Cho biết số e độc thân có trong các cấu hình e hóa trị của các nguyên tử sau (theo thứ tự từ trái sang phải): 1) 27Co(4s23d7). 2) 24Cr(4s13d5). 3) 44Ru(5s14d7). 4) 58Ce(6s25d14f1).

Câu 5:

Chọn câu sai: 1) Năng lượng của orbital 2p_x khác năng lượng của orbital 2p_z vì chúng định hướng trong không gian khác nhau. 2) Năng lượng của orbital 1s của oxy bằng năng lượng của orbital 1s của flor. 3) Năng lượng của các phân lớp trong cùng một lớp lượng tử của nguyên tử Hydro thì khác nhau. 4) Năng lượng của các orbital trong cùng một phân lớp thì khác nhau.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Câu 1 sai vì các orbital 2px, 2py, 2pz có năng lượng bằng nhau (thuộc cùng một phân lớp p). Câu 2 sai vì năng lượng của orbital 1s phụ thuộc vào điện tích hạt nhân, mà oxy và flor có điện tích hạt nhân khác nhau. Câu 3 sai vì ở nguyên tử Hydro, các phân lớp trong cùng một lớp lượng tử có năng lượng bằng nhau. Câu 4 sai vì các orbital trong cùng một phân lớp có năng lượng bằng nhau. Vậy cả 4 câu đều sai.

Câu 6:

Chọn phát biểu đúng trong các câu sau đây:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Câu hỏi yêu cầu chọn phát biểu đúng về bảng tuần hoàn.
- Phương án 1 sai vì trong một chu kỳ, bán kính nguyên tử giảm dần từ trái sang phải do tăng điện tích hạt nhân.
- Phương án 2 sai vì phân nhóm phụ bắt đầu từ chu kỳ 4.
- Phương án 3 đúng vì trong một chu kỳ, độ âm điện tăng dần và đạt giá trị lớn nhất ở nhóm VIIA (trừ khí hiếm).
- Phương án 4 sai vì nhóm VIIIB chỉ có 3 hoặc 4 nguyên tố trong mỗi chu kỳ (tùy chu kỳ), không phải là nhóm có nhiều nguyên tố nhất.

Câu 7:

Chọn phát biểu chưa chính xác: 1) Tất cả các chu kỳ trong bảng hệ thống tuần hoàn đều bắt đầu bằng nguyên tố kim loại kiềm và kết thúc bằng nguyên tố khí trơ. 2) Tất cả các chu kỳ trong bảng hệ thống tuần hoàn đều bắt đầu bằng nguyên tố s và kết thúc bằng nguyên tố p. 3) Phân nhóm chứa nhiều nguyên tố nhất trong bảng hệ thống tuần hoàn là VIIIB. 4) Ái lực electron mạnh nhất trong bảng hệ thống tuần hoàn là nguyên tố Flor.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phát biểu 1 chưa chính xác vì chu kỳ 1 bắt đầu bằng H (phi kim). Phát biểu 2 chưa chính xác vì chu kỳ 1 bắt đầu bằng nguyên tố s nhưng kết thúc bằng He cũng là nguyên tố s. Phát biểu 3 chưa chính xác vì nhóm VIIIB chứa ít nguyên tố hơn nhóm IIIA (15 so với 31 nguyên tố). Phát biểu 4 chưa chính xác vì ái lực electron của Cl lớn hơn F. Vậy đáp án đúng là 1, 2, 3, 4.

Câu 8:

Dựa trên đặc điểm nào của cấu tạo nguyên tử mà người ta xếp các nguyên tố sau đây vào cùng một nhóm trong bảng HTTH: ₁₆S và ₂₄Cr ; ₁₅P và ₃₃V.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Các nguyên tố được xếp vào cùng một nhóm trong bảng tuần hoàn dựa trên cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử. Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị (electron lớp ngoài cùng) có tính chất hóa học tương tự nhau và do đó được xếp vào cùng một nhóm. Trong trường hợp này, ₁₆S có 6 electron lớp ngoài cùng và thường thể hiện hóa trị 6 (hoặc 2), trong khi ₂₄Cr (mặc dù có cấu hình electron hơi khác do quy tắc Hund) cũng có các electron hóa trị tham gia vào liên kết tương tự. Tương tự, ₁₅P và ₃₃As đều có 5 electron lớp ngoài cùng và có tính chất hóa học tương tự nhau. Số AO hóa trị và số phân lớp ngoài cùng không phải là tiêu chí chính để xếp các nguyên tố vào cùng một nhóm.

Câu 9:

Chọn so sánh đúng, năng lượng ion hóa thứ nhất I₁ của Be, Li và B (cùng chu kỳ 2).

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Năng lượng ion hóa là năng lượng tối thiểu cần thiết để tách một electron ra khỏi nguyên tử hoặc ion ở trạng thái khí. Trong một chu kỳ, năng lượng ion hóa có xu hướng tăng từ trái sang phải do điện tích hạt nhân tăng và bán kính nguyên tử giảm. Tuy nhiên, có một số trường hợp ngoại lệ. Trong trường hợp của Li, Be và B:

* Li (Lithium) có cấu hình electron [He]2s¹. Việc loại bỏ một electron sẽ tạo ra cấu hình bền vững của khí hiếm He.
* Be (Beryllium) có cấu hình electron [He]2s². Be có một lớp vỏ 2s đã bão hòa, vì vậy cần nhiều năng lượng hơn để loại bỏ một electron.
* B (Boron) có cấu hình electron [He]2s²2p¹. Electron 2p dễ bị loại bỏ hơn so với electron 2s đã bão hòa, do đó năng lượng ion hóa của B thấp hơn Be.

Do đó, thứ tự năng lượng ion hóa thứ nhất là Li < Be > B.

Câu 10:

Chọn phát biểu sai về so sánh giữa 2 thuyết VB và MO trong cách giải thích liên kết cộng hóa trị.

1) Phương pháp gần đúng để giải phương trình sóng Schrӧdinger của thuyết VB là xem hàm sóng phân tử là tích số các hàm sóng nguyên tử, trong khi thuyết MO là phép tổ hợp tuyến tính (phép cộng và trừ) các orbitan nguyên tử (LCAO).

2) Các electron tham gia tạo liên kết cộng hóa trị: theo thuyết VB thì chỉ có một số electron ở các phân lớp ngoài cùng, thuyết MO là tất cả electron trong các nguyên tử.

3) Cả hai thuyết đều cho rằng phân tử là một khối hạt thống nhất, tất cả hạt nhân cùng hút lên tất cả electron.

4) Cả hai thuyết đều cho rằng trong phân tử không còn các AO vì tất cả AO đều đã chuyển hết thành các MO.

5) Cả hai thuyết đều cho rằng liên kết cộng hóa trị đều có các loại liên kết σ, π, δ…

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 11:

Chọn phương án đúng: Cho ₅B, ₉F. Phân tử BF₃ có đặc điểm cấu tạo:

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 12:

Chọn phương án đúng: Cấu hình e hóa trị của phân tử CO là (chọn z là trục liên kết)

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 13:

Chọn câu sai: Theo thuyết MO:

1) Chỉ tồn tại các phân tử có bậc liên kết là một số nguyên.

2) Không tồn tại các phân tử sau: He₂, Be₂, Ne₂.

3) Chỉ có các electron hóa trị của các nguyên tử mới tham gia tạo liên kết.

4) Các phân tử hoặc ion chỉ có electron ghép đôi thì nghịch từ.

5) Liên kết cộng hóa trị chỉ có kiểu liên kết σ và π mà không có kiểu liên kết δ.

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 14:

Chọn phương án đúng: Cho: ₁₂Mg, ₁₇Cl, ₂₀Ca, ₂₆Fe_{, 80}Hg. So sánh độ ion của mỗi cặp hợp chất sau: (FeCl₂ và FeCl₃) ; (FeCl₂ và MgCl₂) ; (CaCl₂ và HgCl₂)