Chọn phương án đúng: Lực tương tác giữa các phân tử CH₃OH mạnh nhất là:

Van der Waals

Liên kết Hydrô

Ion – lưỡng cực

Lưỡng cực – lưỡng cực

Trả lời:

Đáp án đúng: B

CH3OH có liên kết hydro do có nhóm -OH. Liên kết hydro là một loại tương tác lưỡng cực-lưỡng cực đặc biệt mạnh, xảy ra giữa một nguyên tử hydro liên kết với một nguyên tử có độ âm điện cao (như O, N, F) và một nguyên tử có độ âm điện cao khác. Vì vậy, lực tương tác mạnh nhất giữa các phân tử CH3OH là liên kết hydro.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 6

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 7:

Chọn câu sai trong các phát biểu sau về các hợp chất ion:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Câu hỏi yêu cầu chọn phát biểu sai về hợp chất ion.

* Đáp án 1: "Khả năng phân ly tạo ion không phụ thuộc vào bản chất dung môi mà chỉ phụ thuộc bản chất hợp chất ion." Đây là phát biểu sai. Khả năng phân ly của hợp chất ion phụ thuộc vào cả bản chất của hợp chất ion *và* bản chất của dung môi. Dung môi có độ phân cực cao (ví dụ: nước) sẽ giúp phân ly các hợp chất ion tốt hơn so với dung môi kém phân cực.
* Đáp án 2: "Dễ phân ly thành ion trong nước." Đây là phát biểu đúng, vì nước là dung môi phân cực, giúp các hợp chất ion phân ly thành ion.
* Đáp án 3: "Không dẫn điện ở trạng thái tinh thể." Đây là phát biểu đúng. Trong trạng thái tinh thể, các ion bị giữ chặt trong mạng lưới tinh thể và không thể di chuyển tự do để dẫn điện.
* Đáp án 4: "Dẫn điện ở trạng thái nóng chảy." Đây là phát biểu đúng. Khi nóng chảy, các ion có thể di chuyển tự do, cho phép dẫn điện.

Vậy, đáp án sai là đáp án 1.

Câu 8:

Chọn phương án đúng: Sự biến thiên nội năng DU khi một hệ thống đi từ trạng thái thứ nhất (I) sang trạng thái thứ hai (II) bằng những đường đi khác nhau có tính chất sau:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Nội năng là một hàm trạng thái, nghĩa là sự thay đổi nội năng chỉ phụ thuộc vào trạng thái đầu và trạng thái cuối của hệ, mà không phụ thuộc vào đường đi giữa hai trạng thái đó. Do đó, biến thiên nội năng ΔU khi hệ thống đi từ trạng thái I sang trạng thái II bằng những đường đi khác nhau là không đổi. Theo nguyên lý thứ nhất của nhiệt động lực học (nguyên lý bảo toàn năng lượng), ΔU = Q - A, trong đó Q là nhiệt lượng hệ nhận được và A là công hệ thực hiện.

Câu 9:

Chọn câu đúng: 1) Công thức tính công dãn nở A = P∆V = DnRT đúng cho mọi hệ khí. 2) Trong trường hợp tổng quát, khi cung cấp cho hệ đẳng tích một lượng nhiệt Q thì toàn bộ lượng nhiệt Q sẽ làm tăng nội năng của hệ. 3) Biến thiên entanpi của phản ứng hóa học chính là hiệu ứng nhiệt của phản ứng đó trong điều kiện đẳng áp.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Để trả lời câu hỏi này, ta cần xem xét từng phát biểu:

1) Công thức tính công dãn nở A = P∆V = ∆nRT chỉ đúng cho quá trình đẳng áp của khí lý tưởng, không đúng cho mọi hệ khí. Vậy phát biểu 1 sai.

2) Theo nguyên lý thứ nhất của nhiệt động lực học, khi cung cấp nhiệt Q cho hệ đẳng tích (V = const, ∆V = 0), công A = 0, thì toàn bộ nhiệt Q sẽ làm tăng nội năng của hệ (∆U = Q). Vậy phát biểu 2 đúng.

3) Biến thiên entanpi (∆H) của một phản ứng hóa học ở điều kiện đẳng áp (P = const) bằng nhiệt phản ứng (Qp). Như vậy, biến thiên entanpi chính là hiệu ứng nhiệt của phản ứng trong điều kiện đẳng áp. Vậy phát biểu 3 đúng.

Vậy, chỉ có phát biểu 2 và 3 là đúng.

Câu 10:

Chọn trường hợp đúng. Biết rằng nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của B₂O₃ (r), H₂O (ℓ) , CH₄ (k) và C₂H₂ (k) lần lượt bằng: -1273,5 ; -285,8; -74,7 ; +2,28 (kJ/mol). Trong 4 chất này, chất dễ bị phân hủy thành đơn chất nhất là:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn là biến thiên enthalpy khi tạo thành 1 mol hợp chất từ các đơn chất bền ở điều kiện tiêu chuẩn. Chất nào có nhiệt tạo thành càng dương (hoặc ít âm) thì càng kém bền và dễ bị phân hủy thành các đơn chất hơn. Trong các chất đã cho, C2H2 có nhiệt tạo thành dương (+2,28 kJ/mol), nên nó là chất dễ bị phân hủy thành đơn chất nhất.

Câu 11:

Chọn giá trị đúng. Tính nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của CH₃OH lỏng, biết rằng:

C (gr) + O₂ (k) = CO₂ (k) \(\Delta H_1^0\) = -94 kcal/mol

H₂ (k) + ½ O₂ (k) = H₂O (ℓ) \(\Delta H_2^0\) = -68,5 kcal/mol

CH₃OH(ℓ) + 1,5O₂(k) = CO₂(k) + 2H₂O(ℓ) \(\Delta H_3^0\) = -171 kcal/mol

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để tính nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của CH₃OH(ℓ), ta cần sử dụng định luật Hess.

Phản ứng tạo thành CH₃OH(ℓ) từ các đơn chất ở trạng thái tiêu chuẩn là:

C(gr) + 2H₂(k) + 0.5O₂(k) → CH₃OH(ℓ) ΔH_f⁰

Ta có các phương trình nhiệt hóa học đã cho:

(1) C(gr) + O₂(k) → CO₂(k) ΔH₁⁰ = -94 kcal/mol

(2) H₂(k) + 0.5O₂(k) → H₂O(ℓ) ΔH₂⁰ = -68.5 kcal/mol

(3) CH₃OH(ℓ) + 1.5O₂(k) → CO₂(k) + 2H₂O(ℓ) ΔH₃⁰ = -171 kcal/mol

Để có được phương trình tạo thành CH₃OH(ℓ), ta thực hiện các phép biến đổi sau:

- Giữ nguyên phương trình (1): C(gr) + O₂(k) → CO₂(k) ΔH₁⁰ = -94 kcal/mol

- Nhân phương trình (2) với 2: 2H₂(k) + O₂(k) → 2H₂O(ℓ) 2*ΔH₂⁰ = -137 kcal/mol

- Đảo ngược phương trình (3): CO₂(k) + 2H₂O(ℓ) → CH₃OH(ℓ) + 1.5O₂(k) -ΔH₃⁰ = +171 kcal/mol

Cộng các phương trình đã biến đổi:

C(gr) + O₂(k) + 2H₂(k) + O₂(k) + CO₂(k) + 2H₂O(ℓ) → CO₂(k) + 2H₂O(ℓ) + CH₃OH(ℓ) + 1.5O₂(k)

Sau khi giản ước, ta được:

C(gr) + 2H₂(k) + 0.5O₂(k) → CH₃OH(ℓ)

Vậy, nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của CH₃OH(ℓ) là:

ΔH_f⁰ = ΔH₁⁰ + 2*ΔH₂⁰ - ΔH₃⁰ = -94 + (-137) + 171 = -60 kcal/mol

Câu 12:

Cho các dữ kiện: Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của H₂O(k) là -241,8 kJ/mol và FeO(r) + CO(k) → Fe(r) + CO₂(k) ; \(\Delta H_{298}^0\) = -18,2 kJ. 2CO(k) + O₂(k) → 2CO₂(k) ; \(\Delta H_{298}^0\) = -566,0 kJ. Hãy tính hiệu ứng nhiệt \(\Delta H_{298}^0\) của phản ứng sau đây: FeO(r) + H₂(k) → Fe(r) + H₂O(k) ; \(\Delta H_{298}^0\) = ?

Lời giải: