Chọn phát biểu chính xác: (1) Độ điện ly (a) tăng khi nồng độ của chất điện li tăng. (2) Độ điện ly (a) không thể lớn hơn 1. (3) Trong đa số trường hợp, độ điện ly tăng lên khi nhiệt độ tăng. (4) Chất điện ly yếu là chất có a < 0,03.

2, 3

1, 2, 3

Tất cả đều đúng

3, 4

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Phát biểu (1) sai vì độ điện ly (α) giảm khi nồng độ chất điện li tăng (do sự pha loãng làm tăng khả năng phân ly). Phát biểu (2) đúng vì độ điện ly (α) nằm trong khoảng [0, 1]. Phát biểu (3) đúng vì khi nhiệt độ tăng, khả năng phân ly của chất điện li tăng. Phát biểu (4) đúng, chất điện ly yếu có α < 0,03.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 6

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 47:

Chọn phương án đúng: Phản ứng đơn giản: 2HI = I₂ + H₂ có biểu thức tốc độ phản ứng là: v = k[HI]². Từ đó suy ra rằng:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phản ứng đơn giản là phản ứng xảy ra qua một bước duy nhất. Biểu thức tốc độ phản ứng v = k[HI]^2 cho biết tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với bình phương nồng độ của HI. Điều này có nghĩa là hai phân tử HI tham gia vào giai đoạn quyết định tốc độ phản ứng. Vì vậy, hai phân tử HI tác dụng trực tiếp với nhau để tạo ra I2 và H2. Các phương án khác không phù hợp vì biểu thức tốc độ phản ứng không nhất thiết được suy ra trực tiếp từ phương trình phản ứng (mà phải được xác định bằng thực nghiệm), và việc viết phương trình phản ứng dưới dạng HI = ½ I2 + ½ H2 là hoàn toàn hợp lệ, chỉ là không phản ánh đúng bản chất phản ứng ở mức độ phân tử.

Câu 48:

Chọn phương án đúng: Trong các phản ứng:

N₂ (k) + O₂ (k) = 2NO (k) (1)

KClO₄ (r) = KCl (r) + 2O₂ (k) (2)

C₂H₂ (k) + 2H₂ (k) = C₂H₆ (k) (3)

Chọn phản ứng có DS lớn nhất, DS nhỏ nhất (cho kết quả theo thứ tự vừa nêu)

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Độ biến thiên entropy (ΔS) tỉ lệ thuận với sự thay đổi số mol khí (Δn_gas). Phản ứng nào có Δn_gas lớn nhất thì có ΔS lớn nhất, và phản ứng nào có Δn_gas nhỏ nhất thì có ΔS nhỏ nhất.

(1) N2 (k) + O2 (k) = 2NO (k) có Δn_gas = 2 - (1+1) = 0
(2) KClO4 (r) = KCl (r) + 2O2 (k) có Δn_gas = 2 - 0 = 2
(3) C2H2 (k) + 2H2 (k) = C2H6 (k) có Δn_gas = 1 - (1+2) = -2

Vậy, phản ứng (2) có ΔS lớn nhất và phản ứng (3) có ΔS nhỏ nhất.

Câu 49:

Chọn phương án đúng: Khi tăng nhiệt độ, vận tốc phản ứng tăng vì sự tăng nhiệt độ đó:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Khi tăng nhiệt độ, các phân tử có động năng lớn hơn. Điều này dẫn đến việc có nhiều phân tử đạt đến hoặc vượt quá năng lượng hoạt hóa cần thiết để phản ứng xảy ra. Do đó, số lượng tiểu phân hoạt động (các phân tử có đủ năng lượng để phản ứng khi va chạm) tăng lên, làm tăng vận tốc phản ứng. Các phương án khác không giải thích trực tiếp hoặc chính xác lý do vận tốc phản ứng tăng khi tăng nhiệt độ.

Phương án 1 sai vì hằng số tốc độ của phản ứng (k) thực tế tăng lên khi nhiệt độ tăng.
Phương án 2 sai vì DG (biến thiên năng lượng Gibbs) liên quan đến tính tự diễn biến của phản ứng, không trực tiếp giải thích ảnh hưởng của nhiệt độ lên vận tốc.
Phương án 4 đúng một phần, nhưng số lần va chạm tăng không phải là yếu tố chính. Yếu tố chính là số va chạm hiệu quả (va chạm giữa các phân tử có đủ năng lượng hoạt hóa).

Câu 50:

Chọn phương án đúng: Cho quá trình điện cực: \(C{r_2}O_7^{2 - }\) + 14H⁺ + 6e ® 2Cr³⁺ + 7H₂O. Phương trình Nerst đối với quá trình đã cho ở 25⁰C có dạng:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phương trình Nernst cho quá trình điện cực có dạng:

\(\varphi = {\varphi ^0} + \frac{{0.059}}{n}\lg \frac{{\left[ {{\text{chất oxi hóa}}} \right]}}{{\left[ {{\text{chất khử}}} \right]}}\)

Trong đó, n là số electron trao đổi.

Ở đây, chất oxi hóa là Cr₂O₇^2- và H⁺, chất khử là Cr³⁺, và số electron trao đổi là 6. Do đó, phương trình Nernst cho quá trình này là:

\(\varphi = {\varphi ^0} + \frac{{0.059}}{6}\lg \frac{{\left[ {C{r_2}O_7^{2 - }} \right]{{\left[ {{H^ + }} \right]}^{14}}}}{{{{\left[ {C{r^{3 + }}} \right]}^2}}}\)

Phương án gần đúng nhất là phương án 3, tuy nhiên có sự sai sót ở mẫu số (5 thay vì 6). Tuy nhiên đây có thể là lỗi đánh máy, và phương án này phản ánh đúng nhất bản chất của phương trình Nernst trong trường hợp này.

Câu 1:

Cho m gam kim loại M có đương lượng gam bằng 28g tác dụng hết với acid thoát ra 7 lít khí H₂ (đktc). Tính m?

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Đầu tiên, ta cần tính số mol của H₂: n(H₂) = V/22.4 = 7/22.4 = 0.3125 mol.

Theo định luật đương lượng, ta có: m_M / Đ_M = m_H2 / Đ_H2, trong đó:
- m_M là khối lượng của kim loại M (cần tìm).
- Đ_M là đương lượng gam của kim loại M (đề bài cho là 28g).
- m_H2 là khối lượng của H₂ = n(H₂) * M(H₂) = 0.3125 * 2 = 0.625g
- Đ_H2 là đương lượng gam của H₂ = 1 (vì H₂ có 2 nguyên tử H, mỗi H có hóa trị 1).

Vậy, ta có phương trình: m_M / 28 = 0.625 / 1
=> m_M = 0.625 * 28 = 17.5g.

Tuy nhiên, bài toán có vẻ như có lỗi ở số liệu, vì không có đáp án nào trùng với kết quả tính toán. Nếu đề bài cho là 3,5 lít khí H2 thì đáp án sẽ là 1,75g. Kiểm tra lại đề bài hoặc liên hệ người ra đề để có thông tin chính xác nhất.

Trong trường hợp này, không có đáp án đúng trong các lựa chọn đã cho.

Câu 2:

Chọn phát biểu đúng: 1) Các orbital nguyên tử s có tính đối xứng cầu. 2) Các orbital nguyên tử p_i có mặt phẳng phản đối xứng đi qua tâm O và vuông góc với trục tọa độ i. 3) Các orbital nguyên tử p_i có mật độ xác suất gặp electron cực đại dọc theo trục tọa độ i. 4) Các orbital nguyên tử d nhận tâm O của hệ tọa độ làm tâm đối xứng.

Lời giải: