Chọn một phát biểu sai.
A.
Tất cả các quá trình bất thuận nghịch trong tự nhiên là quá trình tự xảy ra.
B.
Ở điều kiện bình thường, các quá trình toả nhiều nhiệt là quá trình có khả năng tự xảy ra.
C.
Tất cả các quá trình sinh công có ích là quá trình tự xảy ra.
D.
Tất cả các quá trình kèm theo sự tăng độ hỗn loạn của hệ bất kỳ là quá trình tự xảy ra.
Trả lời:
Đáp án đúng: D
Phát biểu sai là: "Tất cả các quá trình kèm theo sự tăng độ hỗn loạn của hệ bất kỳ là quá trình tự xảy ra." Điều này không đúng vì quá trình tự xảy ra còn phụ thuộc vào yếu tố entanpi (năng lượng) và nhiệt độ. Một quá trình có thể tăng độ hỗn loạn (tăng entropy) nhưng nếu sự thay đổi entanpi đủ lớn và dương (thu nhiệt nhiều), quá trình có thể không tự xảy ra ở nhiệt độ thấp. Các phát biểu còn lại đúng:
- Quá trình bất thuận nghịch (không thể tự quay lại trạng thái ban đầu) trong tự nhiên thường là tự xảy ra.
- Các quá trình tỏa nhiều nhiệt (giảm entanpi) có xu hướng tự xảy ra, đặc biệt ở điều kiện bình thường.
- Các quá trình sinh công có ích là quá trình tự xảy ra, vì hệ thống đang giảm năng lượng tự do Gibbs (G).
Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!
50 câu hỏi 60 phút
Câu hỏi liên quan
Lời giải:
Đáp án đúng: C
Ta có cân bằng:
N2(k) + 2O2(k) ⇌ 2NO2(k) K = 100
Đảo ngược và chia 2 phương trình, ta được:
NO2(k) ⇌ 1/2N2(k) + O2(k)
Hằng số cân bằng K' mới sẽ là K' = (1/K)^(1/2) = (1/100)^(1/2) = 1/10 = 0,1
N2(k) + 2O2(k) ⇌ 2NO2(k) K = 100
Đảo ngược và chia 2 phương trình, ta được:
NO2(k) ⇌ 1/2N2(k) + O2(k)
Hằng số cân bằng K' mới sẽ là K' = (1/K)^(1/2) = (1/100)^(1/2) = 1/10 = 0,1
Lời giải:
Đáp án đúng: D
Phương trình phản ứng: Ak + Bk ⇌ 2Ck
Ban đầu: [A] = 1M; [B] = 1,4M; [C] = 0,5M
Phản ứng: x x 2x
Cân bằng: 1-x 1,4-x 0,5+2x
Theo đề: [C]cb = 0,75M => 0,5 + 2x = 0,75 => x = 0,125M
Khi đó, [A]cb = 1 - 0,125 = 0,875M; [B]cb = 1,4 - 0,125 = 1,275M
Vậy K = [C]2/([A].[B]) = (0,75)2/(0,875.1,275) = 0,504 ≈ 0,5
Lời giải:
Đáp án đúng: D
Dựa vào giản đồ, vùng kết tinh của rắn A là vùng I.
Lời giải:
Đáp án đúng: A
Độ hạ nhiệt độ đông đặc của dung dịch được tính bằng công thức: ΔTf = Kf * m * i, trong đó:
- ΔTf là độ hạ nhiệt độ đông đặc (3,01°C)
- Kf là hằng số nghiệm đông của nước (1,86 °C.kg/mol)
- m là nồng độ molan của dung dịch (ở đây coi như bằng nồng độ mol vì dung dịch loãng, m = 1 mol/kg)
- i là hệ số Van't Hoff, biểu thị số ion tạo thành khi một chất điện li hòa tan trong nước.
Từ công thức trên, ta có thể tính i:
i = ΔTf / (Kf * m) = 3,01 / (1,86 * 1) = 1,618
KNO3 phân li trong nước theo phương trình: KNO3 ⇌ K+ + NO3-
Gọi α là độ điện li của KNO3. Khi đó, 1 mol KNO3 sẽ tạo ra α mol K+ và α mol NO3-, và (1 - α) mol KNO3 chưa phân li.
Tổng số mol các phần tử trong dung dịch là: (1 - α) + α + α = 1 + α
Hệ số Van't Hoff i = 1 + α
Vậy, α = i - 1 = 1,618 - 1 = 0,618
Độ điện li biểu kiến của KNO3 là 0,618 hay 61,8%.
- ΔTf là độ hạ nhiệt độ đông đặc (3,01°C)
- Kf là hằng số nghiệm đông của nước (1,86 °C.kg/mol)
- m là nồng độ molan của dung dịch (ở đây coi như bằng nồng độ mol vì dung dịch loãng, m = 1 mol/kg)
- i là hệ số Van't Hoff, biểu thị số ion tạo thành khi một chất điện li hòa tan trong nước.
Từ công thức trên, ta có thể tính i:
i = ΔTf / (Kf * m) = 3,01 / (1,86 * 1) = 1,618
KNO3 phân li trong nước theo phương trình: KNO3 ⇌ K+ + NO3-
Gọi α là độ điện li của KNO3. Khi đó, 1 mol KNO3 sẽ tạo ra α mol K+ và α mol NO3-, và (1 - α) mol KNO3 chưa phân li.
Tổng số mol các phần tử trong dung dịch là: (1 - α) + α + α = 1 + α
Hệ số Van't Hoff i = 1 + α
Vậy, α = i - 1 = 1,618 - 1 = 0,618
Độ điện li biểu kiến của KNO3 là 0,618 hay 61,8%.
Lời giải:
Đáp án đúng: B
Phản ứng đã cho có thể được biểu diễn lại bằng các quá trình sau:
1) Ni(CN)₄²⁻ ⇄ Ni²⁺ + 4CN⁻; Kkb = 10⁻³¹
2) Ni²⁺ + S²⁻ ⇄ NiS; K = 1/TNiS = 1/10⁻¹⁹ = 10¹⁹
3) H₂S ⇄ 2H⁺ + S²⁻; K = Ka1.Ka2 = 10⁻⁷·² * 10⁻¹⁴ = 10⁻²¹,²
4) 4H⁺ + 4CN⁻ ⇄ 4HCN; K = 1/KaHCN⁴ = 1/(10⁻⁹·²¹)^4 = 10³⁶·⁸⁴
Cộng các phản ứng trên lại, ta có:
Na₂[Ni(CN)₄](dd) + H₂S(dd) ⇄ NiS(r) + 2HCN(dd) + 2NaCN(dd)
Hằng số cân bằng của phản ứng là tích các hằng số cân bằng của các quá trình thành phần:
K = Kkb * K(NiS) * K(H₂S) * K(HCN) = 10⁻³¹ * 10¹⁹ * 10⁻²¹,² * 10³⁶·⁸⁴ = 10⁴·⁶⁴
Tuy nhiên, chúng ta cần cân bằng lại phương trình để phù hợp với phương trình ban đầu. Ở đây có 4 HCN, nhưng phản ứng chỉ tạo ra 2 HCN. Do đó cần chia đôi số mũ của hằng số acid HCN.
K = 10⁻³¹ * 10¹⁹ * 10⁻²¹,² * (10^(9.21*4))
Lúc này ta có 4 HCN, và 2H⁺ + 2CN⁻, do đó cần chia đôi. Lúc này ta có:
Na₂[Ni(CN)₄](dd) + H₂S(dd) ⇄ NiS(r) + 2HCN(dd) + 2NaCN(dd)
Do đó, Hằng số cân bằng của phản ứng là:
K= K1*K2*K3*K4 = 10^-31 * 10^19 * 10^(-7.2)*10^(-14) * (10^9.21)^2
K= 10^(-31+19-7.2-14+18.42) = 10^-14.78
1) Ni(CN)₄²⁻ ⇄ Ni²⁺ + 4CN⁻; Kkb = 10⁻³¹
2) Ni²⁺ + S²⁻ ⇄ NiS; K = 1/TNiS = 1/10⁻¹⁹ = 10¹⁹
3) H₂S ⇄ 2H⁺ + S²⁻; K = Ka1.Ka2 = 10⁻⁷·² * 10⁻¹⁴ = 10⁻²¹,²
4) 4H⁺ + 4CN⁻ ⇄ 4HCN; K = 1/KaHCN⁴ = 1/(10⁻⁹·²¹)^4 = 10³⁶·⁸⁴
Cộng các phản ứng trên lại, ta có:
Na₂[Ni(CN)₄](dd) + H₂S(dd) ⇄ NiS(r) + 2HCN(dd) + 2NaCN(dd)
Hằng số cân bằng của phản ứng là tích các hằng số cân bằng của các quá trình thành phần:
K = Kkb * K(NiS) * K(H₂S) * K(HCN) = 10⁻³¹ * 10¹⁹ * 10⁻²¹,² * 10³⁶·⁸⁴ = 10⁴·⁶⁴
Tuy nhiên, chúng ta cần cân bằng lại phương trình để phù hợp với phương trình ban đầu. Ở đây có 4 HCN, nhưng phản ứng chỉ tạo ra 2 HCN. Do đó cần chia đôi số mũ của hằng số acid HCN.
K = 10⁻³¹ * 10¹⁹ * 10⁻²¹,² * (10^(9.21*4))
Lúc này ta có 4 HCN, và 2H⁺ + 2CN⁻, do đó cần chia đôi. Lúc này ta có:
Na₂[Ni(CN)₄](dd) + H₂S(dd) ⇄ NiS(r) + 2HCN(dd) + 2NaCN(dd)
Do đó, Hằng số cân bằng của phản ứng là:
K= K1*K2*K3*K4 = 10^-31 * 10^19 * 10^(-7.2)*10^(-14) * (10^9.21)^2
K= 10^(-31+19-7.2-14+18.42) = 10^-14.78
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
