Chọn phương án đúng: Bốn orbital lai hóa sp³ có đặc điểm:

Hình dạng giống nhau nhưng năng lượng và định hướng không gian khác nhau.

Năng lượng bằng nhau, hình dạng và định hướng không gian khác nhau.

Hình dạng và năng lượng giống nhau nhưng định hướng không gian khác nhau và phân bố đối xứng trong không gian.

Hình dạng, năng lượng và định hướng không gian hoàn toàn giống nhau với góc lai hóa là 109°28’.

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Orbital lai hóa sp³ được hình thành từ một orbital s và ba orbital p. Do đó, bốn orbital lai hóa sp³ có:

Hình dạng và năng lượng giống nhau.
Định hướng không gian khác nhau và phân bố đối xứng trong không gian (hình tứ diện đều), với góc lai hóa khoảng 109°28'.

Vậy đáp án đúng là: Hình dạng và năng lượng giống nhau nhưng định hướng không gian khác nhau và phân bố đối xứng trong không gian.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 3

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 36:

Chọn phương án đúng: Ái lực electron của nguyên tố:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Ái lực electron là năng lượng phát ra (giá trị âm) hoặc thu vào (giá trị dương) khi một nguyên tử ở thể khí nhận thêm một electron để trở thành ion âm. Đáp án 1 mô tả chính xác định nghĩa này. Các đáp án còn lại đều sai vì:
- Ái lực electron không tăng đều đặn trong một chu kì, mà có sự biến đổi phức tạp do cấu hình electron.
- Ái lực electron không bằng năng lượng ion hóa thứ nhất.
- Không phải lúc nào cũng cần tiêu tốn năng lượng để kết hợp electron, mà có thể phát ra năng lượng.

Câu 37:

Chọn phương án đúng: Cho các nguyên tố: ₁₅P, ₂₂Ti, ₂₄Cr, ₂₅Mn, ₄₇Ag. Ở trạng thái cơ bản nguyên tố có nhiều và ít electron độc thân nhất lần lượt là:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Cấu hình electron của các nguyên tố:
P (Z=15): [Ne]3s²3p³ (3 electron độc thân)
Ti (Z=22): [Ar]3d²4s² (2 electron độc thân)
Cr (Z=24): [Ar]3d⁵4s¹ (6 electron độc thân)
Mn (Z=25): [Ar]3d⁵4s² (5 electron độc thân)
Ag (Z=47): [Kr]4d¹⁰5s¹ (1 electron độc thân)
Vậy, Cr có nhiều electron độc thân nhất (6) và Ag có ít electron độc thân nhất (1).

Câu 38:

Chọn trường hợp đúng: Số orbital tối đa có thể có tương ứng với ký hiệu sau: 2p_x, \(3{d_{{x^2} - {y^2}}}\), 4d, n = 2, n = 5.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Số orbital tối đa có thể có tương ứng với các trường hợp như sau:

- 2px: Vì đây là một orbital p cụ thể (px), nên chỉ có 1 orbital.

- 3d_(x^2 - y^2): Vì đây là một orbital d cụ thể (d_(x^2 - y^2)), nên chỉ có 1 orbital.

- 4d: Với lớp d, có 5 orbital (m = -2, -1, 0, 1, 2).

- n = 2: Với n = 2, có 2 lớp con (l = 0, 1), tương ứng với 1 orbital s và 3 orbital p, tổng cộng là 1 + 3 = 4 orbital.

- n = 5: Với n = 5, tổng số orbital là n^2 = 5^2 = 25.

Vậy đáp án đúng là: 1, 1, 5, 4, 25

Câu 39:

Cho ₉F, ₁₇Cl, ₃₅Br, ₅₃I. Sắp xếp theo thứ tự độ dài liên kết tăng dần trong số các phân tử sau: ICℓ, IBr, BrCℓ, FCℓ.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Độ dài liên kết tăng khi kích thước của các nguyên tử tăng. Trong các phân tử XY, độ dài liên kết phụ thuộc vào bán kính nguyên tử của X và Y. Ta có bán kính nguyên tử: F < Cl < Br < I.
- FCℓ: bán kính nhỏ nhất
- BrCℓ: lớn hơn FCℓ
- ICℓ: lớn hơn BrCℓ
- IBr: lớn nhất
Vậy, thứ tự tăng dần độ dài liên kết là: FCℓ < BrCℓ < ICℓ < IBr

Câu 40:

Chọn phương án đúng: Cho các nguyên tố ₁₁Na, ₁₂Mg, ₁₃Al, ₁₅P, ₁₆S thuộc chu kỳ 3, năng lượng ion hóa thứ nhất I₁ của các nguyên tố trên tuân theo trật tự nào sau đây:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Năng lượng ion hóa thứ nhất (I1) là năng lượng tối thiểu cần thiết để tách một electron từ một nguyên tử ở trạng thái khí. Trong một chu kỳ, năng lượng ion hóa có xu hướng tăng dần khi điện tích hạt nhân tăng do lực hút giữa hạt nhân và electron mạnh hơn. Tuy nhiên, có một số trường hợp ngoại lệ do cấu hình electron đặc biệt ổn định.

* Na (11): Cấu hình electron: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹. Dễ dàng mất 1 electron 3s để đạt cấu hình bền.
* Mg (12): Cấu hình electron: 1s² 2s² 2p⁶ 3s². Khó mất electron hơn Na.
* Al (13): Cấu hình electron: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹. Electron 3p dễ bị tách hơn electron 3s do hiệu ứng chắn.
* P (15): Cấu hình electron: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³. Cấu hình bán bão hòa (3p³) khá bền.
* S (16): Cấu hình electron: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴. Dễ mất electron hơn P để đạt cấu hình gần bán bão hòa.

Vậy, trật tự năng lượng ion hóa thứ nhất là: Na < Al < Mg < S < P

Câu 41:

Chọn phương án đúng: Trong dãy các chất sau: HF, HCl, HBr, HI, chất bị ion hóa nhiều nhất khi cho vào nước là:

Lời giải: