Chọn các câu sai: (1) Một chất ít tan sẽ kết tủa khi tích số nồng độ các ion của nó (với số mũ bằng số nguyên tử trong công thức phân tử của nó) bằng đúng tích số tan. (2) Có thể làm tan một chất rắn ít tan bằng cách đưa vào dung dịch một loại ion có thể tạo với ion của chất ít tan đó một chất rắn ít tan hoặc ít điện ly khác. (3) Các base có hằng số điện li nhỏ hơn 1×10-7 không thể tồn tại với một lượng đáng kể dưới dạng phân tử trong dung dịch có mặt acid mạnh. (4) Dung dịch nước của các muối tạo thành từ acid và base có độ mạnh tương tương nhau luôn trung tính.

Ba dung dịch của cùng một chất tan NaCN có nồng độ C₁ < C₂ < C₃. Dung dịch có độ thủy phân h nhỏ nhất là:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

NaCN là muối của axit yếu (HCN) và bazơ mạnh (NaOH), nên bị thủy phân trong nước, tạo môi trường bazơ:
CN- + H2O <=> HCN + OH-
Độ thủy phân h của muối tỉ lệ nghịch với nồng độ của muối. Do đó, dung dịch có nồng độ càng nhỏ thì độ thủy phân càng lớn.
Vì C1 < C2 < C3 nên dung dịch có nồng độ C1 có độ thủy phân nhỏ nhất.

Câu 24:

Chọn câu đúng. Những dung dịch muối nào sau đây bị thuỷ phân tạo môi trường base. (1) NaCN ; (2) NH₄NO₃ ; (3) FeCl₃ ; (4) (NH₄)₂S ; (5) CH₃COONH₄. Cho biết: \({K_{HCN}} = {10^{ - 9.3}} ; {K_{N{H_4}OH}} = {10^{ - 4.76}} ; {K_{{H_2}S}} = 1.57 \times {10^{ - 21}} ; {K_{C{H_3}COOH}} = {10^{ - 4.75}}\).

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Dung dịch muối bị thủy phân tạo môi trường base khi anion gốc acid yếu bị thủy phân mạnh hơn cation gốc base yếu, hoặc chỉ có anion gốc acid yếu bị thủy phân.
(1) NaCN → Na⁺ + CN⁻. CN⁻ + H₂O ⇌ HCN + OH⁻ (môi trường base)
(2) NH₄NO₃ → NH₄⁺ + NO₃⁻. NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃ + H₃O⁺ (môi trường acid)
(3) FeCl₃ → Fe³⁺ + 3Cl⁻. Fe³⁺ + 3H₂O ⇌ Fe(OH)₃ + 3H⁺ (môi trường acid)
(4) (NH₄)₂S → 2NH₄⁺ + S²⁻. S²⁻ + H₂O ⇌ HS⁻ + OH⁻ (môi trường base). NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃ + H₃O⁺. Do K của H₂S rất nhỏ so với NH₄OH, nên S²⁻ thủy phân tạo môi trường base.
(5) CH₃COONH₄ → CH₃COO⁻ + NH₄⁺. CH₃COO⁻ + H₂O ⇌ CH₃COOH + OH⁻. NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃ + H₃O⁺. Do K(CH₃COOH) ≈ K(NH₄OH) nên môi trường gần như trung tính (thực tế, do K(CH₃COOH) < K(NH₄OH) nên môi trường hơi acid, nhưng vẫn xét là gần trung tính).
Vậy, các dung dịch bị thủy phân tạo môi trường base là NaCN và (NH₄)₂S.

Câu 25:

Chọn phương án đúng: Máy đo pH hoạt động dựa vào việc đo hiệu điện thế giữa điện cực calomen bão hoà KCl: Pt, Hg | Hg₂Cl₂ | KCl bão hòa (có thế điện cực ổn định j = + 0,268V) và điện cực hydro: Pt | H₂ (1atm) | H⁺ (dung dịch cần đo pH). Hãy tính pH của dung dịch ở 25⁰C nếu hiệu điện thế của hai điện cực này là 0,564V.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Máy đo pH hoạt động dựa trên nguyên tắc đo hiệu điện thế giữa hai điện cực: điện cực calomen và điện cực hydro. Hiệu điện thế đo được (E) liên quan đến pH của dung dịch theo công thức:

E = E_calomel - E_H+/H2

Trong đó, E_calomel là thế điện cực của điện cực calomen (đã cho là +0,268V), và E_H+/H2 là thế điện cực của điện cực hydro, liên quan đến pH theo phương trình Nernst:

E_H+/H2 = 0.0591 * pH (ở 25⁰C và điện cực hydro tiêu chuẩn)

Từ đó, ta có:

0,564 = 0,268 + 0.0591 * pH

0. 0591 * pH = 0,564 - 0,268 = 0,296

pH = 0,296 / 0,0591 ≈ 5,01

Vậy pH của dung dịch là khoảng 5,0.

Câu 26:

Chọn phương án đúng: Chu kỳ 3 và chu kỳ 7 có tối đa bao nhiêu nguyên tố:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Chu kỳ 3 có 8 nguyên tố, từ natri (Na) đến argon (Ar). Chu kỳ 7 có 32 nguyên tố, bao gồm cả các nguyên tố thuộc họ lanthan và actin. Do đó, đáp án chính xác là CK3: 8; CK7: 32.

Câu 27:

Chọn phương án đúng: Nguyên tố X thuộc chu kỳ 4, phân nhóm phụ nhóm 4 có cấu hình electron là:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Nguyên tố X thuộc chu kỳ 4, nghĩa là lớp electron ngoài cùng là lớp thứ 4. Thuộc nhóm IVA (phân nhóm chính nhóm 4), nghĩa là có 4 electron hóa trị, trong đó có 2 electron ở lớp s và 2 electron ở lớp p hoặc d. Vì là phân nhóm phụ, nên cấu hình electron phải có dạng [Ar] 4s² 3d². Phương án 1 sai vì có electron ở lớp 4p, không phù hợp với cấu hình của nhóm IVA. Phương án 2 sai vì không có electron d. Phương án 4 sai vì lớp 3s²3p⁶ đã được thể hiện trong [Ar]. Vậy đáp án đúng là phương án 3.

Câu 28:

Chọn phát biểu đúng: (1) Mọi hợp chất có liên kết ion đều bền hơn hợp chất có liên kết cộng hóa trị. (2) Không có hợp chất nào chứa 100% là liên kết ion. (3) Ở trạng thái tinh thể NaCl dẫn điện rất kém. (4) Liên kết giữa kim loại và phi kim luôn là liên kết ion.

Lời giải: