Câu hỏi:

Khối lượng lưu huỳnh trong 6000 tấn than là: $m_S = 6000 \times 10^6 \times 0.8\% = 48 \times 10^6$ (g)
Số mol S là: $n_S = \frac{48 \times 10^6}{32} = 1.5 \times 10^6$ (mol)
$S \rightarrow SO_2 \rightarrow H_2SO_4$
Số mol H₂SO₄ tạo thành là: $n_{H_2SO_4} = n_S \times 1\% = 1.5 \times 10^6 \times 0.01 = 1.5 \times 10^4$ (mol)
Thể tích nước mưa bị nhiễm acid là: $V = \frac{n}{C_M} = \frac{1.5 \times 10^4}{10^{-5}} = 1.5 \times 10^9$ (lít) = $1.5 \times 10^6$ (m³)
Tuy nhiên, đề bài có lẽ đã nhầm lẫn ở đâu đó, vì kết quả này không khớp với bất kỳ đáp án nào. Nếu đề bài cho 10% lượng SO2 khuếch tán vào khí quyển thay vì 1%, thì:
$n_{H_2SO_4} = n_S \times 10\% = 1.5 \times 10^6 \times 0.1 = 1.5 \times 10^5$ (mol)
$V = \frac{n}{C_M} = \frac{1.5 \times 10^5}{10^{-5}} = 1.5 \times 10^{10}$ (lít) = $1.5 \times 10^7$ (m³)
Nếu đề bài cho nồng độ sulfuric acid trong nước mưa là 5 x 10^{-4} M và 1% lượng SO2 khuếch tán vào khí quyển, thì:
$V = \frac{n}{C_M} = \frac{1.5 \times 10^4}{5 \times 10^{-4}} = 3 \times 10^7$ (lít) = $3 \times 10^4$ (m³)
Nếu đề bài cho nồng độ sulfuric acid trong nước mưa là 5 x 10^{-6} M và 10% lượng SO2 khuếch tán vào khí quyển, thì:
$V = \frac{n}{C_M} = \frac{1.5 \times 10^5}{5 \times 10^{-6}} = 3 \times 10^{10}$ (lít) = $3 \times 10^7$ (m³)
Nếu giả sử lượng SO2 bị chuyển hóa thành H2SO4 là 8%, thì nồng độ H2SO4 trong nước mưa phải là 1.33 x 10^{-5} M thì mới ra đáp án gần đúng là câu B.