Chọn phương án đúng: Ocbital 1s của nguyên tử H có dạng hình cầu, nghĩa là:

Xác suất gặp electron 1s của H giống nhau theo mọi hướng trong không gian.

Quỹ đạo chuyển động của e là hình cầu.

Khoảng cách của electron 1s đến nhân H luôn luôn không đổi.

electron 1s chỉ di chuyển tại vùng không gian bên trong hình cầu ấy.

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Orbital 1s có dạng hình cầu không có nghĩa là electron chuyển động theo quỹ đạo hình cầu, cũng không có nghĩa là khoảng cách từ electron đến hạt nhân là không đổi, hay electron chỉ di chuyển bên trong hình cầu. Nó có nghĩa là xác suất tìm thấy electron 1s là như nhau theo mọi hướng từ hạt nhân. Vì vậy, đáp án đúng là xác suất gặp electron 1s của H giống nhau theo mọi hướng trong không gian.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 15

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 36:

Chọn phương án đúng: Nguyên tử của nguyên tố X có 5 electron ở lớp ngoài cùng và thuộc chu kỳ 4. (1) Cấu hình electron hóa trị của X là 4s²3d³. (2) X có điện tích hạt nhân Z = 33. (3) X thuộc chu kỳ 4, phân nhóm chính VB trong bảng hệ thống tuần hoàn. (4) Số oxy hóa dương cao nhất của X là +5.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Nguyên tử của nguyên tố X có 5 electron ở lớp ngoài cùng và thuộc chu kỳ 4.

(1) Sai. Cấu hình electron hóa trị của X phải là 4s²4p³ vì nó thuộc chu kỳ 4 và có 5 electron lớp ngoài cùng.
(2) Đúng. Vì X thuộc chu kỳ 4 và có 5 electron lớp ngoài cùng, suy ra cấu hình electron đầy đủ của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p³. Tổng số electron là 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 + 3 = 33. Vậy X có điện tích hạt nhân Z = 33.
(3) Đúng. X thuộc chu kỳ 4 và có 5 electron hóa trị, nên nó thuộc nhóm VA (phân nhóm chính V) trong bảng tuần hoàn, không phải VB.
(4) Đúng. Số oxy hóa dương cao nhất của X là +5, vì nó có 5 electron lớp ngoài cùng.

Vậy đáp án đúng là 2, 4.

Câu 37:

Chọn phương án đúng: Sắp xếp theo thứ tự tăng dần về bán kính của các ion sau: O^2-, Al³⁺, F^-, Mg²⁺, Na⁺ (biết rằng ₈O, ₁₃Al, ₉F, ₁₂Mg, ₁₁Na).

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Các ion изоelectronic (cùng số electron) có điện tích hạt nhân càng lớn thì bán kính càng nhỏ. Trong dãy O^2-, Al³⁺, F^-, Mg²⁺, Na⁺, tất cả đều có 10 electron. Điện tích hạt nhân lần lượt là: 8, 13, 9, 12, 11. Vậy thứ tự tăng dần về bán kính là: Al³⁺ < Mg²⁺ < Na⁺ < F^- < O^2-.

Câu 38:

Chọn trường hợp đúng. Năng lượng ion hóa thứ nhất (I₁) của các nguyên tố có cấu trúc electron: 1s²2s²2p⁴ (1) , 1s²2s²2p³ (2), 1s²2s²2p⁶ (3) và 1s²2s²2p⁶3s¹ (4) tăng theo chiều:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Cấu hình electron của các nguyên tố tương ứng là: (1) O (oxi): 1s²2s²2p⁴ (2) N (nitơ): 1s²2s²2p³ (3) Ne (neon): 1s²2s²2p⁶ (4) Na (natri): 1s²2s²2p⁶3s¹

Năng lượng ion hóa thứ nhất (I₁) là năng lượng tối thiểu cần thiết để tách một electron ra khỏi nguyên tử ở trạng thái khí.

Na (4) có cấu hình electron gần giống khí hiếm nhưng dễ dàng mất 1 electron ở lớp ngoài cùng (3s¹) để đạt cấu hình bền vững của Ne. Do đó, I₁ của Na thấp nhất.

O (1) dễ dàng nhận thêm 1 electron để đạt cấu hình bền vững hơn (cấu hình nửa bão hòa). Vì vậy, việc tách electron khỏi O sẽ khó hơn so với Na, nhưng dễ hơn so với N và Ne.

N (2) có cấu hình nửa bão hòa (2p³), là cấu hình tương đối bền vững, nên việc tách electron sẽ khó hơn so với O.

Ne (3) là khí hiếm, có cấu hình electron bão hòa (2p⁶), rất bền vững, nên việc tách electron sẽ khó nhất, tức là I₁ lớn nhất.

Vậy, chiều tăng của năng lượng ion hóa thứ nhất là: Na (4) < O (1) < N (2) < Ne (3).

Câu 39:

Chọn dãy các chất có cùng trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm. (1) CH₂Cl₂, NF₃, ClOF, SO₄^2- ; (2) SO₂Cl₂, H₂O, NH₄⁺, O(C₂H₅)₂ ; (3) NO₂, NO₃^-, SO₂, O₃ ; (4) H₂CO, OC(NH₂)₂, CO₃^2-, CO(CH₃)₂.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

(1) CH₂Cl₂ (sp³), NF₃ (sp³), ClOF (sp³), SO₄^2- (sp³)
(2) SO₂Cl₂ (sp³), H₂O (sp³), NH₄⁺ (sp³), O(C₂H₅)₂ (sp³)
(3) NO₂ (sp²), NO₃^- (sp²), SO₂ (sp²), O₃ (sp²)
(4) H₂CO (sp²), OC(NH₂)₂ (sp²), CO₃^2- (sp²), CO(CH₃)₂ (sp²)
Vậy cả 4 dãy đều có các chất có cùng trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm.

Câu 40:

Chọn phương án đúng: Trong các phát biểu cho sau đây, các phát biểu đúng là: (1) Các nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân Z và có số khối A khác nhau được gọi là các đồng vị. (2) Các đồng vị có cùng số proton nhưng khác số nơtron. (3) Nguyên tử lượng của một nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn là nguyên tử lượng của đồng vị có hàm lượng cao nhất trong tự nhiên. (4) Hạt nhân nguyên tử của \({}_{39}^{89}Y\) có 39 notron và 50 proton.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

(1) Đúng. Các nguyên tử có cùng số proton (điện tích hạt nhân Z) nhưng khác số neutron (do đó khác số khối A) được gọi là các đồng vị.
(2) Đúng. Vì số proton xác định nguyên tố hóa học, các đồng vị của một nguyên tố có cùng số proton nhưng khác số neutron.
(3) Sai. Nguyên tử lượng của một nguyên tố là nguyên tử lượng trung bình của tất cả các đồng vị của nguyên tố đó, được tính bằng cách lấy trung bình cộng của nguyên tử lượng của mỗi đồng vị nhân với phần trăm hàm lượng của đồng vị đó trong tự nhiên.
(4) Sai. Hạt nhân \({}_{39}^{89}Y\) có 39 proton (số proton bằng số hiệu nguyên tử) và 89 - 39 = 50 neutron (số neutron bằng số khối trừ số proton).
Vậy, các phát biểu đúng là 1 và 2.

Câu 41:

Chọn phương án đúng: Khi trộn lẫn hỗn hợp đồng mol của SbCl₃ và GaCl₃ trong dung môi SO₂lỏng người ta thu được một hợp chất ion rắn có công thức GaSbCl₆. Khảo sát cấu trúc ion người ta thấy cation có dạng góc. Vậy công thức ion nào sau đây là phù hợp nhất: (Cho ₃₁Ga, ₅₁Sb).

Lời giải: