Chọn phương án đúng: Phản ứng đơn giản: 2HI = I₂ + H₂ có biểu thức tốc độ phản ứng là: v = k[HI]². Từ đó suy ra rằng:

1, 3

3, 1

1, 2

2, 3

làm giảm hằng số tốc độ của phản ứng

làm cho DG < 0

làm tăng số tiểu phân hoạt động trong hệ

chủ yếu là làm tăng số lần va chạm giữa các phân tử

\(\varphi = {\varphi ^0} + 0.059\lg \frac{{\left[ {C{r_2}O_7^{2 - }} \right]{{\left[ {{H^ + }} \right]}^{14}}}}{{{{\left[ {C{r^{3 + }}} \right]}^2}}}\)

\(\varphi = {\varphi ^0} + \frac{{0.059}}{5}\lg \frac{{{{\left[ {C{r^{3 + }}} \right]}^2}}}{{\left[ {C{r_2}O_7^{2 - }} \right]{{\left[ {{H^ + }} \right]}^{14}}}}\)

\(\varphi = {\varphi ^0} + \frac{{0.059}}{5}\lg \frac{{\left[ {C{r_2}O_7^{2 - }} \right]{{\left[ {{H^ + }} \right]}^{14}}}}{{{{\left[ {C{r^{3 + }}} \right]}^2}}}\)

\(\varphi = {\varphi ^0} + 0.059\lg \frac{{{{\left[ {C{r^{3 + }}} \right]}^2}}}{{\left[ {C{r_2}O_7^{2 - }} \right]{{\left[ {{H^ + }} \right]}^{14}}}}\)

m = 3,5g

m = 7g

m = 14g

m = 1,75g

1, 3, 4

2, 4

1, 2, 3

1, 2, 3, 4

Các electron lớp bên trong có tác dụng chắn mạnh đối với các electron lớp bên ngoài

Các electron trong cùng một lớp chắn nhau yếu hơn so với khác lớp

Các electron lớp bên ngoài hoàn toàn không có tác dụng chắn với các electron lớp bên trong

Các electron trong cùng một lớp, theo chiều tăng giá trị ℓ sẽ có tác dụng chắn giảm dần

1, 2

1, 2, 3

1, 2, 3, 4

2, 3, 4

Vị trí nguyên tử trong bảng HTTH là: chu kỳ 4, PN IIIA, ô số 33

Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử có 3 e độc thân

Nguyên tử có số oxy hóa dương cao nhất là +5, số oxy hóa âm thấp nhất là -3

Nguyên tử có khuynh hướng thể hiện tính phi kim nhiều hơn là tính kim loại

Van der Waals

Liên kết Hydrô

Ion – lưỡng cực

Lưỡng cực – lưỡng cực

Khả năng phân ly tạo ion không phụ thuộc vào bản chất dung môi mà chỉ phụ thuộc bản chất hợp chất ion

Dễ phân ly thành ion trong nước

Không dẫn điện ở trạng thái tinh thể

Dẫn điện ở trạng thái nóng chảy