Chọn câu sai. Độ thủy phân của một muối càng lớn khi:

Acid tạo thành nó có hằng số điện ly càng nhỏ.

Dung dịch càng đặc.

Hằng số thủy phân càng lớn.

Base tạo thành nó càng yếu.

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Độ thủy phân của muối phụ thuộc vào bản chất của ion tạo thành muối và nồng độ của dung dịch. Độ thủy phân càng lớn khi acid yếu (hằng số điện ly nhỏ) hoặc base yếu tạo thành muối, và khi hằng số thủy phân lớn. Tuy nhiên, độ thủy phân giảm khi dung dịch đặc hơn (tức nồng độ tăng). Vậy câu sai là 'Dung dịch càng đặc'.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 8

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 32:

Chọn phương án đúng: Cho phản ứng trao đổi ion: NH₄Cl(dd) + Na₂S(dd) + H₂O ⇄ NH₃.H₂O(dd) + NaHS(dd) + NaCl(dd). Phương trình ion-phân tử của phản ứng trên là:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phản ứng trao đổi ion xảy ra trong dung dịch các chất điện li. Để viết phương trình ion rút gọn, ta cần: (1) Viết phương trình phân tử; (2) Chuyển các chất điện li mạnh về dạng ion, các chất kết tủa, chất khí, chất điện li yếu để nguyên dạng phân tử; (3) Lược bỏ các ion giống nhau ở hai vế. Trong phương trình đã cho, NH3.H2O là một bazơ yếu, NaHS là một chất điện li mạnh. Do đó phương trình ion rút gọn là: NH4+ + S2- + H2O ⇄ NH3.H2O + HS-. Tuy nhiên, phương trình này không cân bằng điện tích. HS- nhận proton từ H2O tạo thành H2S và OH-. Phương trình cân bằng phải là NH4+ + S2- ⇄ NH3 + HS-. Vì NH3 là một chất khí có khả năng hòa tan trong nước để tạo thành NH3.H2O, ta có thể viết phương trình là NH4+ + S2- + H2O ⇄ NH3.H2O + HS-. Xét các đáp án thì đáp án chính xác nhất là NH4+(dd) + S2-(dd) + H2O ⇄ NH3.H2O(dd) + HS-(dd).

Câu 33:

Chọn phương án đúng: Sơ đồ các pin hoạt động trên cơ sở các phản ứng oxy hóa khử: Sn(r) + Pb(NO₃)₂(dd) = Sn(NO₃)₂(dd) + Pb(r) và 2HCl(dd) + Zn(r) = ZnCl₂(dd) + H₂(k) là:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phản ứng oxy hóa khử xảy ra khi có sự trao đổi electron giữa các chất. Trong sơ đồ pin, cực âm là nơi xảy ra sự oxy hóa (mất electron), còn cực dương là nơi xảy ra sự khử (nhận electron).

* Phản ứng 1: Sn(r) + Pb(NO3)2(dd) → Sn(NO3)2(dd) + Pb(r)

* Sn bị oxy hóa thành Sn²⁺ (mất electron), do đó Sn là cực âm.
* Pb²⁺ bị khử thành Pb (nhận electron), do đó Pb là cực dương.
* Sơ đồ pin: (-) Sn | Sn(NO₃)₂ || Pb(NO₃)₂ | Pb (+)
* Phản ứng 2: 2HCl(dd) + Zn(r) → ZnCl2(dd) + H2(k)

* Zn bị oxy hóa thành Zn²⁺ (mất electron), do đó Zn là cực âm.
* H⁺ bị khử thành H₂ (nhận electron), do đó H₂ là cực dương. Do H₂ là chất khí, cần điện cực trơ Pt để dẫn điện.
* Sơ đồ pin: (-) Zn | ZnCl₂ || HCl | H₂(Pt) (+)

Vậy đáp án đúng là phương án 3.

Câu 34:

Chọn ra phương án đúng:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phương án 1 đúng. Kim cương là một chất cách điện vì vùng cấm năng lượng của nó rất lớn, lớn hơn 3eV, khiến cho việc kích thích electron từ vùng hóa trị lên vùng dẫn trở nên rất khó khăn ở nhiệt độ thường, do đó nó không dẫn điện.

Phương án 2 sai. Tinh thể NaCl dẫn điện khi nó ở trạng thái nóng chảy hoặc hòa tan trong nước, khi đó các ion mới có thể di chuyển tự do. Ở trạng thái tinh thể rắn, các ion bị khóa chặt trong mạng tinh thể và không thể di chuyển để dẫn điện.

Phương án 3 sai. Cacbon graphit dẫn điện tốt do cấu trúc lớp của nó cho phép các electron pi di chuyển tự do giữa các lớp. Tính dẫn điện của graphit là một tính chất đặc biệt, không phải tất cả các phi kim đều không dẫn điện.

Phương án 4 sai. Chất bán dẫn có một vùng cấm năng lượng hẹp giữa vùng hóa trị và vùng dẫn, không phải là hai miền này che phủ nhau. Sự tồn tại của vùng cấm năng lượng này cho phép chất bán dẫn có thể thay đổi độ dẫn điện dưới tác động của nhiệt độ, ánh sáng hoặc điện trường.

Câu 35:

Chọn trường hợp đúng: Cho cấu hình electron của các nguyên tử X , Y, Z , T như sau:

X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁶4f⁵6s²

Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³

Z: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s¹

T: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phân tích cấu hình electron của từng nguyên tố:
- X: Cấu hình electron kết thúc ở 4f⁵6s², đây là một nguyên tố thuộc họ Lanthanide (kim loại chuyển tiếp f), nằm ở nhóm IIIB (nhóm 3).
- Y: Cấu hình electron kết thúc ở 4s²4p³, đây là nguyên tố thuộc nhóm VA (nhóm 15), không phải kim loại chuyển tiếp.
- Z: Cấu hình electron kết thúc ở 5s¹, đây là kim loại kiềm thuộc nhóm IA (nhóm 1).
- T: Cấu hình electron kết thúc ở 4s², đây là kim loại thuộc nhóm IIA (nhóm 2), không phải kim loại chuyển tiếp thuộc phân nhóm VIIIB (nhóm 8).

Vậy đáp án đúng là: X là kim loại chuyển tiếp f thuộc phân nhóm IIIB và Z là kim loại kiềm thuộc phân nhóm IA. Do đề bài chỉ cho chọn 1 đáp án nên ta chọn đáp án đúng nhất là Z vì X còn có thể nói rõ hơn là thuộc họ Lanthan.

Câu 36:

Sắp xếp các hợp chất VCl₃, VCl₂, VCl₄ và VCl₅ theo sự tăng dần tính cộng hóa trị của liên kết.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Số oxi hóa của kim loại càng cao thì khả năng phân cực của ion kim loại càng lớn, do đó tính cộng hóa trị của liên kết càng tăng. Ta có số oxi hóa của V trong VCl2, VCl3, VCl4, VCl5 lần lượt là +2, +3, +4, +5. Vậy sự sắp xếp theo chiều tăng dần tính cộng hóa trị là: VCl2 < VCl3 < VCl4 < VCl5.

Câu 37:

Ion A⁴⁺ có cấu hình e phân lớp cuối cùng là 3p⁶. Vị trí của A trong bảng hệ thống tuần hoàn là:

Lời giải: