Chọn phương án đúng: Tính hằng số cân bằng Kp ở 250C của phản ứng sau: ½ N2(k) + 3/2H2(k) ⇌ NH3(k) ; (\(\Delta G_{298}^0\))pư = –16kJ, Cho biết R = 8,314J/mol.K.
Trả lời:
Đáp án đúng: D
Để tính hằng số cân bằng Kp, ta sử dụng công thức liên hệ giữa biến thiên năng lượng Gibbs chuẩn và hằng số cân bằng:
ΔG° = -RTlnK
Trong đó:
ΔG° là biến thiên năng lượng Gibbs chuẩn của phản ứng (đã cho là -16kJ = -16000 J)
R là hằng số khí lý tưởng (8.314 J/mol.K)
T là nhiệt độ tuyệt đối (25°C = 298K)
K là hằng số cân bằng
Từ công thức trên, ta có:
lnK = -ΔG° / (RT)
lnK = -(-16000 J) / (8.314 J/mol.K * 298 K)
lnK ≈ 6.46
K = e^6.46 ≈ 639.7
Để biểu diễn K dưới dạng 10^x, ta tính logarit cơ số 10 của K:
log10(K) = log10(639.7) ≈ 2.8
Vậy, K ≈ 10^2.8
Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!
50 câu hỏi 60 phút
