Chọn phương án đúng: Khả năng điện li thành ion trong dung dịch nước xảy ra ở các hợp chất có liên kết cộng hóa trị không cực (1), cộng hóa trị phân cực mạnh (2), ion (3), cộng hóa trị phân cực yếu (4) thay đổi theo chiều:

0,03 < a < 0,3 ở nồng độ dung dịch bằng 1 N

0,03 < a < 0,3 ở nồng độ dung dịch bằng 0,1 N

0,03 < a < 0,3 ở nồng độ dung dịch bằng 0,1M

0,03 < a < 0,3 ở nồng độ dung dịch bằng 1M

Nồng độ của ion trong dung dịch thường nhỏ hơn hoạt độ của nó

Hoạt độ của chất là nồng độ biểu kiến của chất trong dung dịch

Hoạt độ của ion phụ thuộc vào lực ion của dung dịch

Hằng số điện li không phụ thuộc vào hoạt độ của chất điện li và ion

6,09

7,91

7,06

8,07

acid yếu và base mạnh

acid mạnh và base yếu

acid yếu và base yếu

acid mạnh và base mạnh

Acid tạo thành nó có hằng số điện ly càng nhỏ

Dung dịch càng đặc

Hằng số thủy phân càng lớn

Base tạo thành nó càng yếu

NH₄⁺(dd) + S^2-(dd) ⇄ NH₃.H₂O(dd) + HS^-(dd)

NH₄⁺(dd) + Na₂S(dd) ⇄ NH₃.H₂O(dd) + HS^-(dd) + 2Na⁺

NH₄⁺(dd) + S^2-(dd) + H₂O ⇄ NH₃.H₂O(dd) + HS^-(dd)

NH₄⁺(dd) + Na₂S(dd) ⇄ NH₃.H₂O(dd) + NaHS(dd) + Na⁺

(-) Sn½Sn(NO)₂ ∥ Pb(NO₃)₂½Pb (+)

(-) H₂(Pt)½HCl∥ ZnCl₂½Zn (+)

(-) Pb½Pb(NO₃)₂∥ Sn(NO₃)₂½Sn (+)

(-) H₂(Pt)½HCl∥ ZnCl₂½Zn (+)

(-) Sn½Sn(NO₃)₂∥ Pb(NO₃)₂½Pb (+)

(-) Zn½ZnCl₂∥ HCl ½H₂(Pt) (+)

(-) Pb½Pb(NO₃)₂∥ Sn(NO₃)₂½Sn (+)

(-) Zn½ZnCl₂∥ HCl½H₂(Pt) (+)

Kim cương không dẫn điện vì vùng cấm có năng lượng lớn hơn 3eV

Tinh thể NaCl dẫn điện vì nó có chứa các ion

Cacbon graphit không dẫn điện vì nó là một phi kim loại

Chất bán dẫn là chất có miền dẫn và miền hóa trị che phủ nhau

T là kim loại chuyển tiếp thuộc phân nhóm VIIIB

Y là kim loại chuyển tiếp thuộc phân nhóm VB

X là kim loại chuyển tiếp f thuộc phân nhóm IIIB

Z là kim loại kiềm thuộc phân nhóm IA

VCl₄ < VCl₂ < VCl₃ < VCl₅

VCl₃ < VCl₄ < VCl₂ < VCl₅

VCl₂ < VCl₃ < VCl₄ < VCl₅

VCl₅ < VCl₄ < VCl₃ < VCl₂