Câu hỏi:

Theo mô hình nguyên tử của Rutherford - Bohr, các electron chuyển động xung quanh hạt nhân theo quỹ đạo

A. tam giác.

B. vuông.

C. zigzag.

D. tròn.

Trả lời:

Đáp án đúng: D

Theo mô hình Rutherford-Bohr, các electron chuyển động xung quanh hạt nhân theo quỹ đạo tròn hoặc elip. Trong các lựa chọn đưa ra, 'tròn' là đáp án phù hợp nhất.
Do đó, đáp án đúng là tròn.

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

20+ Câu trắc nghiệm giữa HK1 Hóa học 10 - Cánh Diều - Đề 1

18/09/2025

0 lượt thi

0 / 28

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 3:

Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân. Điện tích hạt nhân được xác định bởi số proton trong hạt nhân.

Câu 4:

Nguyên tử $^{37}_{17}Cl$ có bao nhiêu neutron trong hạt nhân?

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Số neutron trong hạt nhân được tính bằng số khối trừ đi số proton (số hiệu nguyên tử).
Trong trường hợp này:
Số khối (A) = 37
Số proton (Z) = 17
Số neutron (N) = A - Z = 37 - 17 = 20

Câu 5:

Trong một phân lớp d có tối đa bao nhiêu electron?

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phân lớp d có 5 orbital. Mỗi orbital chứa tối đa 2 electron.
Vậy, số electron tối đa trong phân lớp d là $5 imes 2 = 10$ electron.

Câu 6:

Nguyên tử nguyên tố nào dưới đây có cấu hình electron ở phân lớp 3d bán bão hòa?

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Cấu hình electron bán bão hòa ở lớp 3d có nghĩa là lớp 3d chứa 5 electron ($3d^5$). Ta xét cấu hình electron của từng nguyên tố:

Zn (Z=30): $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10}$
Sc (Z=21): $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^1$
Fe (Z=26): $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^6$
Cr (Z=24): $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1 3d^5$ (do có sự chuyển electron để đạt cấu hình bền vững hơn)

Vậy, Cr có cấu hình electron lớp 3d bán bão hòa.

Câu 7:

Các nguyên tố hóa học trong cùng một nhóm có đặc điểm nào dưới đây?

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Các nguyên tố trong cùng một nhóm có tính chất hóa học tương tự nhau do có cùng cấu hình electron lớp ngoài cùng.
Ví dụ: Nhóm IA (kim loại kiềm) có tính khử mạnh, dễ dàng nhường 1 electron để đạt cấu hình bền vững.
Nhóm VIIA (halogen) có tính oxi hóa mạnh, dễ dàng nhận 1 electron để đạt cấu hình bền vững.
Các nguyên tố trong cùng một nhóm có số electron lớp ngoài cùng bằng nhau, dẫn đến tính chất hóa học tương tự.

Câu 8:

Các nguyên tố chu kì 3 có bao nhiêu lớp electron trong nguyên tử?

Lời giải: