO₄), và mức oxy hóa âm thấp nhất là -1 (ví dụ trong NaI). Vậy, đáp án đúng là (A): KL; +6 ; (B): PK; +7; -1

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 14

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 33:

Chọn một phát biểu sai trong các câu sau:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phát biểu sai là: "Liên kết p có thể được hình thành do sự che phủ của ocbitan s và ocbitan p." Liên kết pi (π) được hình thành do sự xen phủ bên của các orbital p, không phải orbital s và p. Orbital s có dạng hình cầu và tham gia vào liên kết sigma (σ), không tham gia trực tiếp vào liên kết pi (π). Các phát biểu còn lại đều đúng.

Câu 34:

Chọn một phương án đúng: Số liên kết cộng hóa trị tối đa một nguyên tố có thể đạt được là:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Số liên kết cộng hóa trị tối đa mà một nguyên tố có thể đạt được bằng số orbitan hóa trị mà nguyên tố đó có thể lai hóa. Vì mỗi orbitan lai hóa có thể tạo thành một liên kết sigma (σ) hoặc chứa một cặp electron không liên kết (electron lone pair). Các orbitan hóa trị có thể lai hóa tạo thành các liên kết cộng hóa trị, do đó số liên kết tối đa bằng số orbitan lai hóa.

Câu 35:

Chọn nguyên tử trung tâm Z thích hợp trong số các nguyên tử sau ₆C, ₇N, ₁₆S để các phân tử hoặc ion sau đây tồn tại thực và có dạng tương ứng: (1) [OZO] thẳng hàng. (2) [ZO₃]^- tam giác phẳng. (3) [ZO₃]^2- tháp tam giác.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Để xác định nguyên tử trung tâm phù hợp, ta cần xem xét cấu hình electron hóa trị của mỗi nguyên tố và khả năng tạo liên kết của chúng.

(1) [OZO] thẳng hàng: Nguyên tử trung tâm cần tạo 2 liên kết sigma và không có cặp electron tự do nào để tạo hình học đường thẳng. Nito (N) có 5 electron hóa trị, có thể tạo 2 liên kết với 2 oxy và còn một cặp electron tự do. Do đó, N phù hợp nhất.

(2) [ZO3]- tam giác phẳng: Nguyên tử trung tâm cần tạo 3 liên kết sigma và không có cặp electron tự do. Lưu huỳnh (S) có 6 electron hóa trị, có thể tạo 3 liên kết với 3 oxy và nhận thêm một electron để trở thành ion âm, không có cặp electron tự do. Do đó, S phù hợp nhất.

(3) [ZO3]2- tháp tam giác: Nguyên tử trung tâm cần tạo 3 liên kết sigma và có một cặp electron tự do. Cacbon (C) có 4 electron hóa trị, có thể tạo 3 liên kết với 3 oxy và nhận thêm 2 electron để trở thành ion âm, còn một cặp electron tự do. Do đó, C phù hợp nhất.

Vậy, đáp án đúng là (1) N ; (2) S ; (3) C

Câu 36:

Chọn câu sai trong các phát biểu sau về hợp chất ion:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Hợp chất ion dẫn điện ở trạng thái nóng chảy và khi tan trong nước do các ion tự do di chuyển. Tuy nhiên, ở trạng thái tinh thể, các ion bị giữ chặt trong mạng lưới tinh thể, không có khả năng di chuyển tự do, do đó không dẫn điện. Các hợp chất ion thường có nhiệt độ nóng chảy cao do lực hút tĩnh điện mạnh giữa các ion trái dấu. Vậy câu sai là "Dẫn điện ở trạng thái tinh thể."

Câu 37:

Ion X^3- có cấu hình lớp ngoài cùng là 2p⁶. Vậy nguyên tố X có vị trí trong bảng hệ thống tuần hoàn và các tính chất đặc trưng như sau:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Ion X^3- có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2p⁶, nghĩa là cấu hình electron của X^3- là 1s²2s²2p⁶. Vậy X có cấu hình electron là 1s²2s²2p³. Từ cấu hình này, ta thấy: - X thuộc chu kì 2 (vì có 2 lớp electron). - X thuộc nhóm VA (vì có 5 electron lớp ngoài cùng, 2s²2p³). - Số hiệu nguyên tử của X là 7 (2 + 2 + 3 = 7), do đó ô số 7. - X là phi kim (Nitơ). - Số oxi hóa dương cao nhất của X là +5 (tương ứng với số electron lớp ngoài cùng), số oxi hóa âm thấp nhất là -3 (8 - 5 = 3).

Câu 38:

Chọn phương án đúng: Cấu hình không gian và cực tính của các phân tử và ion (₇N là nguyên tử trung tâm): (1) NON – thẳng, có cực ; (2) NO₂ – góc, không cực ; (3) \(NO_2^ +\) – góc, có cực ; (4) \(NO_2^ -\) – góc, có cực.

Lời giải: