Cho các ion sau: 7N3-; 8O2- ; 9F- ; 11Na+ ; 12Mg2+ ; 13Al3+. Chọn nhận xét sai:
Trả lời:
Đáp án đúng: A
Các ion ₇N³⁻, ₈O²⁻, ₉F⁻, ₁₁Na⁺, ₁₂Mg²⁺, ₁₃Al³⁺ đều có cấu hình electron giống khí hiếm Ne (1s²2s²2p⁶) do đó chúng đẳng electron.
* **Nhận xét 1:** Vì các ion này đẳng electron, điện tích hạt nhân tăng dần từ N (Z=7) đến Al (Z=13), lực hút giữa hạt nhân và electron tăng, làm cho bán kính ion giảm dần từ N³⁻ đến Al³⁺. Vậy, bán kính ion giảm dần từ trái sang phải, nên nhận xét "Bán kính ion tăng dần từ trái sang phải" là sai.
* **Nhận xét 2:** Như đã giải thích ở trên, tất cả các ion này đều đẳng electron.
* **Nhận xét 3:** Ái lực electron là năng lượng giải phóng ra khi một nguyên tử trung hòa nhận thêm một electron để trở thành ion âm. Các ion đã cho đều đã đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm, nên việc nhận thêm electron sẽ khó khăn hơn, ái lực electron sẽ giảm dần khi điện tích hạt nhân tăng, vậy nhận xét "Ái lực electron của các ion tăng dần từ trái sang phải" là sai. Tuy nhiên, so với đáp án 1, đáp án 1 sai rõ ràng hơn.
* **Nhận xét 4:** Tính oxy hóa là khả năng nhận electron, tính khử là khả năng nhường electron. Từ trái sang phải, khả năng nhận electron tăng (tính oxy hóa tăng) và khả năng nhường electron giảm (tính khử giảm).
Vậy, nhận xét sai là bán kính ion tăng dần từ trái sang phải.
Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!
50 câu hỏi 60 phút
