Câu hỏi:
PHẦN III. Câu trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6.
Điện phân nóng chảy Al2O3 với điện cực anode than chì và hiệu suất bằng 100%, cường độ dòng điện là 150000 A trong thời gian t giờ thì thu được 252 kg Al tại cathode. Tìm giá trị của t (tính theo giờ, làm tròn đến hàng đơn vị).
Đáp án đúng:
- $m = \frac{AIt}{nF}$
Trong đó:
$m$ là khối lượng chất thu được (g)
$A$ là khối lượng mol của chất (g/mol)
$I$ là cường độ dòng điện (A)
$t$ là thời gian điện phân (s)
$n$ là số electron trao đổi
$F$ là hằng số Faraday ($F = 96485 C/mol$)
- $m = 252 kg = 252000 g$
$A = 27 g/mol$ (Al)
$I = 150000 A$
$n = 3$ (vì $Al^{3+} + 3e \rightarrow Al$)
$F = 96485 C/mol$
$252000 = \frac{27 \times 150000 \times t}{3 \times 96485}$
$t = \frac{252000 \times 3 \times 96485}{27 \times 150000} \approx 18056.67 s$
Đổi sang giờ: $t = \frac{18056.67}{3600} \approx 5.016$ giờ
Làm tròn đến hàng đơn vị, ta được $t = 5$ giờ.
Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài
Câu hỏi liên quan
Có 2 loại acid béo.
Số lượng triester có thể tạo thành là số cách chọn 3 acid từ 2 loại acid, có thể trùng nhau.
Gọi A là $C_{17}H_{31}COOH$ và B là $C_{17}H_{29}COOH$.
Các triester có thể là: AAA, AAB, ABB, BBB.
Vậy có 4 triester.
- (1) Đúng, cellulose không phản ứng với $Cu(OH)_2$ nhưng tan trong phức đồng amoni $[Cu(NH_3)_4](OH)_2$.
- (2) Sai, glucose được gọi là đường nho hoặc đường huyết. Đường mía là saccharose.
- (3) Đúng, glucose tác dụng với $H_2$ tạo sorbitol (một polyalcohol).
- (4) Đúng, phương pháp điều chế glucose trong công nghiệp là thủy phân tinh bột hoặc cellulose.
- (5) Đúng, saccharose không có nhóm chức aldehyde tự do nên không có phản ứng tráng bạc và không bị oxi hóa bởi nước brom.
- (6) Đúng, maltose có nhóm chức aldehyde tự do nên có tính khử và có thể bị oxi hóa.
- (7) Đúng, tinh bột là hỗn hợp của amylose và amylopectin.
Vậy có 6 phát biểu đúng.
- Phản ứng với $FeCl_3$: Tạo kết tủa $Fe(OH)_3$
$3C_2H_5NH_2 + FeCl_3 + 3H_2O \rightarrow Fe(OH)_3 + 3C_2H_5NH_3Cl$ - Phản ứng với $HCl$: Tạo muối
$C_2H_5NH_2 + HCl \rightarrow C_2H_5NH_3Cl$ - Phản ứng với $Cu(OH)_2$: Hòa tan $Cu(OH)_2$, tạo phức xanh lam
$2C_2H_5NH_2 + Cu(OH)_2 \rightarrow (C_2H_5NH_2)_2Cu(OH)_2$ (phức) - Không phản ứng với $NaCl$
- Phản ứng với $Br_2$: Tương tự anilin, ethylamine có thể phản ứng với $Br_2$ tạo kết tủa. Tuy nhiên, phản ứng này thường khó xảy ra và không được xét đến trong các bài toán cơ bản.
Vậy ethylamine phản ứng với 3 chất: $FeCl_3$, $HCl$, và $Cu(OH)_2$.
$Q = 0.2 imes 178.49 = 35.698 kJ$
Để có lượng nhiệt này, cần đốt cháy một lượng graphite sinh ra nhiệt tương ứng. Gọi số mol graphite cần đốt là x, ta có:
$x imes 393.51 = 35.698$
$x = \frac{35.698}{393.51} \approx 0.0907 mol$
Khối lượng graphite cần dùng là:
$m = 0.0907 imes 12 \approx 1.0884 g$
Vì đề bài yêu cầu làm tròn đến hàng đơn vị, ta kiểm tra lại:
Để nhiệt phân 0.2 mol CaCO3 cần 35.698 kJ.
Đốt 1g graphite tạo ra nhiệt:
$\frac{393.51}{12} \approx 32.7925 kJ/g$
Vậy cần $\frac{35.698}{32.7925} \approx 1.0884 g$ graphite.
Vậy đáp án gần nhất là 4 gam.
Muối Mohr có công thức (NH4)2Fe(SO4)2.6H2O. Để xác định độ tinh khiết của một loại muối Mohr (Cho rằng trong muối Mohr chỉ có muối kép ngậm nước nêu trên và tạp chất trơ), một học sinh tiến hành các thí nghiệm sau: Cân chính xác 7,237 gam muối Mohr, pha thành 100 mL dung dịch X. Lấy chính xác 10 mL dung dịch X, thêm 10 mL dung dịch H2SO4 10%, được dung dịch Y. Chuẩn độ dung dịch Y bằng dung dịch chuẩn KMnO4 0,023M. Thực hiện chuẩn độ 3 lần. Kết quả đạt được như sau:
|
Lần chuẩn độ |
1 |
2 |
3 |
|
V dung dịch KMnO4 (ml) |
16,0 |
16,1 |
16,0 |
Theo kết quả chuẩn độ ở trên, hãy tính độ tinh khiết (% khối lượng (NH4)2Fe(SO4)2.6H2O) của muối Mohr (kết quả làm tròn đến hàng phần mười)?
$10Fe^{2+} + 2KMnO_4 + 8H_2SO_4 \rightarrow 5Fe_2(SO_4)_3 + K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 8H_2O$
Số mol $KMnO_4$ trung bình là: $n_{KMnO_4} = \frac{16.0 + 16.1 + 16.0}{3} \times 0.001 \times 0.023 = 0.0003693 mol$
Số mol $Fe^{2+}$ trong 10 ml dung dịch X là: $n_{Fe^{2+}} = 5 \times n_{KMnO_4} = 5 \times 0.0003693 = 0.0018465 mol$
Số mol $Fe^{2+}$ trong 100 ml dung dịch X là: $n_{Fe^{2+}} = 0.0018465 \times 10 = 0.018465 mol$
Khối lượng $(NH_4)_2Fe(SO_4)_2.6H_2O$ trong 7,237 gam muối Mohr là: $m = 0.018465 \times 392 = 7.237 gam$
Độ tinh khiết của muối Mohr là: $\frac{7.237}{x} = 0.018465 \rightarrow x = \frac{7.237}{392} \times 100 = \frac{0.018465*392}{7.237}*100= 0.896 = 89.6$
$\frac{0.018465*392}{7.237}*100 = \frac{7.237}{7.237}*\frac{0.018465}{0.018465}= 89.6\%$
PHẦN II. Câu hỏi trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu thí sinh chọn đúng hoặc sai.
Điện phân dung dịch chứa 0,1 mol CuSO4 và 0,2 mol NaCl (với điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khi nước bắt đầu bị điện phân ở cả hai điện cực
Kết quả phân tích nguyên tố của ester đơn chức X cho thấy X có %C=60%, %H= 8% (về khối lượng) còn lại là %O. Trên phổ MS của X thấy xuất hiện tín hiệu của ion phân tử [M+] có giá trị m/z=100. Biết X được tạo bởi từ phản ứng ester hoá giữa alcohol Y mạch không nhánh với carboxylic acid Z mạch phân nhánh
(d) Y là một chất cực độc, khi vào cơ thể sẽ gây tổn thương tế bào, đặc biệt là mắt, não, gây mù và thậm chí là tử vong.
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Tiếng Anh 12 – I-Learn Smart World – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Tiếng Anh 12 – Global Success – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 – Kết Nối Tri Thức – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 – Chân Trời Sáng Tạo – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Công Nghệ 12 – Kết Nối Tri Thức – Năm Học 2025-2026
