Câu hỏi:
Phosphorus là nguyên tố thiết yếu cho các cơ thể sống và có nhiều ứng dụng trong đời sống như sản xuất phân bón, chế tạo các vật liệu nổ, pháo hoa,... Trong hạt nhân nguyên tử phosphorus có 15 proton. Cho các phát biểu sau về phosphorus:
(1) Phosphorus là nguyên tố phi kim.
(2) Phosphorus có 5 electron độc thân.
(3) Nguyên tử phosphorus có 3 lớp electron.
(4) Phosphorus nằm ở chu kì 3, nhóm VA trong bảng tuần hoàn.
(5) Phân lớp ngoài cùng của phosphorus là 3p.
Liệt kê các phát biểu đúng theo thứ tự từ bé đến lớn (ví dụ: 1245, 235,...).
Đáp án đúng: 1345
Hạt nhân nguyên tử phosphorus có 15 proton.
\(\Rightarrow\) Lớp vỏ nguyên tử có 15 electron.
\(\Rightarrow\) Cấu hình electron nguyên tử: \(1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^6 3 \mathrm{~s}^2 3 \mathrm{p}^3\).
Do đó:
(1) Đúng, do \(P\) có 5 electron lớp ngoài cùng, là nguyên tố phi kim.
(2) Sai, \(P\) có 3 electron độc thân ở phân lớp 3p.
(3) Đúng, nguyên tử P có 3 lớp electron.
(4) Đúng, P nằm ở chu kì 3, nhóm VA.
(5) Đúng, phân lớp ngoài cùng là 3p.
Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài
Bộ Đề Kiểm Tra Học Kì I - Hóa Học 10 - Kết Nối Tri Thức Với Cuộc Sống - Bộ Đề 01 gồm các đề luyện tập bám sát chương trình học. Nội dung bao quát các chuyên đề trọng tâm như cấu tạo nguyên tử, bảng tuần hoàn và liên kết hóa học. Các dạng câu hỏi trắc nghiệm và tự luận giúp học sinh ôn tập, củng cố kiến thức và rèn luyện kỹ năng làm bài. Bộ đề phù hợp cho việc chuẩn bị trước kỳ kiểm tra học kì I.
Câu hỏi liên quan
M nằm ở chu kì 3 , nhóm \(\mathrm{IIA} . \Rightarrow\) Cấu hình electron của M là \([\mathrm{Ne}] 3 \mathrm{~s}^2\).
\(\Rightarrow M\) có 12 electron trong lớp vỏ.
- Hợp chất ion là hợp chất được hình thành bởi lực hút tĩnh diện giữa cation và anion. ⇒ CaO, KCl, MgS là hợp chất ion.
- NH3, CH4 là hợp chất cộng hóa trị do liên kết trong phân tử được tạo thành từ các cặp electron dùng chung.
Nguyên tử khối trung bình của iron: \(\overline{\mathrm{M}_{\mathrm{Fe}}}=\frac{54 \cdot 5,84+56 \cdot 91,68+57 \cdot 2,17+58 \cdot 0,31}{100} \Rightarrow \overline{\mathrm{M}_{\mathrm{Fe}}} \approx 56\) amu.
Công thức cấu tạo của \(\mathrm{CO}_2: \mathrm{O}=\mathrm{C}=\mathrm{O}\).
Trong phân tử \(\mathrm{CO}_2\) có hai liên kết đôi \(\mathrm{C}=\mathrm{O}\), mỗi liên kết đôi được hình thành bởi 1 liên kết \(\sigma\) và 1 liên kết \(\pi\).
\(\Rightarrow\) Tổng số liên kết \(\sigma\) và liên kết pi \(\pi\) trong phân tử \(\mathrm{CO}_2\) là 4.
Nguyên tử trung hòa về điện nên số proton bằng số electron.
\(\Rightarrow\) Số proton trong hạt nhân nguyên tử silicon là 14.
\(\Rightarrow\) Điện tích hạt nhân nguyên tử silicon là +14.
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Tiếng Anh 12 – I-Learn Smart World – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Tiếng Anh 12 – Global Success – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 – Kết Nối Tri Thức – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 – Chân Trời Sáng Tạo – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Công Nghệ 12 – Kết Nối Tri Thức – Năm Học 2025-2026
