Chọn phát biểu đúng trong các câu sau:

Chỉ có hợp chất ion mới tan trong nước.

Các hợp chất cộng hóa trị phân tử nhỏ và tạo được liên kết hydro với nước thì tan nhiều trong nước.

Các hợp chất cộng hóa trị đều không tan trong nước.

Các hợp chất có năng lượng mạng tinh thể (U) nhỏ thì khó tan trong nước.

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Câu A sai vì có nhiều hợp chất cộng hóa trị vẫn tan trong nước. Câu B đúng vì các hợp chất cộng hóa trị phân cực, đặc biệt là những hợp chất có khả năng tạo liên kết hydrogen với nước, sẽ tan tốt trong nước. Liên kết hydrogen giúp tương tác giữa các phân tử chất tan và phân tử nước trở nên mạnh hơn, làm tăng độ tan. Câu C sai vì có nhiều hợp chất cộng hóa trị tan trong nước, ví dụ như ethanol, đường, acid acetic... Câu D sai vì năng lượng mạng tinh thể càng nhỏ thì các chất càng dễ tan trong nước.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 11

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 38:

Chọn phát biểu sai:

1) Các chất lỏng sẽ tan nhiều trong các chất lỏng.

2) Các chất rắn có liên kết cộng hóa trị không tan trong dung môi phân cực.

3) HCl là phân tử phân cực nên tan nhiều hơn C6H14.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Câu 1 sai. Thực tế, các chất có độ phân cực tương đương nhau sẽ tan nhiều trong nhau. Ví dụ: dung môi phân cực sẽ hòa tan các chất phân cực, dung môi không phân cực sẽ hòa tan các chất không phân cực.

Câu 2 đúng. Các chất rắn có liên kết cộng hóa trị thường là các chất không phân cực hoặc kém phân cực, do đó chúng sẽ tan ít hoặc không tan trong dung môi phân cực.

Câu 3 đúng. HCl là phân tử phân cực, C6H14 là phân tử không phân cực. Do đó, HCl sẽ tan nhiều hơn trong dung môi phân cực (ví dụ: nước) so với C6H14.

Vậy, phát biểu sai là 1.

Câu 39:

Chọn phương án đúng: Hòa tan 0,08mol ZnCl2 vào 1ℓ nước nguyên chất được dung dịch, đông đặc ở -0,40C. Xác định độ điện ly biểu kiến của ZnCl2 trong dung dịch. Cho biết hằng số nghiệm đông của nước kđ = 1,86 độ/mol.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Độ giảm nhiệt độ đông đặc của dung dịch được tính bằng công thức: ΔT = kđ * Cm * i, trong đó i là hệ số Van't Hoff. Từ đó suy ra i = ΔT / (kđ * Cm).

Trong bài toán này:
- ΔT = 0,4 °C
- kđ = 1,86 °C/mol
- Cm = 0,08 mol/l

Tính i: i = 0,4 / (1,86 * 0,08) ≈ 2,688

ZnCl2 phân ly thành Zn2+ và 2Cl-, vậy số ion tạo thành từ 1 phân tử ZnCl2 là 3. Độ điện ly biểu kiến α được tính theo công thức: i = 1 + α(n - 1), trong đó n là số ion tạo thành từ 1 phân tử chất điện ly.

Suy ra: 2,688 = 1 + α(3 - 1) => 2,688 = 1 + 2α
=> α = (2,688 - 1) / 2 = 1,688 / 2 = 0,844

Vậy độ điện ly biểu kiến của ZnCl2 là 0,844.

Câu 40:

Quá trình chuyển pha rắn thành pha hơi có:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Quá trình chuyển pha rắn thành pha hơi (thăng hoa) là quá trình hấp thụ nhiệt để phá vỡ liên kết giữa các phân tử trong pha rắn, chuyển chúng thành trạng thái tự do hơn trong pha hơi. Do đó:

ΔH > 0: Entanpi (nhiệt) tăng lên vì hệ hấp thụ nhiệt (quá trình thu nhiệt).

ΔS > 0: Entropi (độ hỗn loạn) tăng lên vì các phân tử chuyển từ trạng thái trật tự (rắn) sang trạng thái hỗn loạn hơn (hơi).

Vậy đáp án đúng là D.

Câu 41:

Chọn phương án đúng: Căn cứ trên dấu của 2 phản ứng sau: PbO2 (r) + Pb (r) = 2PbO (r) ΔG0298< 0 SnO2 (r) + Sn (r) = 2SnO (r) Δ G0298> 0 Trạng thái oxy hóa dương bền hơn đối với các kim loại chì và thiếc là:</>

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phản ứng PbO2 (r) + Pb (r) = 2PbO (r) có ΔG0298 < 0 cho thấy PbO bền hơn so với PbO2 ở 298K. Điều này chỉ ra rằng trạng thái oxy hóa +2 của chì (trong PbO) bền hơn trạng thái oxy hóa +4 (trong PbO2).

Phản ứng SnO2 (r) + Sn (r) = 2SnO (r) có ΔG0298 > 0 cho thấy SnO không bền bằng SnO2 ở 298K. Điều này chỉ ra rằng trạng thái oxy hóa +4 của thiếc (trong SnO2) bền hơn trạng thái oxy hóa +2 (trong SnO).

Vậy, trạng thái oxy hóa dương bền hơn đối với chì là +2 và đối với thiếc là +4.

Câu 42:

Tính ΔH của phản ứng: C2H4(K) + H2(K) → C2H6(K) ở 2980K biết nhiệt sinh của các chất như sau: C2H4(K): + 52,30(kJ/mol); C2H6(K): -84,68 (kJ/mol)

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Để tính ΔH của phản ứng, ta sử dụng công thức:

ΔH = ΣH_sp - ΣH_tg

Trong đó:

ΣH_sp là tổng nhiệt sinh của các sản phẩm.

ΣH_tg là tổng nhiệt sinh của các chất tham gia.

Áp dụng vào phản ứng C2H4(K) + H2(K) → C2H6(K):

ΔH = H_C2H6 - (H_C2H4 + H_H2)

Vì nhiệt sinh của H2 ở trạng thái đơn chất bền vững là 0, nên H_H2 = 0.

Vậy ΔH = -84,68 - (52,30 + 0) = -84,68 - 52,30 = -136,98 (kJ/mol)

Câu 43:

Chọn phương án đúng: Sự lai hóa sp3 của các nguyên tử trung tâm trong dãy các ion: giảm dần từ trái sang phải được giải thích là do:

Lời giải: