Chọn giá trị đúng. Tính nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của CH3OH lỏng, biết rằng: C (gr) + O2 (k) = CO2 (k) \(\Delta H_1^0\) = -94 kcal/mol H2 (k) + ½ O2 (k) = H2O (ℓ) \(\Delta H_2^0\) = -68,5 kcal/mol CH3OH(ℓ) + 1,5O2(k) = CO2(k) + 2H2O(ℓ) \(\Delta H

Câu 12:

Cho các dữ kiện: Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của H₂O(k) là -241,8 kJ/mol và FeO(r) + CO(k) → Fe(r) + CO₂(k) ; \(\Delta H_{298}^0\) = -18,2 kJ. 2CO(k) + O₂(k) → 2CO₂(k) ; \(\Delta H_{298}^0\) = -566,0 kJ. Hãy tính hiệu ứng nhiệt \(\Delta H_{298}^0\) của phản ứng sau đây: FeO(r) + H₂(k) → Fe(r) + H₂O(k) ; \(\Delta H_{298}^0\) = ?

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Để tính \(\Delta H_{298}^0\) của phản ứng FeO(r) + H₂(k) → Fe(r) + H₂O(k), ta cần sử dụng định luật Hess và các dữ kiện đã cho.

Gọi phản ứng cần tìm là (1): FeO(r) + H₂(k) → Fe(r) + H₂O(k) ; \(\Delta H_{1}\) = ?
Phản ứng (2): FeO(r) + CO(k) → Fe(r) + CO₂(k) ; \(\Delta H_{2}\) = -18,2 kJ
Phản ứng (3): 2CO(k) + O₂(k) → 2CO₂(k) ; \(\Delta H_{3}\) = -566,0 kJ
Phản ứng (4): H₂(k) + 1/2 O₂(k) → H₂O(k) ; \(\Delta H_{4}\) = -241,8 kJ (Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của H₂O(k))

Ta có thể biến đổi các phản ứng (2), (3) và (4) để thu được phản ứng (1):

Giữ nguyên phản ứng (2): FeO(r) + CO(k) → Fe(r) + CO₂(k) ; \(\Delta H_{2}\) = -18,2 kJ

Chia đôi phản ứng (3) và đảo ngược chiều: CO₂(k) → CO(k) + 1/2 O₂(k) ; \(\Delta H\) = +566,0/2 = +283,0 kJ

Đảo ngược chiều phản ứng (4): H₂O(k) → H₂(k) + 1/2 O₂(k) ; \(\Delta H\) = +241,8 kJ

Cộng các phản ứng lại:
FeO(r) + CO(k) + CO₂(k) + H₂O(k) → Fe(r) + CO₂(k) + CO(k) + 1/2 O₂(k) + H₂(k) + 1/2 O₂(k)

Sau khi giản ước, ta được phản ứng (1): FeO(r) + H₂(k) → Fe(r) + H₂O(k)

\(\Delta H_{1}\) = \(\Delta H_{2}\) + 566/2 + (-\(\Delta H_{4}\)) = -18,2 - 241,8 +283= 23 kJ

Vậy \(\Delta H_{298}^0\) của phản ứng FeO(r) + H₂(k) → Fe(r) + H₂O(k) là 23,0 kJ.

Câu 13:

Chọn phương án đúng: Phản ứng C(gr) + CO₂ (k) ⇌ 2CO(k) ở 815°C có hằng số cân bằng K_p = 10. Tại trạng thái cân bằng, áp suất chung của hệ là P = 1atm. Hãy tính áp suất riêng phần của CO tại cân bằng.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Ta có phản ứng: C(gr) + CO₂ (k) ⇌ 2CO(k)
Hằng số cân bằng K_p = (P_CO)² / P_CO2 = 10
Gọi P_CO = x, ta có P_CO2 = P - P_CO = 1 - x
Khi đó, K_p = x² / (1 - x) = 10
x² = 10 - 10x
x² + 10x - 10 = 0
Giải phương trình bậc 2 ta được x ≈ 0.87
Vì vậy áp suất riêng phần của CO tại cân bằng gần nhất với 0.92 atm.

Câu 14:

Xác định công thức đúng để tính hằng số cân bằng K_C của phản ứng: SCl₂(dd) + H₂O(ℓ) ⇌ 2HCl(dd) + SO(dd)

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Hằng số cân bằng K_C được tính bằng tỉ lệ nồng độ các chất sản phẩm trên nồng độ các chất phản ứng, mỗi nồng độ được nâng lên lũy thừa bằng hệ số tỉ lượng của chất đó trong phương trình phản ứng. Đối với phản ứng SCl₂(dd) + H₂O(ℓ) ⇌ 2HCl(dd) + SO(dd), ta có:

- Các chất sản phẩm là HCl và SO, với hệ số tỉ lượng lần lượt là 2 và 1.
- Các chất phản ứng là SCl₂ và H₂O, với hệ số tỉ lượng lần lượt là 1 và 1. Tuy nhiên, H₂O ở trạng thái lỏng nguyên chất (ℓ) nên không có mặt trong biểu thức hằng số cân bằng.

Do đó, công thức tính hằng số cân bằng K_C là: K_C = ([HCl]²[SO]) / [SCl₂].

Câu 15:

Cho phản ứng thuận nghịch: H₂ (k) + I₂ (k) ⇌ 2HI (k) hiệu suất của phản ứng là bao nhiêu nếu biết hằng số cân bằng K_P của phản ứng ở nhiệt độ này là 54,5.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Gọi x là số mol H2 và I2 ban đầu. Khi cân bằng, số mol HI tạo thành là 2y. Ta có:

H2 + I2 <-> 2HI
Ban đầu: x x 0
Phản ứng: y y 2y
Cân bằng: x-y x-y 2y

Kp = (PHI)^2 / (PH2 * PI2) = ( (2y)/(x+y) )^2 / ( (x-y)/(x+y) * (x-y)/(x+y) ) = (2y)^2 / (x-y)^2 = 54.5
=> 2y / (x-y) = \u221a54.5 => 2y = \u221a54.5 * (x-y) => 2y = 7.38 * (x-y) => 9.38y = 7.38x => y = 0.787x

Hiệu suất phản ứng = (Số mol H2 hoặc I2 phản ứng) / (Số mol H2 hoặc I2 ban đầu) = y/x = 0.787x / x = 0.787 = 78.7%.

Câu 16:

Chọn đáp án đúng: Khi có mặt chất xúc tác, DH° của phản ứng:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Chất xúc tác làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng bằng cách cung cấp một cơ chế phản ứng khác với năng lượng hoạt hóa thấp hơn. Tuy nhiên, chất xúc tác không ảnh hưởng đến biến thiên enthalpy chuẩn (DH°) của phản ứng, vì DH° chỉ phụ thuộc vào trạng thái đầu và trạng thái cuối của phản ứng, mà không phụ thuộc vào con đường phản ứng. Vì vậy, khi có mặt chất xúc tác, DH° của phản ứng không thay đổi vì chất xúc tác chỉ tham gia vào giai đoạn trung gian của phản ứng và được phục hồi sau phản ứng. Sản phẩm và tác chất vẫn giống như khi không có chất xúc tác.

Câu 17:

Chọn các phát biểu sai: (1) Dung dịch loãng là dung dịch chưa bão hòa vì nồng độ chất tan nhỏ. (2) Dung dịch là một hệ đồng thể. (3) Thành phần của một hợp chất là xác định còn thành phần của dung dịch có thể thay đổi. (4) Dung dịch bão hòa là dung dịch đậm đặc.

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 18:

Chọn phát biểu đúng: (1) Hiện tượng khuếch tán xảy ra khi cho hai dung dịch có nồng độ chất tan khác nhau tiếp xúc với nhau. (2) Khi hiện tượng khuếch tán xảy ra chỉ có các phân tử dung môi khuyếch tán từ dung dịch loãng sang dung dịch đặc hơn. (3) Nguyên tắc cơ bản của quá trình khuếch tán là sự di chuyển của các tiểu phân từ nơi có nồng độ cao sang nơi có nồng độ thấp. (4) Màng bán thẩm là màng tạo ra sự thẩm thấu 1 chiều.

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 19:

Chọn phát biểu đúng: (1) Acid càng yếu thì pK_a càng lớn. (2) Dung dịch một base yếu có pH càng nhỏ khi pK_b của nó càng lớn. (3) Base càng mạnh khi pK_b càng lớn. (4) Giữa pK_a và pK_b của các dạng acid và base của H₂PO₄^- có pK_a + pK_b = 14.