Cho điện cực loại 1, có phản ứng điện cực: Meⁿ⁺ + ne =Me. Điện thế của điện cực sẽ là:

\(\varphi = {\varphi ^0} + \frac{{RT}}{{nF}}\ln \frac{{{a_{M{e^{2 + }}}}}}{{{a_{Me}}}}\)

\(\varphi = {\varphi ^0} - \frac{{RT}}{{nF}}\ln \frac{{{a_{M{e^{2 + }}}}}}{{{a_{Me}}}}\)

\(\varphi = {\varphi ^0} - \frac{{RT}}{{nF}}\ln \frac{{{a_{Me}}}}{{{a_{M{e^{2 + }}}}}}\)

Tất cả đều đúng

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Điện thế của điện cực loại 1, với phản ứng Meⁿ⁺ + ne = Me, được tính theo phương trình Nernst. Phương trình Nernst có dạng tổng quát: \(\varphi = {\varphi ^0} + \frac{{RT}}{{nF}}\ln \frac{{[oxi]}}{{[khử]}}\). Trong trường hợp này, dạng oxi hóa là Meⁿ⁺ và dạng khử là Me. Vì vậy, phương trình trở thành: \(\varphi = {\varphi ^0} + \frac{{RT}}{{nF}}\ln \frac{{{a_{M{e^{n + }}}}}}{{{a_{Me}}}}\). Vì vậy, đáp án đúng nhất là phương án 1 (với sai sót nhỏ ở ký hiệu hóa trị, nên sửa n+ thành 2+).

390+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa lí dược - Phần 4

Bộ 390+ câu hỏi trắc nghiệm ôn thi môn Hóa lí dược có đáp án dành cho các bạn sinh viên chuyên ngành Dược tham khảo, hy vọng giúp các bạn có thêm tài liệu ôn thi, đạt kết quả tốt cho kì thi sắp tới!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 47:

Khi hệ nhận công từ môi trường, thì công:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Theo quy ước, khi hệ nhận công từ môi trường, công được xem là công dương. Do đó, công > 0.

Câu 48:

Phản ứng bậc một: A -> sản phẩm. Biểu thức phương trình động học của phản ứng bậc một là:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phương trình động học của phản ứng bậc một có dạng: ln(C°A / CA) = kt, trong đó:
- C°A là nồng độ ban đầu của chất A.
- CA là nồng độ của chất A tại thời điểm t.
- k là hằng số tốc độ phản ứng.
- t là thời gian phản ứng.

Như vậy, phương án b và c đều đúng, do phương án c chỉ là một biến đổi đại số của phương án b. Do đó, đáp án chính xác là phương án d.

Câu 49:

Một axít yếu có hằng số điện ly K = 10^-5 . Nếu axít có nồng độ là 0,1M thì độ điện ly của axít là:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Độ điện ly α của một axit yếu HA được tính theo công thức gần đúng: α = √(K/C), trong đó K là hằng số điện ly và C là nồng độ mol của axit.

Trong trường hợp này, K = 10^-5 và C = 0,1M.

Do đó, α = √(10^-5 / 0,1) = √(10^-4) = 0,01.

Vậy, độ điện ly của axit là 0,01.

Câu 50:

Chu kỳ bán hủy của phản ứng bậc 1 là 5,7 (h). Hằng số tốc độ phản ứng là:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Đối với phản ứng bậc nhất, chu kỳ bán hủy (t_1/2) liên hệ với hằng số tốc độ (k) theo công thức: t_1/2 = ln(2) / k.

Từ đó suy ra: k = ln(2) / t_1/2.

Thay số vào, ta có: k = ln(2) / 5,7 ≈ 0,1216 (h^-1).

Câu 1:

Độ bền vững của hệ keo phụ thuộc:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Độ bền vững của hệ keo phụ thuộc vào nhiều yếu tố, bao gồm:

* Kích thước tiểu phân hạt keo: Kích thước hạt keo nhỏ giúp tăng diện tích bề mặt tiếp xúc, làm tăng tương tác giữa các hạt và pha phân tán, từ đó ảnh hưởng đến độ bền.
* Tính tích điện của hạt keo: Các hạt keo mang điện tích cùng dấu sẽ đẩy nhau, ngăn cản sự kết tụ, làm tăng độ bền của hệ keo. Điện tích này có thể do hấp phụ ion hoặc do sự ion hóa các nhóm chức trên bề mặt hạt keo.
* Nồng độ và khả năng hydrat hóa các tiểu phân hệ keo: Nồng độ keo ảnh hưởng đến khoảng cách giữa các hạt, từ đó ảnh hưởng đến tương tác giữa chúng. Khả năng hydrat hóa (sự solvat hóa bằng nước) tạo ra lớp áo hydrat xung quanh hạt keo, có tác dụng bảo vệ, ngăn cản sự kết tụ và làm tăng độ bền.

Vì cả ba yếu tố trên đều ảnh hưởng đến độ bền vững của hệ keo, phương án "Tất cả đúng" là đáp án chính xác.

Câu 2:

Đặc điểm của phản ứng bậc nhất là:

Lời giải: