Chọn câu sai trong các ý sau đây:

Thuyết Bronsted-Lowry không thể áp dụng cho hợp chất tinh khiết.

Cặp acid/base liên hợp có K_a.K_b = K_s (K_s: hằng số tự proton hóa của dung môi).

Theo thuyết Bronsted-Lowry, base không thể là cation.

Tại một nhiệt độ nhất định, hằng số acid càng lớn thì acid càng mạnh.

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Ta xét từng phát biểu:

(1) Đúng. Vì thuyết Bronsted-Lowry cần có sự trao đổi proton giữa acid và base, do đó không thể áp dụng cho hợp chất tinh khiết vì không có chất nhận proton.
(2) Đúng. K_a.K_b = K_s là hệ thức đúng cho cặp acid/base liên hợp trong dung môi.
(3) Sai. Theo thuyết Bronsted-Lowry, base có thể là cation. Ví dụ: [Al(H₂O)₅OH]²⁺ là base liên hợp của [Al(H₂O)₆]³⁺.
(4) Đúng. Hằng số acid càng lớn thì acid càng mạnh, thể hiện khả năng cho proton càng mạnh.

Vậy, câu sai là câu (3).

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 6

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 22:

Chọn các câu SAI:

(1) Một chất ít tan sẽ kết tủa khi tích số nồng độ các ion của nó (với số mũ bằng số nguyên tử trong công thức phân tử của nó) bằng đúng tích số tan.

(2) Có thể làm tan một chất rắn ít tan bằng cách đưa vào dung dịch một loại ion có thể tạo với ion của chất ít tan đó một chất rắn ít tan hoặc ít điện ly khác.

(3) Các base có hằng số điện li nhỏ hơn 1×10^-7 không thể tồn tại với một lượng đáng kể dưới dạng phân tử trong dung dịch có mặt acid mạnh.

(4) Dung dịch nước của các muối tạo thành từ acid và base có độ mạnh tương tương nhau luôn trung tính.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

(1) Sai. Một chất ít tan sẽ kết tủa khi tích số nồng độ các ion của nó (với số mũ bằng số nguyên tử trong công thức phân tử của nó) *lớn hơn hoặc bằng* tích số tan

(2) Đúng. Việc thêm một ion tạo phức, kết tủa, hoặc chất điện li yếu với ion của chất ít tan sẽ làm giảm nồng độ ion đó trong dung dịch, do đó làm tăng độ tan của chất ít tan theo nguyên lý Le Chatelier.

(3) Sai. Base có hằng số điện li nhỏ hơn 1×10^-7 vẫn có thể tồn tại một lượng đáng kể dưới dạng phân tử trong dung dịch có mặt acid mạnh, đặc biệt nếu base đó có khả năng tạo liên kết hydro mạnh với nước hoặc dung môi khác.

(4) Đúng. muối tạo bởi acid mạnh và base mạnh cho dung dịch trung tính.

Câu 23:

Ba dung dịch của cùng một chất tan NaCN có nồng độ C₁ < C₂ < C₃. Dung dịch có độ thủy phân h nhỏ nhất là:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

NaCN là muối của axit yếu (HCN) và bazơ mạnh (NaOH), nên khi tan trong nước sẽ xảy ra quá trình thủy phân, làm tăng pH của dung dịch.

Phương trình thủy phân:

CN^- + H₂O ⇌ HCN + OH^-

Độ thủy phân (h) của muối tỉ lệ nghịch với nồng độ của muối. Nồng độ muối càng lớn, độ thủy phân càng nhỏ và ngược lại. Vì C₁ < C₂ < C₃, nên dung dịch có nồng độ C₁ sẽ có độ thủy phân lớn nhất, và dung dịch có nồng độ C₃ có độ thủy phân nhỏ nhất.

Vậy, dung dịch có độ thủy phân h nhỏ nhất là dung dịch có nồng độ C₃.

Câu 24:

Chọn câu đúng. Những dung dịch muối nào sau đây bị thuỷ phân tạo môi trường base. (1) NaCN ; (2) NH₄NO₃ ; (3) FeCl₃ ; (4) (NH₄)₂S ; (5) CH₃COONH₄. Cho biết: \({K_{HCN}} = {10^{ - 9.3}} ; {K_{N{H_4}OH}} = {10^{ - 4.76}} ; {K_{{H_2}S}} = 1.57 \times {10^{ - 21}} ; {K_{C{H_3}COOH}} = {10^{ - 4.75}}\).

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phân tích các muối:
(1) NaCN: Tạo bởi base mạnh NaOH và acid yếu HCN => Thủy phân tạo môi trường base
(2) NH₄NO₃: Tạo bởi base yếu NH₄OH và acid mạnh HNO₃ => Thủy phân tạo môi trường acid
(3) FeCl₃: Tạo bởi base yếu Fe(OH)₃ và acid mạnh HCl => Thủy phân tạo môi trường acid
(4) (NH₄)₂S: Tạo bởi base yếu NH₄OH và acid yếu H₂S. Vì K_NH4OH > K_H2S (10^-4.76 > 1.57 x 10^-21) => Thủy phân tạo môi trường base
(5) CH₃COONH₄: Tạo bởi base yếu NH₄OH và acid yếu CH₃COOH. Vì K_NH4OH ≈ K_CH3COOH (10^-4.76 ≈ 10^-4.75) => Thủy phân tạo môi trường gần như trung tính (pH gần 7).

Vậy các muối bị thủy phân tạo môi trường base là (1) và (4).

=> Đáp án đúng là 3

Câu 25:

Chọn phương án đúng: Máy đo pH hoạt động dựa vào việc đo hiệu điện thế giữa điện cực calomen bão hoà KCl: Pt, Hg | Hg₂Cl₂ | KCl bão hòa (có thế điện cực ổn định j = + 0,268V) và điện cực hydro: Pt | H₂ (1atm) | H⁺ (dung dịch cần đo pH). Hãy tính pH của dung dịch ở 25⁰C nếu hiệu điện thế của hai điện cực này là 0,564V.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Máy đo pH hoạt động dựa trên nguyên tắc đo hiệu điện thế giữa hai điện cực: điện cực calomen và điện cực hydro. Hiệu điện thế đo được (E) liên quan đến pH của dung dịch theo công thức:

E = E_calomel - E_H+/H2

Trong đó, E_calomel là thế điện cực của điện cực calomen (đã cho là +0,268V), và E_H+/H2 là thế điện cực của điện cực hydro, liên quan đến pH theo phương trình Nernst:

E_H+/H2 = 0.0591 * pH (ở 25⁰C và điện cực hydro tiêu chuẩn)

Từ đó, ta có:

0,564 = 0,268 + 0.0591 * pH

0. 0591 * pH = 0,564 - 0,268 = 0,296

pH = 0,296 / 0,0591 ≈ 5,01

Vậy pH của dung dịch là khoảng 5,0.

Câu 26:

Chọn phương án đúng: Chu kỳ 3 và chu kỳ 7 có tối đa bao nhiêu nguyên tố:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Chu kỳ 3 có 8 nguyên tố, từ natri (Na) đến argon (Ar). Chu kỳ 7 có 32 nguyên tố, bao gồm cả các nguyên tố thuộc họ lanthan và actin. Do đó, đáp án chính xác là CK3: 8; CK7: 32.

Câu 27:

Chọn phương án đúng: Nguyên tố X thuộc chu kỳ 4, phân nhóm phụ nhóm 4 có cấu hình electron là:

Lời giải: