Chọn phương án đúng: Phản ứng CaCO₃ (r) ® CaO (r) + CO₂ (k) là phản ứng thu nhiệt mạnh. Xét dấu DH°, DS°, DG° của phản ứng này ở 25°C:

DH° > 0; DS° > 0; DG° > 0

DH° < 0; DS° < 0; DG° < 0

DH° < 0; DS° > 0; DG° > 0

DH° > 0; DS° > 0; DG° < 0

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Phản ứng CaCO3 (r) → CaO (r) + CO2 (k) là phản ứng phân hủy một chất rắn thành hai chất (một rắn và một khí). * **ΔH° > 0:** Đề bài cho biết phản ứng thu nhiệt, mà phản ứng thu nhiệt có ΔH° > 0. * **ΔS° > 0:** Phản ứng tạo ra khí CO2 từ chất rắn, làm tăng độ hỗn loạn của hệ, do đó ΔS° > 0. * **ΔG° = ΔH° - TΔS°:** Ở 25°C (298K), ta chưa thể kết luận ngay về dấu của ΔG° mà cần xem xét độ lớn tương đối của ΔH° và TΔS°. Tuy nhiên, vì phản ứng chỉ xảy ra ở nhiệt độ cao (phân hủy CaCO3 cần nhiệt độ cao), điều này ngụ ý rằng ở nhiệt độ thấp (25°C), ΔG° > 0, phản ứng không tự xảy ra. Vậy, ΔH° > 0; ΔS° > 0; ΔG° > 0.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 15

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 17:

Phản ứng: 2NO₂ (k) ⇌ N₂O₄ (k) có \(\Delta G_{298}^0\) = - 4,835 kJ. Tính hằng số cân bằng K_C của phản ứng ở 298K. Cho R = 8,314 J/mol.K.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Ta có công thức liên hệ giữa ΔG⁰ và hằng số cân bằng K_C:

\(\Delta G^0 = -RTlnK_C\)

Trong đó:

\(\Delta G^0\) là biến thiên năng lượng Gibbs chuẩn.

R là hằng số khí lý tưởng (8,314 J/mol.K).

T là nhiệt độ tuyệt đối (K).

K_C là hằng số cân bằng.

Từ công thức trên, ta suy ra:

\(lnK_C = -\frac{\Delta G^0}{RT}\)

\(K_C = e^{-\frac{\Delta G^0}{RT}}\)

Thay số vào, ta được:

\(K_C = e^{-\frac{-4835}{8.314 \times 298}} = e^{1.951} \approx 7.04\)

Câu 18:

Cho cân bằng CO₂ (k) + H₂ (k) ⇌ CO (k) + H₂O (k). Tính hằng số cân bằng K_c biết rằng khi đến cân bằng ta có 0,4 mol CO₂; 0,4 mol H₂; 0,8 mol CO và 0,8 mol H₂O trong một bình có dung tích là 1 lít. Nếu nén hệ cho thể tích của hệ giảm xuống, cân bằng sẽ chuyển dịch như thế nào?

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Tính hằng số cân bằng K_c:

K_c = ([CO] x [H₂O]) / ([CO₂] x [H₂]) = (0,8 x 0,8) / (0,4 x 0,4) = 4

Vì số mol khí ở hai vế của phương trình bằng nhau, nên khi thay đổi áp suất (nén hệ) thì cân bằng không chuyển dịch.

Câu 19:

Trong các phản ứng sau, trường hợp nào là hệ dị thể:

1) C₆H₅ONa(dd) + HCl(dd) = C₆H₅OH(ℓ) + NaCl(dd)

2) 2NaOH(dd) + H₂SO₄(dd) = Na₂SO₄(dd) + 2H₂O(ℓ)

3) CH₃COOCH₃(dd) + H₂O(ℓ) = CH₃COOH(dd) + CH₃OH(dd)

4) 2Al(r) + Fe₂O₃(r) = Al₂O₃(r) + 3Fe(r)

5) C (kim cương) = C (graphit)

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Hệ dị thể là hệ gồm hai hay nhiều pha khác nhau, giữa các pha có bề mặt phân cách.

1) C₆H₅ONa(dd) + HCl(dd) = C₆H₅OH(ℓ) + NaCl(dd): Có chất lỏng (C₆H₅OH) và dung dịch (các chất còn lại) => Dị thể.

2) 2NaOH(dd) + H₂SO₄(dd) = Na₂SO₄(dd) + 2H₂O(ℓ): Tất cả các chất đều ở trạng thái dung dịch hoặc lỏng, không có sự phân chia pha rõ rệt (nước đóng vai trò là dung môi trong dung dịch) => Đồng thể.

3) CH₃COOCH₃(dd) + H₂O(ℓ) = CH₃COOH(dd) + CH₃OH(dd): Tương tự như 2, các chất tan trong nước tạo thành dung dịch, không có sự phân chia pha rõ rệt => Đồng thể.

4) 2Al(r) + Fe₂O₃(r) = Al₂O₃(r) + 3Fe(r): Các chất đều ở trạng thái rắn và tồn tại các pha riêng biệt => Dị thể.

5) C (kim cương) = C (graphit): Hai dạng thù hình khác nhau của cacbon tồn tại ở trạng thái rắn và có cấu trúc khác nhau, tạo thành các pha riêng biệt => Dị thể.

Vậy, các trường hợp 1, 4, 5 là hệ dị thể.

Câu 20:

Chọn phương án đúng: Xét cân bằng: H₂O(lỏng) ⇌ H₂O(hơi). Số bậc tự do của hệ hơi nước cân bằng với nước lỏng là:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Số bậc tự do của hệ được tính theo quy tắc pha Gibbs: F = C - P + n, trong đó:
- F là số bậc tự do.
- C là số cấu tử độc lập.
- P là số pha.
- n là số yếu tố ảnh hưởng (thường là nhiệt độ và áp suất).

Trong trường hợp này:
- C = 1 (chỉ có một cấu tử là H2O).
- P = 2 (pha lỏng và pha hơi).
- n = 1 (vì ở đây ta chỉ xét ảnh hưởng của nhiệt độ, áp suất đã được xác định khi có cân bằng lỏng - hơi ở nhiệt độ nhất định).

Vậy, F = 1 - 2 + 2 = 1. Do đó, số bậc tự do của hệ là 1.

Câu 21:

Chọn phương án đúng: Xét hệ cân bằng gồm ba chất có mặt trong phản ứng sau: CaCO₃(r) ⇌ CaO(r) + CO₂(k):

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Số cấu tử (C) là số lượng các chất hóa học độc lập cần thiết để biểu diễn thành phần của tất cả các pha trong hệ. Trong trường hợp này, ta có thể chọn CaCO3 và CaO làm hai cấu tử độc lập, vì CO2 có thể được tạo thành từ CaCO3 và CaO. Vậy C = 2.
Số pha (P) là số lượng các vùng đồng nhất về mặt hóa học và vật lý, được phân tách bởi các ranh giới rõ ràng. Ở đây, ta có 3 pha: CaCO3(r), CaO(r) và CO2(k). Vậy P = 3.
Số bậc tự do (F) được tính theo quy tắc pha Gibbs: F = C - P + n, trong đó n là số yếu tố ảnh hưởng đến hệ (thường là nhiệt độ và áp suất, nên n=2). Vậy F = 2 - 3 + 2 = 1.

Vậy phương án đúng là hệ có số cấu tử là 2, số pha là 3, số bậc tự do là 1.

Câu 22:

Chọn phát biểu đúng: Sự tăng nhiệt độ có tác động đến một phản ứng thuận nghịch:

Lời giải: