Chọn nhóm các phân tử và ion đều có cấu hình không gian là tứ diện đều:

Câu 9:

Chọn câu đúng: Theo thuyết MO:

1) Độ dài liên kết trong các tiểu phân sau \(H_2^ - ,{H_2},H_2^ +\) tăng dần theo thứ tự \(H_2^ - < {H_2} < H_2^ +\).

2) Bậc liên kết của CO lớn hơn bậc liên kết của O₂.

3) Các electron nằm trên các MO không liên kết không có ảnh hưởng gì đến bậc liên kết.

4) Không thể tồn tại các liên kết cộng hóa trị tạo bởi số lẻ (1,3) electron.

5) Các phân tử hoặc ion có chứa electron độc thân thì có tính thuận từ.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phân tích từng phát biểu:

1) Sai. Ta có bậc liên kết của H₂⁺ là 0.5, H₂ là 1, H₂⁻ là 0.5. Như vậy, độ dài liên kết tăng theo thứ tự H₂ < H₂⁺ ≈ H₂⁻. Vì H₂⁻ có nhiều electron hơn nên lực đẩy lớn hơn, độ dài liên kết lớn hơn H₂⁺. Vậy độ dài liên kết tăng dần theo thứ tự: H₂ < H₂⁺ < H₂⁻

2) Đúng. Bậc liên kết của CO là 3, của O₂ là 2.

3) Đúng. Các electron trên MO không liên kết không tham gia vào việc hình thành liên kết nên không ảnh hưởng đến bậc liên kết.

4) Sai. Các ion như H₂⁺ có 1 electron vẫn có liên kết cộng hóa trị.

5) Đúng. Các phân tử hoặc ion có electron độc thân có tính thuận từ.

Vậy các phát biểu đúng là 2, 3, 5.

Câu 10:

Chọn phát biểu sai: 1) Các chất lỏng sẽ tan nhiều trong các chất lỏng. 2) Các chất rắn có liên kết cộng hóa trị không tan trong dung môi phân cực. 3) HCl là phân tử phân cực nên tan nhiều hơn C₆H₁₄.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phát biểu 1 sai vì độ tan của một chất không chỉ phụ thuộc vào trạng thái (lỏng, rắn, khí) mà còn phụ thuộc vào bản chất của chất tan và dung môi. Ví dụ, nước và dầu đều là chất lỏng nhưng không tan vào nhau. Phát biểu 2 đúng vì các chất rắn có liên kết cộng hóa trị thường ít phân cực hoặc không phân cực, do đó chúng ít tan trong các dung môi phân cực (như nước). Phát biểu 3 đúng vì HCl là một phân tử phân cực nên tan tốt trong dung môi phân cực (ví dụ, nước) hơn là C6H14 (hexane), một dung môi không phân cực. Vậy đáp án sai là 1.

Câu 11:

Chọn phương án đúng: Hiệu ứng nhiệt của một phản ứng ở điều kiện đẳng áp bằng: (1) Tổng nhiệt tạo thành sản phẩm trừ tổng nhiệt tạo thành các chất đầu. (2) Tổng nhiệt đốt cháy các chất đầu trừ tổng nhiệt đốt cháy các sản phẩm. (3) Tổng năng lượng liên kết trong các chất đầu trừ tổng năng lượng liên kết trong các sản phẩm.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Hiệu ứng nhiệt của một phản ứng ở điều kiện đẳng áp (enthalpy, ΔH) có thể được tính bằng nhiều cách, tùy thuộc vào dữ liệu có sẵn:

* (1) Tổng nhiệt tạo thành sản phẩm trừ tổng nhiệt tạo thành các chất đầu: Đây là cách tính phổ biến nhất và chính xác nhất. Công thức: ΔH = ΣH(sản phẩm) - ΣH(chất đầu).
* (2) Tổng nhiệt đốt cháy các chất đầu trừ tổng nhiệt đốt cháy các sản phẩm: Phương pháp này cũng đúng và thường được sử dụng khi biết nhiệt đốt cháy của các chất.
* (3) Tổng năng lượng liên kết trong các chất đầu trừ tổng năng lượng liên kết trong các sản phẩm: Đây là một cách tính gần đúng, vì nó bỏ qua một số yếu tố như năng lượng tương tác giữa các phân tử. Tuy nhiên, nó vẫn cho kết quả tương đối chính xác.

Vì vậy, cả ba phương án đều đúng.

Câu 12:

Tính nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của MgCO₃(r) từ các dữ kiện sau:

C(gr) + O₂(k) → CO₂(k) ; \(\Delta H_{298}^0\) = -393,5 kJ.

2Mg(r) + O₂(k) → 2MgO(r) ; \(\Delta H_{298}^0\) = -1203,6 kJ.

MgO(r) + CO₂(k) → MgCO₃(r) ; \(\Delta H_{298}^0\) = -117,7 kJ.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để tính nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của MgCO3(r), ta cần thiết lập một chu trình Hess. Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn là biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol hợp chất từ các đơn chất ở trạng thái bền nhất. Trong trường hợp này, phản ứng cần xét là:

Mg(r) + C(gr) + 3/2 O2(k) → MgCO3(r)

Chúng ta có các phản ứng đã cho:

(1) C(gr) + O2(k) → CO2(k) ; ΔH1 = -393,5 kJ
(2) 2Mg(r) + O2(k) → 2MgO(r) ; ΔH2 = -1203,6 kJ
(3) MgO(r) + CO2(k) → MgCO3(r) ; ΔH3 = -117,7 kJ

Để có được phản ứng tạo thành MgCO3 từ các đơn chất, ta cần biến đổi và kết hợp các phản ứng trên. Đầu tiên, chia phản ứng (2) cho 2 để có phản ứng tạo thành 1 mol MgO:

(2a) Mg(r) + 1/2 O2(k) → MgO(r) ; ΔH2a = -1203,6/2 = -601,8 kJ

Bây giờ, cộng phản ứng (1), (2a) và (3):

C(gr) + O2(k) + Mg(r) + 1/2 O2(k) + MgO(r) + CO2(k) → CO2(k) + MgO(r) + MgCO3(r)

Sau khi giản ước, ta có:

Mg(r) + C(gr) + 3/2 O2(k) → MgCO3(r)

Đây chính là phản ứng tạo thành MgCO3 từ các đơn chất. Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của MgCO3 là tổng enthalpy của các phản ứng (1), (2a) và (3):

ΔH°f(MgCO3) = ΔH1 + ΔH2a + ΔH3 = -393,5 kJ + (-601,8 kJ) + (-117,7 kJ) = -1113 kJ

Vậy nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của MgCO3(r) là -1113 kJ/mol.

Câu 13:

Chọn phương án đúng: Xác định quá trình nào sau đây có DS < 0.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Độ biến thiên entropy (DS) là thước đo sự thay đổi độ hỗn loạn của một hệ thống. DS < 0 có nghĩa là độ hỗn loạn giảm, hệ thống trở nên trật tự hơn.

Xét các phương án:

* Phương án 1: N2(k, 25oC, 1atm) → N2 (k, 0oC, 1atm). Ở đây, nhiệt độ giảm làm giảm động năng của các phân tử khí N2, làm giảm sự chuyển động hỗn loạn của chúng. Do đó, độ hỗn loạn giảm, DS < 0. Đây là đáp án đúng.

* Phương án 2: O2 (k) → 2O (k). Phân tử O2 bị phân tách thành 2 nguyên tử O. Số lượng hạt tăng lên, độ hỗn loạn tăng, DS > 0.

* Phương án 3: 2CH4(k) + 3O2(k) → 2CO(k) + 4H2O(k). Số mol khí tăng từ 5 lên 6, độ hỗn loạn tăng, DS > 0.

* Phương án 4: NH4Cl (r) → NH3 (k) + HCl (k). Chất rắn NH4Cl phân hủy thành hai chất khí. Độ hỗn loạn tăng đáng kể, DS > 0.

Câu 14:

Tính giá trị biến đổi DS khi 1 mol hơi nước ngưng tụ thành nước lỏng ở 100°C, 1 atm. Biết nhiệt bay hơi của nước ở nhiệt độ trên là 549 cal/g.

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 15:

Chọn phương án đúng: Ở một điều kiện xác định, phản ứng A ® B thu nhiệt mạnh có thể tiến hành đến cùng. Có thể rút ra các kết luận sau: (1) DS_pư > 0 và nhiệt độ tiến hành phản ứng phải đủ cao. (2) Phản ứng B ® A ở cùng điều kiện có DG_pư > 0. (3) Phản ứng B ® A có thể tiến hành ở nhiệt độ thấp và có DS_pư< 0.

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 16:

Chọn phương án đúng: Phản ứng CaCO₃ (r) ® CaO (r) + CO₂ (k) là phản ứng thu nhiệt mạnh. Xét dấu DH°, DS°, DG° của phản ứng này ở 25°C:

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 17:

Phản ứng: 2NO₂ (k) ⇌ N₂O₄ (k) có \(\Delta G_{298}^0\) = - 4,835 kJ. Tính hằng số cân bằng K_C của phản ứng ở 298K. Cho R = 8,314 J/mol.K.

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 18:

Cho cân bằng CO₂ (k) + H₂ (k) ⇌ CO (k) + H₂O (k). Tính hằng số cân bằng K_c biết rằng khi đến cân bằng ta có 0,4 mol CO₂; 0,4 mol H₂; 0,8 mol CO và 0,8 mol H₂O trong một bình có dung tích là 1 lít. Nếu nén hệ cho thể tích của hệ giảm xuống, cân bằng sẽ chuyển dịch như thế nào?