Câu hỏi:

Để xác định Mg và Ca là kim loại, phi kim hay khí hiếm, ta cần xem xét cấu hình electron của chúng:

• Mg (Z=12): $1s^22s^22p^63s^2$. Lớp ngoài cùng có 2 electron, nên Mg là kim loại.


• Ca (Z=20): $1s^22s^22p^63s^23p^64s^2$. Lớp ngoài cùng có 2 electron, nên Ca là kim loại.

Vậy, cả Mg và Ca đều là kim loại.

Vì X và Y là hai nguyên tố kế tiếp nhau trong cùng một chu kì, nên số hiệu nguyên tử của chúng hơn kém nhau 1 đơn vị.

Gọi số hiệu nguyên tử của X là Z, thì số hiệu nguyên tử của Y là Z + 1.

Theo đề bài, ta có: $Z + (Z + 1) = 25$

$2Z + 1 = 25$

$2Z = 24$

$Z = 12$

Vậy số hiệu nguyên tử của X là 12 (Magie - Mg), và số hiệu nguyên tử của Y là 13 (Nhôm - Al).

- Mg (Z=12): Cấu hình electron: $1s^22s^22p^63s^2$. Nằm ở chu kì 3, nhóm IIA.

- Al (Z=13): Cấu hình electron: $1s^22s^22p^63s^23p^1$. Nằm ở chu kì 3, nhóm IIIA.