Câu hỏi:

Trong một phân lớp d có tối đa bao nhiêu electron?

A. 6.

B. 14.

C. 10.

D. 2.

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Phân lớp d có 5 orbital. Mỗi orbital chứa tối đa 2 electron.
Vậy, số electron tối đa trong phân lớp d là $5 imes 2 = 10$ electron.

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

20+ Câu trắc nghiệm giữa HK1 Hóa học 10 - Cánh Diều - Đề 1

18/09/2025

0 lượt thi

0 / 28

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 6:

Nguyên tử nguyên tố nào dưới đây có cấu hình electron ở phân lớp 3d bán bão hòa?

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Cấu hình electron bán bão hòa ở lớp 3d có nghĩa là lớp 3d chứa 5 electron ($3d^5$). Ta xét cấu hình electron của từng nguyên tố:

Zn (Z=30): $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10}$
Sc (Z=21): $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^1$
Fe (Z=26): $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^6$
Cr (Z=24): $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1 3d^5$ (do có sự chuyển electron để đạt cấu hình bền vững hơn)

Vậy, Cr có cấu hình electron lớp 3d bán bão hòa.

Câu 7:

Các nguyên tố hóa học trong cùng một nhóm có đặc điểm nào dưới đây?

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Các nguyên tố trong cùng một nhóm có tính chất hóa học tương tự nhau do có cùng cấu hình electron lớp ngoài cùng.
Ví dụ: Nhóm IA (kim loại kiềm) có tính khử mạnh, dễ dàng nhường 1 electron để đạt cấu hình bền vững.
Nhóm VIIA (halogen) có tính oxi hóa mạnh, dễ dàng nhận 1 electron để đạt cấu hình bền vững.
Các nguyên tố trong cùng một nhóm có số electron lớp ngoài cùng bằng nhau, dẫn đến tính chất hóa học tương tự.

Câu 8:

Các nguyên tố chu kì 3 có bao nhiêu lớp electron trong nguyên tử?

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Các nguyên tố thuộc chu kỳ 3 có 3 lớp electron trong nguyên tử.
Do đó, đáp án đúng là 3.

Câu 9:

Nguyên tử của nguyên tố nào dưới đây có tính phi kim mạnh nhất?

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Tính phi kim mạnh nhất trong một nhóm (từ trên xuống dưới) giảm dần. Trong các halogen (nhóm VIIA), fluorine (F) nằm trên cùng, do đó có tính phi kim mạnh nhất.

Các nguyên tố còn lại có tính phi kim yếu hơn fluorine:

Chlorine (Cl)

Bromine (Br)

Iodine (I)

Câu 10:

Dãy nào dưới đây gồm các nguyên tố hóa học được sắp xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử?

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Trong một chu kì, khi đi từ trái sang phải, điện tích hạt nhân tăng, lực hút giữa hạt nhân và các electron tăng, do đó bán kính nguyên tử giảm.

Cấu hình electron của các nguyên tố:

Na (Z=11): $1s^22s^22p^63s^1$
Al (Z=13): $1s^22s^22p^63s^23p^1$
P (Z=15): $1s^22s^22p^63s^23p^3$
Cl (Z=17): $1s^22s^22p^63s^23p^5$

Các nguyên tố này đều thuộc chu kì 3.

Vậy, bán kính nguyên tử giảm dần theo thứ tự: Na > Al > P > Cl.

Câu 11:

Nguyên tố R nằm ở chu kì 3, nhóm VA. Hóa trị của nguyên tố R trong hợp chất khí với hydrogen là bao nhiêu?

Lời giải: