Chọn phát biểu sai về phương pháp MO:

MO liên kết có năng lượng lớn hơn AO ban đầu.

Các electron trong phân tử chịu ảnh hưởng của tất cả các hạt nhân nguyên tử trong phân tử.

Việc phân bố của các electron trong phân tử tuân theo các quy tắc như trong nguyên tử đa electron (trừ quy tắc Kleshkovski).

Ngoài MO liên kết và phản liên kết còn có MO không liên kết.

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Phương pháp MO (Molecular Orbital) mô tả sự hình thành các orbital phân tử từ các orbital nguyên tử. MO liên kết được hình thành khi các AO kết hợp tăng cường mật độ electron giữa các hạt nhân, làm giảm năng lượng của phân tử so với các nguyên tử riêng lẻ. Do đó, năng lượng của MO liên kết phải nhỏ hơn năng lượng của các AO ban đầu, chứ không phải lớn hơn. Các phát biểu còn lại đều đúng: electron trong phân tử chịu ảnh hưởng của tất cả các hạt nhân, sự phân bố electron tuân theo các quy tắc tương tự như trong nguyên tử (ngoại trừ quy tắc Kleshkovski), và có MO không liên kết.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 15

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 35:

Chọn phương án đúng: Ocbital 1s của nguyên tử H có dạng hình cầu, nghĩa là:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Orbital 1s có dạng hình cầu biểu thị xác suất tìm thấy electron 1s của nguyên tử H là như nhau theo mọi hướng trong không gian xung quanh hạt nhân. Điều này không có nghĩa là electron chuyển động theo quỹ đạo hình cầu, khoảng cách từ electron đến hạt nhân là cố định, hay electron chỉ di chuyển bên trong hình cầu đó. Thay vào đó, hình cầu biểu diễn một vùng không gian mà ở đó xác suất tìm thấy electron là cao nhất.

Câu 36:

Chọn phương án đúng: Nguyên tử của nguyên tố X có 5 electron ở lớp ngoài cùng và thuộc chu kỳ 4. (1) Cấu hình electron hóa trị của X là 4s²3d³. (2) X có điện tích hạt nhân Z = 33. (3) X thuộc chu kỳ 4, phân nhóm chính VB trong bảng hệ thống tuần hoàn. (4) Số oxy hóa dương cao nhất của X là +5.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Nguyên tử của nguyên tố X có 5 electron ở lớp ngoài cùng và thuộc chu kỳ 4.

(1) Sai. Cấu hình electron hóa trị của X phải là 4s²4p³ vì nó thuộc chu kỳ 4 và có 5 electron lớp ngoài cùng.
(2) Đúng. Vì X thuộc chu kỳ 4 và có 5 electron lớp ngoài cùng, suy ra cấu hình electron đầy đủ của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p³. Tổng số electron là 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 + 3 = 33. Vậy X có điện tích hạt nhân Z = 33.
(3) Đúng. X thuộc chu kỳ 4 và có 5 electron hóa trị, nên nó thuộc nhóm VA (phân nhóm chính V) trong bảng tuần hoàn, không phải VB.
(4) Đúng. Số oxy hóa dương cao nhất của X là +5, vì nó có 5 electron lớp ngoài cùng.

Vậy đáp án đúng là 2, 4.

Câu 37:

Chọn phương án đúng: Sắp xếp theo thứ tự tăng dần về bán kính của các ion sau: O^2-, Al³⁺, F^-, Mg²⁺, Na⁺ (biết rằng ₈O, ₁₃Al, ₉F, ₁₂Mg, ₁₁Na).

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Các ion изоelectronic (cùng số electron) có điện tích hạt nhân càng lớn thì bán kính càng nhỏ. Trong dãy O^2-, Al³⁺, F^-, Mg²⁺, Na⁺, tất cả đều có 10 electron. Điện tích hạt nhân lần lượt là: 8, 13, 9, 12, 11. Vậy thứ tự tăng dần về bán kính là: Al³⁺ < Mg²⁺ < Na⁺ < F^- < O^2-.

Câu 38:

Chọn trường hợp đúng. Năng lượng ion hóa thứ nhất (I₁) của các nguyên tố có cấu trúc electron: 1s²2s²2p⁴ (1) , 1s²2s²2p³ (2), 1s²2s²2p⁶ (3) và 1s²2s²2p⁶3s¹ (4) tăng theo chiều:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Cấu hình electron của các nguyên tố tương ứng là:
(1) O (oxi): 1s²2s²2p⁴
(2) N (nitơ): 1s²2s²2p³
(3) Ne (neon): 1s²2s²2p⁶
(4) Na (natri): 1s²2s²2p⁶3s¹

Năng lượng ion hóa thứ nhất (I₁) là năng lượng tối thiểu cần thiết để tách một electron ra khỏi nguyên tử ở trạng thái khí.

* Na (4) có cấu hình electron gần giống khí hiếm nhưng dễ dàng mất 1 electron ở lớp ngoài cùng (3s¹) để đạt cấu hình bền vững của Ne. Do đó, I₁ của Na thấp nhất.
* O (1) dễ dàng nhận thêm 1 electron để đạt cấu hình bền vững hơn (cấu hình nửa bão hòa). Vì vậy, việc tách electron khỏi O sẽ khó hơn so với Na, nhưng dễ hơn so với N và Ne.
* N (2) có cấu hình nửa bão hòa (2p³), là cấu hình tương đối bền vững, nên việc tách electron sẽ khó hơn so với O.
* Ne (3) là khí hiếm, có cấu hình electron bão hòa (2p⁶), rất bền vững, nên việc tách electron sẽ khó nhất, tức là I₁ lớn nhất.

Vậy, chiều tăng của năng lượng ion hóa thứ nhất là: Na (4) < O (1) < N (2) < Ne (3).

Câu 39:

Chọn dãy các chất có cùng trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm. (1) CH₂Cl₂, NF₃, ClOF, SO₄^2- ; (2) SO₂Cl₂, H₂O, NH₄⁺, O(C₂H₅)₂ ; (3) NO₂, NO₃^-, SO₂, O₃ ; (4) H₂CO, OC(NH₂)₂, CO₃^2-, CO(CH₃)₂.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

(1) CH₂Cl₂ (sp³), NF₃ (sp³), ClOF (sp³), SO₄^2- (sp³)
(2) SO₂Cl₂ (sp³), H₂O (sp³), NH₄⁺ (sp³), O(C₂H₅)₂ (sp³)
(3) NO₂ (sp²), NO₃^- (sp²), SO₂ (sp²), O₃ (sp²)
(4) H₂CO (sp²), OC(NH₂)₂ (sp²), CO₃^2- (sp²), CO(CH₃)₂ (sp²)
Vậy cả 4 dãy đều có các chất có cùng trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm.

Câu 40:

Chọn phương án đúng: Trong các phát biểu cho sau đây, các phát biểu đúng là: (1) Các nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân Z và có số khối A khác nhau được gọi là các đồng vị. (2) Các đồng vị có cùng số proton nhưng khác số nơtron. (3) Nguyên tử lượng của một nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn là nguyên tử lượng của đồng vị có hàm lượng cao nhất trong tự nhiên. (4) Hạt nhân nguyên tử của \({}_{39}^{89}Y\) có 39 notron và 50 proton.

Lời giải: