Câu hỏi:

Phát biểu nào sau đây là đúng khi nói về hình dạng của orbital nguyên tử?

A. AO s hình số tám nổi; AO p hình cầu.

B. AO s hình vuông; AO p hình cầu.

C. AO s hình cầu; AO p hình số tám nổi.

D. AO s hình cầu; AO p hình vuông.

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Orbital s (AO s) có dạng hình cầu.
Orbital p (AO p) có dạng hình số tám nổi (hình quả tạ).

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

Đề thi kiểm tra giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 10 - Cánh Diều - Đề 1

18/09/2025

0 lượt thi

0 / 21

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Nitrogen có số hiệu nguyên tử Z = 7, nghĩa là có 7 electron.
Cấu hình electron được viết theo thứ tự tăng dần mức năng lượng:
1s²2s²2p³
Tổng số electron là 2 + 2 + 3 = 7.

Câu 10:

Bảng tuần hoàn hiện nay không áp dụng nguyên tắc sắp xếp nào sau đây?

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Bảng tuần hoàn hiện đại sắp xếp các nguyên tố dựa trên chiều tăng dần của điện tích hạt nhân (số proton), chứ không phải khối lượng nguyên tử. Mặc dù khối lượng nguyên tử thường tăng theo số proton, vẫn có những trường hợp ngoại lệ (ví dụ: Argon và Kali).

Câu 11:

Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng một nhóm A (trừ He) có cùng

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Các nguyên tố trong cùng một nhóm A có cùng số electron lớp ngoài cùng, quyết định tính chất hóa học tương tự. Vì số electron lớp ngoài cùng giống nhau, nên chúng có cùng số electron hóa trị. Do đó, đáp án chính xác nhất là số electron ở lớp ngoài cùng. Số lớp electron tăng dần khi đi xuống trong một nhóm.

Câu 12:

Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng, gọi là

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng ngang trong bảng tuần hoàn, được gọi là chu kì. Mỗi chu kì bắt đầu bằng một kim loại kiềm và kết thúc bằng một khí hiếm (trừ chu kì 1 chỉ có hydro và heli).

Câu 13:

PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 2. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.

Nguyên tử R có điện tích lớp vỏ nguyên tử là -41,6.10-19C. Biết điện tích của 1 electron là -1,602.10^-19C.

a. Nguyên tử R trung hòa về điện.

b. Lớp vỏ nguyên tử R có 26 electron.

c. Hạt nhân nguyên tử R có 26 proton.

d. Hạt nhân nguyên tử R có 26 neutron

Lời giải:

Đáp án đúng:

Để trả lời các câu hỏi này, ta cần tính số electron trong lớp vỏ của nguyên tử R.
Số electron = $\frac{-41,6.10^{-19}}{-1,602.10^{-19}} \approx 25.96 \approx 26$
Vậy:

a. Nguyên tử R trung hòa về điện: Đúng, vì số proton bằng số electron.

b. Lớp vỏ nguyên tử R có 26 electron: Đúng, như đã tính ở trên.

c. Hạt nhân nguyên tử R có 26 proton: Đúng, vì số proton bằng số electron trong nguyên tử trung hòa.

d. Hạt nhân nguyên tử R có 26 neutron: Sai, số neutron không nhất thiết bằng số proton. Số neutron có thể khác và tạo ra các đồng vị.

Câu 14:

Nguyên tử của nguyên tố X có 4 lớp electron, có mức năng lượng cao nhất ở phân lớp 3d, phân lớp ngoài cùng đã bão hòa electron.

a. X có 2 electron ở lớp ngoài cùng.

b. Tổng số electron s và electron p của X là 20.

c. Có 8 cấu hình electron thỏa mãn đặc điểm của X.

d. Cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

Lời giải: