Chọn phát biểu đúng: (1) Hoạt độ biểu diễn nồng độ hiệu dụng của tiểu phân thể hiện trong các phản ứng hóa học. (2) Hệ số hoạt độ phản ánh tương tác giữa các ion. (3) Hệ số hoạt độ chỉ phụ thuộc vào điện tích ion và lực ion của dung dịch. (4) Hoạt độ là đại lượng không có thứ nguyên.

1, 2, 4 đúng

3, 4 đúng

1, 2, 3 đúng

1, 2, 3, 4 đúng

Trả lời:

Đáp án đúng: D

Phát biểu (1) đúng: Hoạt độ là thước đo nồng độ hiệu dụng của một chất trong một hỗn hợp, được sử dụng thay vì nồng độ thực tế để tính toán chính xác hơn trong các phản ứng hóa học, đặc biệt khi các dung dịch không lý tưởng.

Phát biểu (2) đúng: Hệ số hoạt độ phản ánh mức độ tương tác giữa các ion trong dung dịch. Khi tương tác ion mạnh, hệ số hoạt độ sẽ khác xa so với 1.

Phát biểu (3) đúng: Hệ số hoạt độ phụ thuộc vào điện tích ion và lực ion của dung dịch. Lực ion càng cao, hệ số hoạt độ càng nhỏ (ion càng bị "che chắn").

Phát biểu (4) đúng: Hoạt độ là đại lượng không có thứ nguyên, vì nó là tỷ số giữa nồng độ hiệu dụng và nồng độ tiêu chuẩn.

Do đó, tất cả các phát biểu (1), (2), (3) và (4) đều đúng.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 14

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 26:

Chọn trường hợp đúng: Cho biết tích số tan của AgI ở 25⁰C là 10^–16. (1) Độ tan của AgI trong nước nguyên chất là 10^–8 mol/l. (2) Độ tan của AgI trong dung dịch KI 0.1M giảm đi 10⁷ lần so với trong nước nguyên chất. (3) Độ tan của AgI trong nước sẽ nhiều hơn trong dung dịch NaCl 0,1M. (4) Độ tan của AgI trong dung môi benzen sẽ lớn hơn trong dung môi nước.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Ta có T_AgI = [Ag⁺][I^-] = 10^-16

(1) Trong nước nguyên chất, [Ag⁺] = [I^-] = s (độ tan). Vậy s = √T = √(10^-16) = 10^-8 mol/l. => (1) đúng

(2) Trong dung dịch KI 0.1M, [I^-] = 0.1M. Gọi s' là độ tan của AgI trong dung dịch KI. T = [Ag⁺](0.1 + s') ≈ [Ag⁺].0.1 = 10^-16. => [Ag⁺] = 10^-15M = s'

Vậy độ tan giảm đi: 10^-8 / 10^-15 = 10⁷ lần so với trong nước nguyên chất. => (2) đúng.

(3) Độ tan của AgI trong nước sẽ nhỏ hơn trong dung dịch NaCl 0,1M. Vì có sự tạo phức [AgCl] trong dung dịch NaCl => (3) sai.

(4) Độ tan của AgI trong dung môi benzen sẽ nhỏ hơn trong dung môi nước vì AgI là chất ion phân cực tốt trong dung môi phân cực (nước) => (4) sai.

Vậy (1), (2) đúng.

Câu 27:

Chọn phương án đúng: Cho 3 dung dịch nước BaCl₂, Na₂CO₃ và NaCl và nước nguyên chất. BaCO₃ tan nhiều hơn cả trong:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

BaCO3 là một muối ít tan. Độ tan của nó phụ thuộc vào các yếu tố sau:

* Hiệu ứng ion chung: Sự có mặt của ion chung (Ba2+ hoặc CO32-) sẽ làm giảm độ tan của BaCO3.
* pH: BaCO3 tan tốt hơn trong môi trường axit do CO32- bị proton hóa tạo thành HCO3-.

Trong các dung dịch đã cho:

* Dung dịch BaCl2 chứa ion Ba2+, làm giảm độ tan của BaCO3 do hiệu ứng ion chung.
* Dung dịch Na2CO3 chứa ion CO32-, làm giảm độ tan của BaCO3 do hiệu ứng ion chung.
* Dung dịch NaCl không chứa ion chung và có pH trung tính, do đó ít ảnh hưởng đến độ tan của BaCO3 hơn so với BaCl2 và Na2CO3.
* H2O là nước nguyên chất, không chứa ion chung, do đó BaCO3 sẽ tan nhiều hơn trong H2O so với các dung dịch chứa ion chung.

Vì vậy, BaCO3 tan nhiều hơn cả trong nước nguyên chất (H2O).

Câu 28:

Chọn phát biểu sai: (1) Acid yếu và base yếu không thể cùng tồn tại trong một dung dịch. (2) Phản ứng trao đổi ion xảy ra khi tạo thành chất ít điện li hoặc chất ít tan. (3) Phản ứng trung hòa là phản ứng thu nhiệt. (4) Phản ứng trao đổi ion thường xảy ra với tốc độ lớn.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phát biểu (1) sai, acid yếu và base yếu hoàn toàn có thể cùng tồn tại trong một dung dịch, ví dụ như dung dịch chứa CH₃COOH và NH₃.

Phát biểu (2) đúng, phản ứng trao đổi ion xảy ra khi tạo thành chất ít điện li (ví dụ H₂O), chất ít tan (ví dụ BaSO₄) hoặc chất khí (ví dụ CO₂).

Phát biểu (3) sai, phản ứng trung hòa là phản ứng tỏa nhiệt, không phải thu nhiệt.

Phát biểu (4) sai, phản ứng trao đổi ion xảy ra rất nhanh, gần như tức thời, do các ion đã tồn tại sẵn trong dung dịch và chỉ cần kết hợp với nhau.

Vậy các phát biểu sai là 1 và 3.

Câu 29:

Chọn đáp án đúng: Cho phản ứng: Sn⁴⁺ + Cd ⇄ Sn²⁺ + Cd²⁺. Thế khử chuẩn \(\varphi _{S{n^{4 + }}/S{n^{2 + }}}^0 = 0.15V;\varphi _{C{d^{2 + }}/Cd}^0 = - 0.40V\). (1) Phản ứng diễn ra theo chiều nghịch ở điều kiện tiêu chuẩn (2) Ký hiệu của pin tương ứng là: (-)Pt|Sn²⁺,Sn⁴⁺∥Cd²⁺|Cd(+). (3) Sức điện động tiêu chuẩn của pin E⁰ = 0,25V. (4) Hằng số cân bằng của phản ứng ở 25⁰C là 4 x10¹⁸.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phân tích các phát biểu:
(1) Tính E0 của phản ứng: E0 = φ°(Sn4+/Sn2+) - φ°(Cd2+/Cd) = 0.15 - (-0.40) = 0.55V > 0. Vậy phản ứng diễn ra theo chiều thuận ở điều kiện tiêu chuẩn. Phát biểu (1) sai.
(2) Ký hiệu pin đúng là: (-)Cd|Cd2+||Sn4+, Sn2+|Pt(+). Phát biểu (2) sai.
(3) Sức điện động tiêu chuẩn của pin E0 = 0.55V. Phát biểu (3) sai.
(4) Tính hằng số cân bằng K: ΔG° = -nFE° = -RTlnK
=> lnK = nFE°/RT = (2 * 96500 * 0.55)/(8.314 * 298) ≈ 42.75
=> K = e^42.75 ≈ 4 x 10^18. Phát biểu (4) đúng.
Vậy chỉ có phát biểu (4) đúng.

Câu 30:

Chọn phương án đúng: Cho quá trình điện cực: \(MnO_4^ -\) + 8H⁺ + 5e = Mn²⁺ + 4H₂O. Phương trình Nerst đối với quá trình đã cho ở 25°C có dạng:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phương trình Nernst cho quá trình điện cực\(aA + ne^- \rightleftharpoons bB\) có dạng: \(\varphi = {\varphi ^0} + \frac{{0.059}}{n}\lg \frac{{\left[ A \right]^a}}{{\left[ B \right]^b}}\) ở 25°C.
Trong trường hợp này, quá trình điện cực là: \(MnO_4^ - + 8H^+ + 5e \rightleftharpoons Mn^{2+} + 4H_2O\). Số electron trao đổi là n = 5. Do đó, phương trình Nernst sẽ là:
\(\varphi = {\varphi ^0} + \frac{{0.059}}{5}\lg \frac{{\left[ {MnO_4^ - } \right]{{\left[ {{H^ + }} \right]}^8}}}{{\left[ {M{n^{2 + }}} \right]}}\) (vì hoạt độ của nước bằng 1).

Vậy, đáp án đúng là phương án 3.

Câu 31:

Chọn phương án đúng: Trong bảng hệ thống tuần hoàn: (1) Số oxy hóa dương lớn nhất của tất cả các nguyên tố bằng với số thứ tự phân nhóm của nguyên tố đó. (2) Số oxy hóa âm nhỏ nhất của các nguyên tố phân nhóm VIIA bằng –1. (3) Số oxy hóa dương lớn nhất của các nguyên tố nhóm III (A và B) bằng +3. (4) Số oxy hóa âm nhỏ nhất của mọi nguyên tố bằng 8 trừ số thứ tự nhóm.

Lời giải: