Chọn phương án đúng: Tính năng lượng mạng lưới tinh thể của Na2O (r) ở 25°C. Cho biết: - Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của Na2O: \({\left( {\Delta H_{298}^0} \right)_{tt}}\) = - 415,9 kJ/mol. - Năng lượng ion hóa thứ nhất của Na: I1 = 492kJ/mol. - Nhiệt thăng hoa tiêu chuẩn của Na: \({\left( {\Delta H_{298}^0} \right)_{th}}\) = 107,5 kJ/mol. - Ái lực electron của oxy: O + 2e ® O2–: FO = 710kJ/mol. - Năng lượng liên kết O = O: \({\left( {\Delta H_{298}^0} \right)

Chọn phương án đúng: Quá trình chuyển pha lỏng thành pha rắn của brom có:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Quá trình chuyển từ lỏng sang rắn là quá trình tỏa nhiệt (DH < 0), có sự giảm về độ hỗn loạn (DS < 0) và giảm thể tích (DV < 0) do các phân tử trở nên trật tự hơn trong trạng thái rắn so với trạng thái lỏng. Vì vậy, đáp án đúng là DH < 0, DS < 0, DV < 0.

Câu 18:

Chọn phương án đúng: Phản ứng 3O2(k) ® 2O3(k) ở điều kiện tiêu chuẩn có \(\Delta H_{298}^0\) = 284,4 kJ, \(\Delta S_{298}^0\) = -139,8 J/K. Biết rằng biến thiên entanpi và biến thiên entropi của phản ứng ít biến đổi theo nhiệt độ. Vậy phát biểu nào dưới đây là phù hợp với quá trình phản ứng:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Để xác định tính tự phát của phản ứng, ta sử dụng tiêu chí Gibbs:

ΔG = ΔH - TΔS

Trong đó:
* ΔG: Biến thiên năng lượng Gibbs
* ΔH: Biến thiên enthalpy (đề bài cho ΔH > 0)
* T: Nhiệt độ (K)
* ΔS: Biến thiên entropy (đề bài cho ΔS < 0)

Vì ΔH > 0 và ΔS < 0, ta có:

ΔG = ΔH - TΔS = (+) - T(-)

Vì T luôn dương, TΔS luôn âm. Do đó, -TΔS luôn dương. Vì vậy, ΔG luôn dương ở mọi nhiệt độ.

Khi ΔG > 0, phản ứng không tự xảy ra.

Vậy, phản ứng không xảy ra tự phát ở mọi nhiệt độ.

Câu 19:

Chọn câu trả lời đúng. Một phản ứng ở điều kiện đang xét có DG < 0 thì:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

DG (biến thiên năng lượng tự do Gibbs) là một tiêu chí để đánh giá khả năng tự diễn biến của một quá trình ở điều kiện nhiệt độ và áp suất không đổi. Khi DG < 0, phản ứng có khả năng xảy ra tự phát. Tuy nhiên, "có khả năng" khác với "chắc chắn" vì tốc độ phản ứng còn phụ thuộc vào nhiều yếu tố khác như động học phản ứng, chất xúc tác,... Do đó, đáp án chính xác nhất là phản ứng "có khả năng xảy ra tự phát trong thực tế".

Câu 20:

Chọn phát biểu đúng: Phản ứng H₂ (k) + ½ O₂ (k) ⇌ H₂O (k) có \(DG_{298}^0\) = -54,64 kcal. Tính K_p ở điều kiện tiêu chuẩn. Cho R = 1,987 cal/mol.K.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Ta có công thức liên hệ giữa \(\Delta G^0\) và K_p: \(\Delta G^0 = -RTlnK_p\)

Suy ra: \(lnK_p = -\frac{\Delta G^0}{RT}\)

Đổi \(\Delta G^0\) = -54,64 kcal = -54640 cal

Thay số: \(lnK_p = -\frac{-54640}{1,987 * 298} = 92,3\)

Vậy \(K_p = e^{92,3}\) hay \(K_p = 10^{40,1}\) (vì ln(x) = 2.303log(x))

Do đó đáp án đúng là K_p = 10^40,1

Câu 21:

Phản ứng tỏa nhiệt dưới đây đã đạt trạng thái cân bằng: 2 A(k) + B(k) ⇌ 4D (k)

Để dịch chuyển cân bằng của phản ứng theo chiều hướng tạo thêm sản phẩm, một số biện pháp sau đây đã được sử dụng: (1) Tăng nhiệt độ ; (2) Thêm chất D ; (3) Giảm thể tích bình phản ứng ; (4) Giảm nhiệt độ ; (5) Thêm chất A ; (6) Tăng thể tích bình phản ứng.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phản ứng tỏa nhiệt nên ΔH < 0. Để tăng lượng sản phẩm D, ta cần dịch chuyển cân bằng sang phải.
- (1) Tăng nhiệt độ: Cân bằng dịch chuyển theo chiều thu nhiệt (chiều nghịch) => Sai
- (2) Thêm chất D: Cân bằng dịch chuyển theo chiều làm giảm nồng độ D (chiều nghịch) => Sai
- (3) Giảm thể tích bình phản ứng: Tăng áp suất, cân bằng dịch chuyển theo chiều giảm số mol khí. Vế trái có 3 mol khí, vế phải có 4 mol khí. Cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch => Sai
- (4) Giảm nhiệt độ: Cân bằng dịch chuyển theo chiều tỏa nhiệt (chiều thuận) => Đúng
- (5) Thêm chất A: Cân bằng dịch chuyển theo chiều làm giảm nồng độ A (chiều thuận) => Đúng
- (6) Tăng thể tích bình phản ứng: Giảm áp suất, cân bằng dịch chuyển theo chiều tăng số mol khí. Cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận => Đúng
Vậy các biện pháp 4, 5, 6 làm cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận.

Câu 22:

Quá trình khử thiếc IV bằng hydro: SnO₂(r) + 2H₂(k) ⇌ Sn(ℓ) + 2H₂O(k) ở 1100K có hằng số cân bằng K_p = 10. Ở cùng nhiệt độ trên khi hỗn hợp khí có 24% hydro theo thể tích:

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 23:

Chọn phương án đúng: Đối với một hệ hơi nước: (1) Có thể thay đổi cả nhiệt độ và áp suất của hệ trong phạm vi cho phép để hệ vẫn ở trạng thái hơi. (2) Phải giữ nhiệt độ của hệ trên 100°C để hệ vẫn ở trạng thái hơi. (3) Nếu nhiệt độ của hệ bị hạ xuống dưới 100°C, hệ sẽ chuyển sang trạng thái lỏng.

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 24:

Trong giản đồ sau, đường biểu diễn cân bằng Rắn ⇌ Khí là:

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 25:

Cho phản ứng: 2H₂ (k) + O₂ (k) ® 2H₂O (k). Tốc độ trung bình của phản ứng được xác định theo [O₂] là \(\overline v = \frac{{ - \Delta \left[ {{O_2}} \right]}}{{\Delta \tau }}\). Chọn biểu thức đúng của \(\overline v\) nếu biểu diễn theo [H₂O].