Chọn đáp án đúng: Phản ứng thuận nghịch A₂ (k) + B₂ (k) ⇄ 2AB (k). Có hệ số nhiệt độ g của phản ứng thuận và phản ứng nghịch lần lượt là 2 và 3. Hỏi khi tăng nhiệt độ cân bằng dịch chuyển theo chiều nào và từ đó suy ra dấu của DH° của phản ứng thuận.

Nghịch, DH° > 0

Thuận, DH° < 0

Thuận, DH° > 0

Nghịch, DH° < 0

Trả lời:

Đáp án đúng: D

Hệ số nhiệt độ γ (gamma) cho biết tốc độ phản ứng thay đổi bao nhiêu lần khi nhiệt độ tăng lên 10°C. Vì γ của phản ứng nghịch (3) lớn hơn γ của phản ứng thuận (2), khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng nghịch tăng nhanh hơn tốc độ phản ứng thuận. Do đó, cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều nghịch. Khi tăng nhiệt độ mà cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch, tức là chiều làm giảm nhiệt độ (theo nguyên lý Le Chatelier). Điều này có nghĩa là phản ứng nghịch thu nhiệt (∆H° > 0 cho phản ứng nghịch). Suy ra, phản ứng thuận tỏa nhiệt (∆H° < 0 cho phản ứng thuận).

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 8

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 22:

Chọn đáp án đúng: Tính thể tích dung dịch HCl 4M cần thiết để có thể pha thành 1 lít dung dịch HCl 0,5M.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Ta có công thức pha loãng: V₁.M₁ = V₂.M₂

Trong đó:

V₁ là thể tích dung dịch HCl 4M cần lấy (lít)
M₁ là nồng độ dung dịch HCl ban đầu (4M)
V₂ là thể tích dung dịch HCl sau khi pha (1 lít)
M₂ là nồng độ dung dịch HCl sau khi pha (0,5M)

Áp dụng công thức:

V₁ * 4 = 1 * 0,5

V₁ = 0,5 / 4 = 0,125 lít

Vậy, cần 0,125 lít dung dịch HCl 4M để pha thành 1 lít dung dịch HCl 0,5M.

Câu 23:

Xác định nồng độ molan của các cấu tử C₆H₁₂O₆ và H₂O trong dung dịch C₆H₁₂O₆ bão hòa ở 20^oC, biết độ tan của C₆H₁₂O₆ ở nhiệt độ này là 200,0 g/100 ml H₂O.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Đầu tiên, ta cần chuyển đổi độ tan từ g/100ml H2O sang molan (mol/kg H2O).

Độ tan là 200 g C6H12O6 trong 100 ml H2O. Vì khối lượng riêng của nước gần bằng 1 g/ml, ta coi 100 ml H2O tương đương 100 g H2O, tức 0.1 kg H2O.

Số mol C6H12O6 = Khối lượng / Khối lượng mol = 200 g / 180.16 g/mol = 1.11 mol.

Molan của C6H12O6 = Số mol C6H12O6 / Khối lượng H2O (kg) = 1.11 mol / 0.1 kg = 11.1 mol/kg = 11.1 m.

Vậy, nồng độ molan của C6H12O6 là 11.1 m.

Câu 24:

Áp suất hơi bão hòa của dung dịch là:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Áp suất hơi bão hòa của dung dịch là áp suất hơi trên bề mặt chất lỏng tại một nhiệt độ xác định. Nó đặc trưng cho khả năng bay hơi của chất lỏng ở nhiệt độ đó. Các phương án khác không chính xác vì áp suất hơi bão hòa phụ thuộc vào nhiệt độ và không phải là một giá trị cố định duy nhất.

Câu 25:

Ở 25°C, áp suất hơi bão hòa của nước nguyên chất là 23,76mmHg. Khi hòa tan 2,7mol glyxerin vào 100mol H₂O ở nhiệt độ trên thì độ giảm áp suất hơi bão hòa của dung dịch bằng:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Áp dụng công thức Raoult cho độ giảm áp suất hơi:

ΔP = P₀ * x₂

Trong đó:
* ΔP là độ giảm áp suất hơi.
* P₀ là áp suất hơi của dung môi nguyên chất (nước) = 23,76 mmHg.
* x₂ là phần mol của chất tan (glyxerin).

Tính phần mol của glyxerin:
x₂ = n(glyxerin) / [n(glyxerin) + n(H₂O)] = 2,7 / (2,7 + 100) = 2,7 / 102,7 ≈ 0,0263

Tính độ giảm áp suất hơi:
ΔP = 23,76 mmHg * 0,0263 ≈ 0,625 mmHg

Vậy, độ giảm áp suất hơi bão hòa của dung dịch là khoảng 0,62 mmHg.

Câu 26:

Chọn phương án đúng: Khả năng điện li thành ion trong dung dịch nước xảy ra ở các hợp chất có liên kết cộng hóa trị không cực (1), cộng hóa trị phân cực mạnh (2), ion (3), cộng hóa trị phân cực yếu (4) thay đổi theo chiều:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Liên kết cộng hóa trị không cực hầu như không điện li. Liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh điện li tốt hơn liên kết cộng hóa trị phân cực yếu. Liên kết ion điện li hoàn toàn. Do đó, khả năng điện li tăng theo thứ tự: (1) < (4) < (2) < (3).

Câu 27:

Chọn phương án đúng: Một chất điện ly trung bình ở 25°C có độ điện ly biểu kiến a trong dung dịch nước là:

Lời giải: