Chọn đáp án đúng: Một phản ứng bậc nhất có chu kỳ bán hủy là 45 phút 30 giây. Xác định hằng số tốc độ của phản ứng trên.

2,54×10^-4s^-1

3,66×10^-4s^-1

1,89×10³s^-1

1,78×10²s^-1

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Đối với phản ứng bậc nhất, chu kỳ bán hủy (t_1/2) liên hệ với hằng số tốc độ (k) theo công thức: t_1/2 = ln(2) / k.

Đề bài cho t_1/2 = 45 phút 30 giây = 45.5 phút = 45.5 * 60 giây = 2730 giây.

Vậy, k = ln(2) / t_1/2 = 0.693 / 2730 ≈ 2.54 × 10^-4 s^-1.

Vậy đáp án đúng là 2,54×10^-4s^-1.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 17

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 23:

Chọn phương án đúng: Một phản ứng A + 2B = C bậc 1 đối với [A] và bậc 1 đối với [B], được thực hiện ở nhiệt độ không đổi.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phản ứng A + 2B = C có bậc 1 đối với [A] và bậc 1 đối với [B], nghĩa là vận tốc phản ứng (v) được biểu diễn bằng phương trình: v = k[A][B].

* Phương án 1: Nếu [A], [B] đều gấp đôi, vận tốc phản ứng tăng gấp 2 * 2 = 4 lần, không phải 8 lần. Loại.
* Phương án 2: Nếu [A] và [B] đều tăng gấp đôi, vận tốc phản ứng tăng lên gấp 2 * 2 = 4 lần. Phản ứng có bậc phản ứng phù hợp với phương trình nên có thể là phản ứng đơn giản. Phương án này phù hợp.
* Phương án 3: Nếu [A] tăng gấp đôi, [B] tăng gấp ba, vận tốc phản ứng tăng lên gấp 2 * 3 = 6 lần. Thông tin này phù hợp với phương trình vận tốc. Tuy nhiên, vì bậc phản ứng đã cho là 1 đối với A và 1 đối với B, tổng cộng là 2, phản ứng này *có thể* là phản ứng phức tạp (nếu cơ chế phản ứng có nhiều bước). Nhưng vì câu hỏi không cung cấp thêm thông tin về cơ chế phản ứng, ta không thể khẳng định chắc chắn nó là phản ứng phức tạp.
* Phương án 4: Nếu [A] và [B] đều tăng gấp ba, vận tốc phản ứng tăng lên gấp 3 * 3 = 9 lần, không phải 6 lần. Loại.

Vậy phương án 2 là chính xác nhất vì nó phù hợp với quy luật về bậc phản ứng và vận tốc phản ứng.

Câu 24:

Chọn phương án đúng: Trong các phương trình sau đây, phương trình nào chắc chắn không thể biểu thị cho một tác dụng cơ bản (phản ứng sơ cấp)?

1) N₂ + 3H₂ ® 2NH₃

2) \(\frac{1}{2}{N_2} + \frac{3}{2}{H_2} \to N{H_3}\)

3) 8NO + 4O₂ ® 8NO₂

4) \({H_2} + \frac{1}{2}{O_2} \to {H_2}O\)

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phản ứng sơ cấp (tác dụng cơ bản) là phản ứng xảy ra chỉ trong một bước duy nhất. Các phản ứng có hệ số tỉ lượng lớn (ví dụ: lớn hơn 2 hoặc 3) thường không phải là phản ứng sơ cấp vì chúng khó xảy ra trong một bước duy nhất do đòi hỏi nhiều va chạm đồng thời của các phân tử khác nhau.

Phương trình 1: N₂ + 3H₂ → 2NH₃ có hệ số tỉ lượng lớn (3 và 2), nên khó xảy ra trong một bước duy nhất.

Phương trình 3: 8NO + 4O₂ → 8NO₂ có hệ số tỉ lượng rất lớn (8 và 4), nên chắc chắn không thể là phản ứng sơ cấp.

Phương trình 2 và 4 có hệ số nhỏ nên có thể là phản ứng sơ cấp.

Vậy, các phương trình 1 và 3 không thể biểu thị cho một tác dụng cơ bản.

Câu 25:

Chọn các đặc tính đúng của chất xúc tác. Chất xúc tác làm cho tốc độ phản ứng tăng lên nhờ các đặc tính sau: (1) Làm cho DG của phản ứng âm hơn. (2) Làm tăng vận tốc phản ứng nhờ làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng. (3) Làm tăng vận tốc của phản ứng nhờ làm tăng vận tốc chuyển động của các tiểu phân. (4) Làm cho DG của phản ứng đổi dấu từ dương sang âm.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng bằng cách giảm năng lượng hoạt hóa (Ea) của phản ứng (phát biểu 2). Việc giảm năng lượng hoạt hóa tạo điều kiện cho nhiều phân tử phản ứng đạt tới trạng thái chuyển tiếp, do đó làm tăng tốc độ phản ứng. Chất xúc tác không làm thay đổi biến thiên năng lượng tự do Gibbs (ΔG) của phản ứng (phát biểu 1 và 4). ΔG là một hàm trạng thái, chỉ phụ thuộc vào trạng thái đầu và cuối của phản ứng, không phụ thuộc vào con đường phản ứng. Phát biểu 3 không đúng vì chất xúc tác không tác động trực tiếp đến vận tốc chuyển động của các tiểu phân mà tác động vào cơ chế phản ứng, làm giảm năng lượng hoạt hóa cần thiết để phản ứng xảy ra.

Câu 26:

Chọn phương án đúng: Phản ứng N₂(k) + O₂(k) ® 2NO(k) tỏa nhiệt. Tốc độ của phản ứng này sẽ tăng lên khi áp dụng các biện pháp sau: (1) Dùng xúc tác ; (2) Nén hệ; (3) Tăng nhiệt độ ; (4) Giảm áp suất hệ phản ứng.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phản ứng N₂(k) + O₂(k) → 2NO(k) thu nhiệt (đề bài sai).
(1) Xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng.
(2) Nén hệ làm tăng áp suất, do đó làm tăng nồng độ các chất phản ứng, làm tăng tốc độ phản ứng.
(3) Tăng nhiệt độ làm tăng tốc độ phản ứng (vì đây là phản ứng thu nhiệt).
(4) Giảm áp suất hệ phản ứng sẽ làm giảm tốc độ phản ứng.
Vậy các biện pháp làm tăng tốc độ phản ứng là (1), (2), (3).

Câu 27:

Chọn đáp án đúng: Cho phản ứng: 2KAl(SO₄)₂.12H₂O + 4NaOH = 2Na₂SO₄ + [Al(OH)₂]₂SO₄ + K₂SO₄ + 24H₂O. Đương lượng gam của KAl(SO₄)₂.24H₂O và NaOH lần lượt bằng: (Cho biết phân tử gam của KAl(SO₄)₂.12H₂O bằng 474g và của NaOH bằng 40g)

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phản ứng cho thấy 2 mol KAl(SO₄)₂.12H₂O phản ứng với 4 mol NaOH.

Đương lượng gam của KAl(SO₄)₂.12H₂O = Phân tử gam / Số mol NaOH phản ứng với 1 mol KAl(SO₄)₂.12H₂O = 474 / (4/2) = 474/2 = 237g

Đương lượng gam của NaOH = Phân tử gam / Số mol KAl(SO₄)₂.12H₂O phản ứng với 1 mol NaOH = 40 / (2/4) = 40/0.5 = 40g

Vậy đương lượng gam của KAl(SO₄)₂.12H₂O và NaOH lần lượt là 237g và 40g

Câu 28:

Xác định độ tan của KOH ở 20^oC biết nồng độ phần mol của KOH trong dung dịch KOH bão hòa ở nhiệt độ này là 0,265.

Lời giải: