Chọn đáp án đúng: Cho thế khử tiêu chuẩn ở 25°C và ở pH = 0 của bán phản ứng: \(MnO_4^ - + 8{H^ + } + 5e \to M{n^{2 + }} + 4{H_2}O ; \varphi _{MnO_4^{2 - }/M{n^{2 + }}}^0 = 1,5V\). (1) Khi \({C_{MNO_4^ - }} = {C_{M{n^{2 + }}}} = 1M\) và pH = 5, ở 25°C ; \(\varphi _{MnO_4^{2 - }/M{n^{2 + }}}^0 = 1.04V\). (2) Khi tăng pH môi trường thì tính oxi hóa của \(MnO_4^ -\) giảm, tính khử của Mn2+ tăng. (3) \(MnO_4^ -\) là chất oxi hóa mạnh trong môi trường base. (4) Mn2+ là chất khử mạnh trong môi trường acid.
Đáp án đúng: B
Phân tích từng phát biểu: (1) Sử dụng phương trình Nernst để tính thế điện cực ở pH = 5: \(\varphi = {\varphi ^0} - \frac{{0,0592}}{n}log\frac{{\left[ {M{n^{2 + }}} \right]}}{{\left[ {MnO_4^ - } \right]{{\left[ {{H^ + }} \right]}^8}}}\) Vì \(\left[ {M{n^{2 + }}} \right] = \left[ {MnO_4^ - } \right] = 1M\) và pH = 5, nên \(\left[ {{H^ + }} \right] = {10^{ - 5}}M\) \(\varphi = 1,5 - \frac{{0,0592}}{5}log\frac{1}{{{{\left( {{{10}^{ - 5}}} \right)}^8}}} = 1,5 - \frac{{0,0592}}{5}.40 = 1,5 - 0,4736 = 1,0264V \approx 1,03V\) Vậy phát biểu (1) gần đúng. (2) Khi tăng pH (giảm nồng độ H+), thế điện cực giảm, do đó tính oxi hóa của \(MnO_4^ -\) giảm và tính khử của Mn2+ tăng. Phát biểu (2) đúng. (3) \(MnO_4^ -\) là chất oxi hóa mạnh trong môi trường acid, không phải base. Phát biểu (3) sai. (4) Mn2+ là chất khử, nhưng tính khử của nó mạnh hơn trong môi trường base (pH cao) vì khi đó thế điện cực giảm, làm cho Mn2+ dễ bị oxi hóa hơn. Phát biểu (4) không hoàn toàn đúng. Vậy các phát biểu đúng là 1 và 2.
Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!
