Câu hỏi:

Để xác định thành phần cấu tạo của nguyên tử X, ta cần tìm số proton (p), neutron (n) và electron (e). Ta có các phương trình sau:

* Tổng số hạt: $p + n + e = 52$
* Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16: $(p + e) - n = 16$
* Vì số proton bằng số electron: $p = e$

Từ đó ta có:

* $2p + n = 52$
* $2p - n = 16$

Giải hệ phương trình này, ta cộng hai phương trình lại:
$4p = 68$
$=> p = 17$

Thay $p = 17$ vào phương trình $2p + n = 52$:
$2(17) + n = 52$
$34 + n = 52$
$n = 18$

Vậy nguyên tử X có 17 proton, 17 electron và 18 neutron.

Câu hỏi này không phải là trắc nghiệm và yêu cầu viết cấu tạo nguyên tử X, nhưng không cung cấp thông tin gì về nguyên tố X. Do đó, không thể đưa ra đáp án hoặc giải thích cụ thể nào.

Để xác định Mg và Ca là kim loại, phi kim hay khí hiếm, ta cần xem xét cấu hình electron của chúng:

• Mg (Z=12): $1s^22s^22p^63s^2$. Lớp ngoài cùng có 2 electron, nên Mg là kim loại.


• Ca (Z=20): $1s^22s^22p^63s^23p^64s^2$. Lớp ngoài cùng có 2 electron, nên Ca là kim loại.

Vậy, cả Mg và Ca đều là kim loại.

Vì X và Y là hai nguyên tố kế tiếp nhau trong cùng một chu kì, nên số hiệu nguyên tử của chúng hơn kém nhau 1 đơn vị.

Gọi số hiệu nguyên tử của X là Z, thì số hiệu nguyên tử của Y là Z + 1.

Theo đề bài, ta có: $Z + (Z + 1) = 25$

$2Z + 1 = 25$

$2Z = 24$

$Z = 12$

Vậy số hiệu nguyên tử của X là 12 (Magie - Mg), và số hiệu nguyên tử của Y là 13 (Nhôm - Al).

- Mg (Z=12): Cấu hình electron: $1s^22s^22p^63s^2$. Nằm ở chu kì 3, nhóm IIA.

- Al (Z=13): Cấu hình electron: $1s^22s^22p^63s^23p^1$. Nằm ở chu kì 3, nhóm IIIA.