Chọn phát biểu đúng: (1) Ở không độ tuyệt đối (0 K), biến thiên entropi trong các quá trình biến đổi các chất ở trạng thái tinh thể hoàn chỉnh đều bằng không. (2) Trong hệ hở tất cả các quá trình tự xảy ra là những quá trình có kèm theo sự tăng entropi. (3) Trong quá trình đẳng áp và đẳng nhiệt quá trình tự xảy ra gắn liền với sự tăng thế đẳng áp của hệ.

1, 3

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Phát biểu (1) đúng theo định luật thứ ba của nhiệt động lực học (định luật Nernst): Entropi của một hệ thống ở trạng thái cân bằng tiến tới một giá trị tối thiểu khi nhiệt độ tiến tới không độ tuyệt đối. Đối với các chất tinh khiết ở trạng thái tinh thể hoàn chỉnh, giá trị này bằng không.

Phát biểu (2) sai: Trong hệ hở, quá trình tự xảy ra có thể kèm theo cả sự tăng hoặc giảm entropi, miễn là sự thay đổi entropy của vũ trụ (hệ + môi trường) là dương.

Phát biểu (3) sai: Trong quá trình đẳng áp và đẳng nhiệt, quá trình tự xảy ra gắn liền với sự giảm thế đẳng áp (G) của hệ, chứ không phải sự tăng.

Vậy, chỉ có phát biểu (1) là đúng.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 6

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 44:

Chọn phương án đúng: Dung dịch chất điện ly AB₂ có hệ số đẳng trương i = 1,84, vậy độ điện ly a của chất này trong dung dịch là:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Chất điện ly AB₂ phân ly theo phương trình: AB₂ ⇌ A²⁺ + 2B^-

Số ion tạo thành từ 1 phân tử AB₂ là n = 1 + 2 = 3.

Ta có công thức liên hệ giữa hệ số đẳng trương i và độ điện ly α: i = 1 + (ν - 1)α, trong đó ν là số ion tạo thành từ 1 phân tử chất điện ly.

Vậy, 1,84 = 1 + (3 - 1)α ⇒ α = (1,84 - 1) / 2 = 0,42.

Câu 45:

Chọn phương án đúng: Các phản ứng dưới đây đang ở trạng thái cân bằng ở 25°C.

N₂(k) + O₂(k) ⇄ 2NO(k), DH⁰ > 0 (1)

N₂(k) + 3H₂(k) ⇄ 2NH₃(k), DH⁰ < 0 (2)

MgCO₃(r) ⇄ CO₂(k) + MgO(r), DH⁰ > 0 (3)

I₂(k) + H₂(k) ⇄ 2HI(k), DH⁰ < 0 (4)

Cân bằng của phản ứng nào dịch chuyển mạnh nhất theo chiều thuận khi đồng thời hạ nhiệt độ và tăng áp suất chung của:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Để xác định phản ứng nào dịch chuyển mạnh nhất theo chiều thuận khi hạ nhiệt độ và tăng áp suất, ta cần xem xét ảnh hưởng của từng yếu tố lên mỗi phản ứng.

* Hạ nhiệt độ: Ưu tiên chiều tỏa nhiệt (ΔH < 0).
* Tăng áp suất: Ưu tiên chiều giảm số mol khí.

Phản ứng (1): N2(k) + O2(k) ⇄ 2NO(k), ΔH > 0. Hạ nhiệt độ không có lợi cho chiều thuận (chiều thu nhiệt). Số mol khí hai vế bằng nhau, áp suất không ảnh hưởng.

Phản ứng (2): N2(k) + 3H2(k) ⇄ 2NH3(k), ΔH < 0. Hạ nhiệt độ có lợi cho chiều thuận (chiều tỏa nhiệt). Tăng áp suất có lợi cho chiều thuận (giảm số mol khí từ 4 xuống 2).

Phản ứng (3): MgCO3(r) ⇄ CO2(k) + MgO(r), ΔH > 0. Hạ nhiệt độ không có lợi cho chiều thuận (chiều thu nhiệt). Tăng áp suất không có lợi cho chiều thuận (tăng số mol khí từ 0 lên 1).

Phản ứng (4): I2(k) + H2(k) ⇄ 2HI(k), ΔH < 0. Hạ nhiệt độ có lợi cho chiều thuận (chiều tỏa nhiệt). Số mol khí hai vế bằng nhau, áp suất không ảnh hưởng.

So sánh phản ứng (2) và (4), phản ứng (2) chịu ảnh hưởng của cả hai yếu tố (nhiệt độ và áp suất), trong khi phản ứng (4) chỉ chịu ảnh hưởng của nhiệt độ. Do đó, phản ứng (2) dịch chuyển mạnh nhất theo chiều thuận.

Câu 46:

Chọn phát biểu chính xác: (1) Độ điện ly (a) tăng khi nồng độ của chất điện li tăng. (2) Độ điện ly (a) không thể lớn hơn 1. (3) Trong đa số trường hợp, độ điện ly tăng lên khi nhiệt độ tăng. (4) Chất điện ly yếu là chất có a < 0,03.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phát biểu (1) sai vì độ điện ly (α) giảm khi nồng độ chất điện li tăng (do sự pha loãng làm tăng khả năng phân ly). Phát biểu (2) đúng vì độ điện ly (α) nằm trong khoảng [0, 1]. Phát biểu (3) đúng vì khi nhiệt độ tăng, khả năng phân ly của chất điện li tăng. Phát biểu (4) đúng, chất điện ly yếu có α < 0,03.

Câu 47:

Chọn phương án đúng: Phản ứng đơn giản: 2HI = I₂ + H₂ có biểu thức tốc độ phản ứng là: v = k[HI]². Từ đó suy ra rằng:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phản ứng đơn giản là phản ứng xảy ra qua một bước duy nhất. Biểu thức tốc độ phản ứng v = k[HI]^2 cho biết tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với bình phương nồng độ của HI. Điều này có nghĩa là hai phân tử HI tham gia vào giai đoạn quyết định tốc độ phản ứng. Vì vậy, hai phân tử HI tác dụng trực tiếp với nhau để tạo ra I2 và H2. Các phương án khác không phù hợp vì biểu thức tốc độ phản ứng không nhất thiết được suy ra trực tiếp từ phương trình phản ứng (mà phải được xác định bằng thực nghiệm), và việc viết phương trình phản ứng dưới dạng HI = ½ I2 + ½ H2 là hoàn toàn hợp lệ, chỉ là không phản ánh đúng bản chất phản ứng ở mức độ phân tử.

Câu 48:

Chọn phương án đúng: Trong các phản ứng:

N₂ (k) + O₂ (k) = 2NO (k) (1)

KClO₄ (r) = KCl (r) + 2O₂ (k) (2)

C₂H₂ (k) + 2H₂ (k) = C₂H₆ (k) (3)

Chọn phản ứng có DS lớn nhất, DS nhỏ nhất (cho kết quả theo thứ tự vừa nêu)

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Độ biến thiên entropy (ΔS) tỉ lệ thuận với sự thay đổi số mol khí (Δn_gas). Phản ứng nào có Δn_gas lớn nhất thì có ΔS lớn nhất, và phản ứng nào có Δn_gas nhỏ nhất thì có ΔS nhỏ nhất.

(1) N2 (k) + O2 (k) = 2NO (k) có Δn_gas = 2 - (1+1) = 0
(2) KClO4 (r) = KCl (r) + 2O2 (k) có Δn_gas = 2 - 0 = 2
(3) C2H2 (k) + 2H2 (k) = C2H6 (k) có Δn_gas = 1 - (1+2) = -2

Vậy, phản ứng (2) có ΔS lớn nhất và phản ứng (3) có ΔS nhỏ nhất.

Câu 49:

Chọn phương án đúng: Khi tăng nhiệt độ, vận tốc phản ứng tăng vì sự tăng nhiệt độ đó:

Lời giải: