Chọn phương án đúng: Trong phản ứng: 3K₂MnO₄ + 2H₂SO₄ = 2KMnO₄ + MnO₂ + 2K₂SO₄ + 2H₂O. K₂MnO₄ đóng vai trò:

Chất khử

Chất oxi hóa

Chất tự oxi hóa, tự khử

Chất tạo môi trường

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Trong phản ứng trên, số oxi hóa của Mn trong K2MnO4 là +6. Sau phản ứng, Mn vừa tăng lên +7 (trong KMnO4) vừa giảm xuống +4 (trong MnO2). Do đó, K2MnO4 vừa đóng vai trò chất oxi hóa (tạo ra MnO2) vừa đóng vai trò chất khử (tạo ra KMnO4). Vậy K2MnO4 đóng vai trò chất tự oxi hóa, tự khử.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 7

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 33:

Chọn phương án đúng: Pin Sn | Sn²⁺ 1M ∥ Pb²⁺ 0,46M | Pb được thiết lập ở 25⁰C. Cho biết thế điện cực tiêu chuẩn \(\varphi _{S{n^{2 + }}/Sn}^0 = - 0.14V ; \varphi _{P{b^{2 + }}/Pb}^0 = - 0.13V\). (1) Sức điện động của pin E = 0V. (2) Sức điện động của pin E = 0,01V. (3) Ở mạch ngoài, electron chuyển từ điện cực Sn sang điện cực Pb. (4) Ở điện cực Pb có Pb bám vào; ở điện cực Sn, Sn bị tan ra.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Ta có sơ đồ pin: Sn | Sn²⁺ 1M ∥ Pb²⁺ 0,46M | Pb

Tính E⁰_pin = φ⁰_Pb2+/Pb - φ⁰_Sn2+/Sn = -0,13 - (-0,14) = 0,01V.

Tính E_pin theo công thức Nernst: E_pin = E⁰_pin - (0,0592/n)*lg([Pb²⁺]/[Sn²⁺]) = 0,01 - (0,0592/2)*lg(0,46/1) = 0,01 + 0,0099 = 0,0199V ≈ 0,02V. Vậy phát biểu (1) sai, phát biểu (2) sai.

Ở mạch ngoài, electron chuyển từ anot (Sn) sang catot (Pb). Vậy phát biểu (3) đúng.

Phản ứng xảy ra ở điện cực:

+ Ở anot (Sn): Sn → Sn²⁺ + 2e (Sn bị tan ra)

+ Ở catot (Pb): Pb²⁺ + 2e → Pb (Pb bám vào điện cực Pb). Vậy phát biểu (4) đúng.

Vậy đáp án đúng là 3, 4.

Câu 34:

Chọn đáp án đúng: Cho thế khử tiêu chuẩn ở 25°C và ở pH = 0 của bán phản ứng: \(MnO_4^ - + 8{H^ + } + 5e \to M{n^{2 + }} + 4{H_2}O ; \varphi _{MnO_4^{2 - }/M{n^{2 + }}}^0 = 1,5V\). (1) Khi \({C_{MNO_4^ - }} = {C_{M{n^{2 + }}}} = 1M\) và pH = 5, ở 25°C ; \(\varphi _{MnO_4^{2 - }/M{n^{2 + }}}^0 = 1.04V\). (2) Khi tăng pH môi trường thì tính oxi hóa của \(MnO_4^ -\) giảm, tính khử của Mn²⁺ tăng. (3) \(MnO_4^ -\) là chất oxi hóa mạnh trong môi trường base. (4) Mn²⁺ là chất khử mạnh trong môi trường acid.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phân tích từng phát biểu:
(1) Sử dụng phương trình Nernst để tính thế điện cực ở pH = 5:
\(\varphi = {\varphi ^0} - \frac{{0,0592}}{n}log\frac{{\left[ {M{n^{2 + }}} \right]}}{{\left[ {MnO_4^ - } \right]{{\left[ {{H^ + }} \right]}^8}}}\)
Vì \(\left[ {M{n^{2 + }}} \right] = \left[ {MnO_4^ - } \right] = 1M\) và pH = 5, nên \(\left[ {{H^ + }} \right] = {10^{ - 5}}M\)
\(\varphi = 1,5 - \frac{{0,0592}}{5}log\frac{1}{{{{\left( {{{10}^{ - 5}}} \right)}^8}}} = 1,5 - \frac{{0,0592}}{5}.40 = 1,5 - 0,4736 = 1,0264V \approx 1,03V\)
Vậy phát biểu (1) gần đúng.
(2) Khi tăng pH (giảm nồng độ H⁺), thế điện cực giảm, do đó tính oxi hóa của \(MnO_4^ -\) giảm và tính khử của Mn²⁺ tăng. Phát biểu (2) đúng.
(3) \(MnO_4^ -\) là chất oxi hóa mạnh trong môi trường acid, không phải base. Phát biểu (3) sai.
(4) Mn²⁺ là chất khử, nhưng tính khử của nó mạnh hơn trong môi trường base (pH cao) vì khi đó thế điện cực giảm, làm cho Mn²⁺ dễ bị oxi hóa hơn. Phát biểu (4) không hoàn toàn đúng.
Vậy các phát biểu đúng là 1 và 2.

Câu 35:

Chọn phương án đúng: Cho j^o (Sn⁴⁺/Sn²⁺) = 0,15 V. Xác định giá trị của tỉ lệ [Sn⁴⁺]/[Sn²⁺] để thế của điện cực này bằng 0,169 V. Lấy (2,303 RT / F) = 0,059.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Sử dụng phương trình Nernst:
E = E⁰ + (0,059/n) * log([Sn⁴⁺]/[Sn²⁺])
Trong đó:
E = 0,169 V
E⁰ = 0,15 V
n = 2 (vì Sn⁴⁺ + 2e^- → Sn²⁺)
Thay số vào phương trình:
0,169 = 0,15 + (0,059/2) * log([Sn⁴⁺]/[Sn²⁺])
0,019 = (0,059/2) * log([Sn⁴⁺]/[Sn²⁺])
log([Sn⁴⁺]/[Sn²⁺]) = (0,019 * 2) / 0,059 ≈ 0,644
[Sn⁴⁺]/[Sn²⁺] = 10^0,644 ≈ 4,41

Câu 36:

Chọn phương án đúng: Trạng thái của electron ở lớp lượng tử ngoài cùng trong các nguyên tử có Z = 27 được đặc trưng bằng các số lượng tử: (1) n = 4, ℓ = 0, mℓ = 0, ms = +1/2 và -1/2 ; (2) n = 3, ℓ = 2, mℓ = -2, ms = +1/2 ; (3) n = 3, ℓ = 2, mℓ = +2, ms = -1/2.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Cấu hình electron của nguyên tử có Z=27 (Cobalt) là: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁷. Lớp ngoài cùng là lớp thứ 4 (n=4) nhưng electron cuối cùng được điền vào phân lớp 3d.

(1) n = 4, ℓ = 0, mℓ = 0, ms = +1/2 và -1/2: Mô tả orbital 4s, có 2 electron. Tuy nhiên câu hỏi đề cập đến electron ở lớp lượng tử ngoài cùng khi Z=27, lớp ngoài cùng là n=4 nhưng electron cuối cùng thuộc lớp 3d.
(2) n = 3, ℓ = 2, mℓ = -2, ms = +1/2: Mô tả một electron trong phân lớp 3d (ℓ = 2 tương ứng với orbital d). Phân lớp 3d có 7 electron. Ta cần xác định xem tổ hợp số lượng tử này có phù hợp không. Tuy nhiên, nó chỉ mô tả một trạng thái có thể của một trong các electron 3d.
(3) n = 3, ℓ = 2, mℓ = +2, ms = -1/2: Tương tự như (2), mô tả một trạng thái khác có thể có của một electron 3d.

Vì câu hỏi muốn xác định trạng thái của electron ở lớp *lượng tử ngoài cùng* (trong trường hợp này là 3d) và không có phương án nào mô tả đầy đủ cấu hình của 7 electron 3d hoặc mô tả đúng electron cuối cùng được thêm vào, phương án "Tất cả đều sai" là chính xác.

Câu 37:

Chọn phương án đúng: Sắp các ion sau: ₃Li⁺, ₁₁Na⁺, ₁₇Cl^-, ₁₉K⁺, ₃₅Br^-, ₅₃I^- theo chiều tăng dần bán kính.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Bán kính ion phụ thuộc vào số lớp electron và điện tích hạt nhân hiệu dụng. Các ion dương (cation) có bán kính nhỏ hơn so với nguyên tử tương ứng do mất electron lớp ngoài cùng, làm tăng điện tích hạt nhân hiệu dụng. Các ion âm (anion) có bán kính lớn hơn so với nguyên tử tương ứng do nhận thêm electron, làm giảm điện tích hạt nhân hiệu dụng. Trong cùng một nhóm, bán kính tăng khi đi từ trên xuống dưới do số lớp electron tăng. Sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính: Li⁺ < Na⁺ < K⁺, Cl^- < Br^- < I^-. Ion Cl^- có cùng số lớp electron với K⁺, nhưng điện tích hạt nhân của Cl nhỏ hơn của K, do đó Cl^- có bán kính nhỏ hơn K⁺. Dựa vào đó, ta có dãy sắp xếp đúng là: Li⁺ < Na⁺ < Cl^- < K⁺ < Br^- < I^-.

Câu 38:

Chọn phương án đúng: Chọn tất cả các bộ ba số lượng tử được chấp nhận trong các bộ sau: (1) n = 4, ℓ = 3, m_ℓ = -3 ; (2) n = 4, ℓ = 2, m_ℓ = +3 ; (3) n = 4, ℓ = 1, m_ℓ = 2 ; (4) n = 4, ℓ = 0, m_ℓ = 0.

Lời giải: